2020年江苏地区高一化学金属的化学性质教案

2020年江苏地区高一化学金属的化学性质教案引入新课 在人类社会的发展过程中，金属起着非常重要的作用。回顾人类对金属的使用情况来看，五千年前，人类使用青铜器，到了距今三千年前，人类开始使用铁器，进入了铁器时代。后来。到了20世纪，我们开始使用铝合金。由人类对金属的使用过程，我们可以看出：金属对人类的生产和生活起着非常重要的作用；而且，到目前为止，我们已经发现了一百多种元素，其中大约有五分之四的是金属（可以通过元素周期表看出）。既然金属在我们的日常生活中这么常见，相信大家一定熟悉不少金属。那么，到目前为止，你认识哪些金属呢？生：Fe 、Cu 、Zn 、Al 、Ag 师：那么你们能够从这些熟悉的金属总结出金属的相关性质吗（由个性到共性）生：金属的物理性质包括以下几个方面：1） 颜色：不透明，有金属光泽2） 状态：除Hg外，其它金属在常温下为固态3） 导电性、导热性：（导电性最好的是Ag）（提问：为什么不用Ag作导线呢？）4） 延展性：大多数金属具有较好的延展性5） 硬度：大多数金属的硬度比较高6） 熔沸点：大多数金属的熔沸点一般较高（熔点最高的是金属W）金属的化学性质：1） 大多数金属可以与非金属单质O2反应2） 大多数金属可以与酸反应生成H23） 大多数金属可以与盐溶液发生反应师：总结金属的性质（复习）哪些金属可以与酸反应生成H2?哪些金属可以与盐溶液发生反应呢？生：在金属活动性顺序表中处于H前的金属可以将H从酸中置换出来；另外，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。师：领学生复习金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au看书Page42图3-2中四幅彩图所发生的化学反应，并且书写出化学方程式。化学方程式书写为：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg + O2 =2MgOCu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + AgMg + HCl = MgCl2 + H2（课后练习）在这四个反应方程式中能用离子方程式来表示的是哪几个？如何表示？师：今天这节课，我们将要在原来的基础上学习一种新的金属元素Na进行实验31让学生从以下几个方面考虑：1） 金属Na保存在哪里？2） 用什么工具可以将金属Na切开？3） 切开的Na的表面是什么颜色？4） 在空气中一段时间后，切面有没有什么变化？若有，有什么样的变化？（请学生按照老师的提示总结出金属Na的性质）生：金属Na是具有银白色金属光泽的，Na很软，金属Na的密度比煤油大；金属Na在空气中放置一段时间后会失去光泽师：金属Na在常温下放置一段时间后表面会失去光泽，我们可以想象到，金属Na在空气中发生了化学反应。那么如果把金属Na在空气中加热，会有什么变化吗？进行实验32实验改进：在硬质玻璃管中放少许金属Na，在酒精灯上加热（请学生总结实验现象）生：金属Na在加热的条件下先熔化成一个有金属光泽的小球，然后金属Na燃烧起来，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体师：从该实验现象中，金属Na先熔化后燃烧，你能够得到什么信息？生：金属Na的熔点比其着火点低师：对照两个实验现象，我们来看一下这两个反应中的产物有没有区别推进新课 金属Na在常温下就可以与空气中的O2发生反应，那么，有没有别的物质在常温下也能与空气中O2反应呢？生：金属Fe 、Mg 、Al师：比较这三个物质，我们可以发现：金属Fe在潮湿的空气中会生成铁锈，但是，铁锈并不会阻止里面的Fe进一步被空气中所氧化，而Mg、Al在空气中会生成一种致密的氧化膜，使得里面的金属不能再被氧化，这些氧化膜起到进一步保护金属的作用。那么，在初中化学实验中点燃Mg条之前，我们会采用砂纸将其打磨，这样才更加容易将Mg条点燃。那么，是不是在点燃Al条之前，我们也应该如此操作呢？实验Page44实验探究1） 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，仔细观察现象生：铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落，好象有一层膜兜着2） 再取一块铝箔，再用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，观察现象生： 金属Al在加热的条件又生成了一层氧化铝膜由于金属Al比较活泼，所以，即使在打磨的情况下也能够迅速生成一层氧化膜，所以，仍然能够看到好象有一层膜兜着师：解释哪位学生的观点正确方法一：查书方