第2节《化学反应的快慢和限度》第2课时.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）,第二章,第二节化学反应的快慢与限度,第二课时化学反应的限度,复习提问,1、化学反应速率如何表示？2、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？,练一练：,1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）,盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度A、B、C、D、,速率,t,t,t,时间,C,该反应为放热反应试解释该反应的速率先加快，后减慢的原因？,例：在1L容器内，发生2SO2+O22SO3,2体积SO21体积O2500，101KPa,V2O5,SO26O23SO391,SO26O23SO391,SO26O23SO391,反应停止了吗,思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。,1、可逆反应,定义：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应的特点：（1）不能进行到底，反应物生成物共存（2）正反两个方向的反应在同时同条件下进行（3）能量转化互逆，正反应吸热则逆反应放热。（4）可逆反应用“”代替“”,复习回顾,正反应,逆反应,强调同时,不能，可逆反应得到的总是反应物与生成物的混合物,1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？,我们知道氢气和氧气在一定条件下可生成水,而水在通电条件下也可转化成氢气和氧气,所以,氢气和氧气转化成水的反应是可逆反应?,记忆搜寻：我们学过的反应中哪些是可逆反应？,Cl2+H2OHCl+HClO,NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,讨论：在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速率变化情况。,（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0,2SO2+O22SO3,开始阶段：,只有正反应，v(逆)=0,（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)0,瞬间过后：,2SO2+O22SO3,正逆反应都进行，v(逆)0，v(正)v(逆),（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，,一定时间段内：,2SO2+O22SO3,v(正)=v(逆)0,2SO2+O22SO3,“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度会不会再变化？,一段时间后：三种物质的浓度达到一个特定值。,这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。,化学平衡状态（动态平衡）,不平衡状态,2、化学平衡,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意三点,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)=v(逆)0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,2、化学平衡状态的特征,(1)动：动态平衡（v(正)=v(逆)0）,(2)等：v(正)=v(逆),(3)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。,(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,思考如何理解V(正)V(逆)?,（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成,（4）H2生成速率等于NH3生成速率的3/2,（3）N2的消耗速率等于NH3生成速率,1.必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率2.用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。,（2）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molH2生成,对,对,错,错,等于,3n,保持不变,速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）各成分的物质的量浓度保持不变,以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：,思考二：如何判定可逆反应达到了化学平衡状态？,各物质的物质的量、含量（质量分数、气体体积分数等）不随时间的延长而改变,思考：如果反应为：A(g)+2B(g)3C(g)，混合气体总物质的量不随时间的延长而改变，是否说明反应达到平衡状态？,混合气体的颜色不随时间改变,?对于可逆反应来说,能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢?有哪些因素会影响化学平衡？,温度对化学平衡的影响,演示实验2NO2(气)N2O4(气)反应放热现象：,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。,讨论,2NO2(气)N2O4(气)反应放热,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,思考,画出升温对平衡影响的V-t（）图像,升温对化学平衡的影响,平衡状态,2、温度对化学平衡的影响,结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。,化学平衡的移动当条件改变时,原来的化学平衡被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡,称为化学平衡的移动.,影响化学平衡的移动的因素：,温度、浓度、压强等,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2、化学平衡状态的特征,动、等、定、变,3、化学平衡的移动,【】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC,AD,(2)在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。,D,【3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个N