2020学年安徽省程集中学高一化学第一学期期中考试

程集中学2020学年第一学期期中考试高一化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第一部分 选择题 （共46分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共26 分）1、下列反应类型中肯定不属于氧化还原反应，但肯定属于离子反应的是：A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2、下列实验操作中错误的是（ ）。A蒸发操作时，应在混合物中的水分接近蒸干时，就要停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）。 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和4、下列方程式中不能用离子方程式:Ba2+ +SO42=BaSO4表示的是 （ ）。 A. Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3 B. BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HClC. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OD. BaCl2 + K2SO4 =BaSO4+ 2KCl5、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）。 AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸6、下列物质中不是电解质的是（ ）。ANaOHBNH4ClCSO2DH2SO47、对相同物质的量的H3PO4和H2SO4相比较，下列说法中不正确的是（ ）。 A质量相同 B氧元素的质量分数相同 C所含有的原子总数相同 D所含有的分子数相同8、下列叙述正确的是（ ）。A1 mol H2O的质量为18g/molB3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9、在下列分子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）。 AAl3+ BCl CMnO4 DH2O210、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。AO2BCH4CCO2DSO211、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）。A原子数B分子数C体积 D物质的量12、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）。A12B14 C34D3213、区别Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的最简便方法是（ ）。A加盐酸看是否能生成黄色溶液B.过滤看能否滤出沉淀C静置看能否产生沉淀 D.用光束照射看能否产生光亮通路二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分 ，共37=21 分）14、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂与还原剂的分子个数比为： A8:3 B3:8 C3:2 D3:115、下列叙述中，指定的粒子数目约为6.021023的是（ ）。A标准状况下，22.4L H2和CO混合气体中的原子数B1.6gCH4中含有的电子数C24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目16、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）。A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO217、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A1:2:3 B1:6:9 C1:3:3 D1:3:618、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ）。I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl19、下列离子方程式正确的是（ ）。A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2OB钠与水反应 Na + 2H2O =Na+ +2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ =Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O20、质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为：a molL-1，加热蒸发使其质量分数变为2的NaOH溶液，此时溶液中NaOH的物质的量浓度变为：b molL-1,则a、b关系正 确的是（ ）。Ab=2a B. b2a D. a=2b第二部分 非选择题 （共53分）三、填空、实验题（共47分）21、写出下列物质的电离方程式：(各2分)硫酸铁： 硫酸氢钠： 碳酸氢铵： 22、（各2分）某同学配制100mlL3.6mol/L的稀硫酸。量取20 mL18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯、玻璃棒洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和容量瓶外，还有 ； 下列操作对所配的溶液的物质的量的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”），将溶液转移到容量瓶操作前若未待冷却 ，容量瓶中原有少量蒸馏水 。 定容的正确操作是 若定容时液面若超过刻度线，应怎样操作？ 。23、用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 温度计 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有 ，（2）使用时必须检查是否漏水的有 ，（3）标有零刻度的有 。24、在烧杯中盛半杯澄清的石灰水，再插入两根石墨电极，用导线将电极与灯泡相连形成导电装置，接通低压直流电源，然后向烧杯中不断通入CO2。随着CO2的不断通入电灯的亮度将怎样变化？ _写出CO2在溶液中反应的离子方程式 _如图所示，x轴代表CO2的体积，y轴代表沉淀的质量，图中的曲线表示随CO2体积的增加沉淀质量的变化情况，其中正确的是_25、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的先后操作顺序有 种写出其中的两种： 、 （按步骤先后操作顺序写序号）26、某电解质的浓溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、 Cu2+ 、CO32-、OH-、Cl-，你认为可以肯定大量存在的离子有： 、可以肯定不存在的离子有： 、还需进一步确认的离子有 ，确认的实验方法是： 。27、司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。三、计算题：（6分）28、在标况下，672体积NH3溶于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水，求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。 班级_ 考号_ 姓名_密封线程集中学2020学年第一学期期中考试高一化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分 ，共213 =26 分）题号12345678910111213选项二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分 ，共37=21 分）题号14151617181920选项三、填空、实验题(共47分)21、写出下列物质的电离方程式：（各2分，共6分）硫酸铁： 硫酸氢钠： 碳酸氢铵： 22、（各2分，共10分） ， 定容的正确操作是 若定容时液面若超过刻度线，应怎样操作？ 。 23、（各2分，共6分）（1）加热时必须垫石棉网的有 ，（2）使用时必须检查是否漏水的有 ，（3）标有零刻度的有 。24、（各2分，共8分）（1） （2） (3) 25、（各2分 共6分）正确的先后操作顺序有 种，写出其中的两种排序： 、 （按步骤先后操作顺序些序号） 26、（各2分 共8分）可以肯定大量存在的离子有： 可以肯定不存在的有： 还需进一步确认的离子有 确认的实验方法是： 27、（各1分 共3分）被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。四、计算题（6分）28、程集中学2020学年第一学期高一化学期中考试 参考答案一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分 ，共214=28分）题号12345678910111213选项DDDCBCCBDBAAC二、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分 ，共36=18 分）题号14151617181920选项CBABDDC三、填空、实验题(共47分)21、（各2分，共6分）Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42 NaHSO4=Na+H+SO42NH4HCO3 = NH4+ + HCO3- 22、（各2分，共10分） 量筒、胶头滴管 偏大 无影响 向容量瓶中加水至距离刻度线12cm 处，改用胶头滴管定容至刻度，定容时平视线。 重新配置 23、（各2分，共6分）（1） （2） （3） 24、（各2分，共8分）（1） 先变暗后变量（2） CO2+Ca2+2OH