卤素单质性质的递变规律 (2)ppt课件

卤素性质的递变规律,1,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气态,气态,液态,固态,逐渐增大,逐渐升高,一、卤素单质物理性质,1.递变规律,2,试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟的物理性质？,2.氟(F2)的物理性质,状态：颜色：气味：毒性：溶解性：,气体很淡的黄绿色刺激性剧毒与水剧烈反应,*常温、黑暗下：2F2+2H2O4HF+O2,氧化剂,还原剂,F2置换出O2，活泼性：F2O2,3,H2和F2黑暗中爆炸,HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：,氟气与碱反应：,4,二、卤素的化学性质,1化学性质共性2卤素原子结构递变规律,共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似,差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱,请设计实验验证卤素单质的氧化性强弱。,5,用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：,1）与非金属单质反应：,2）与金属单质反应：,3）与水反应：,4）与碱反应：,X2不包括F2,HF,卤素单质共性,6,卤族元素(卤素),元素元素原子化合价名称符号序数氟F9-1，0氯Cl17-1，0，1，3，5，7溴Br35-1，0，1，3，5，7碘I53-1，0，1，3，5，7砹At85,砹是放射性元素，易衰变，一般不研究,原子结构示意图,7,二卤素单质的化学性质,实验设计：氯、溴、碘的活泼性,实验：(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mLCCl42mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mLCCl4(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mLCCl42mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mLCCl4(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mLCCl42mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mLCCl4,8,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I2,阴离子的还原性：FClHBrHI酸性：HFHClHBrHIHF为弱酸！,【推测2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度,10,三、卤素化合物的化学性质1.卤化氢(HX)的性质,(1)卤化氢均为无色，刺激性气体(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空气中形成白雾(酸雾),(3)酸性：HFHClHBrHI弱酸强酸,(4)还原性：HFHClHI04,11,3.可溶性卤化物(X-)的检验,问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是否一定含有Cl-?,方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）检验Cl-、Br-、I-,方法2：氯水和CCl4检验Br-、I-,*还能用淀粉显示I2的存在,12,卤离子的鉴定方法,Cl-的鉴定方法,加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？,13,卤离子的鉴定方法,I-的鉴定方法,2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色,1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成,3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色,14,4.卤化银(Ag