2020年高一下学期高一化学期末训练试题

2020年高一下学期化学期末训练试题 说明：可能用到的相对原子质量：H-1； O-16； S-32； Na-23； Cl-35.5； Zn-65 一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 ( ) A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒 2以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是( ) A铜与浓硫酸，铜与稀硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 D硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸3. 下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是 ( ) A硅（半导体材料） B二氧化硅（光导纤维）C溴化银（感光材料） D碳酸钡（医疗上“钡餐”） 4NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有( )A. 离子键 B. 共价键 C. 既有离子键、又有共价键 D. 化学键未发生变化5. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是 ( ) A BC DC1SF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te；离子的还原性：S2C1BrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FC1SSe。其中正确的是( )。A B C只有 D只有10两份质量均为1克的硫粉,分别使之与足量的H2和O2完全反应,将产生的含硫化合物混合,最终可得硫粉 ( ) A. 2g B. 1.5g C. 1g D. 0.5g11有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )A.此溶液中Na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化12在通常状况下，下列各组气体能共存，又都能用浓H2SO4干燥的是 （ ） AO2、H2S、CO2 BH2、HBr、Cl2C O2、N2、SO2 DCO2、HCl、Cl213根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是（ ） A. 其单质的硬度较小，熔点较低 B. 它具有2，4价 C. 其氢氧化物显强碱性 D. 其离子比Cu2离子的氧化性强14. 符合离子方程式S2-+2H H2S的化学方程式有( ) A.FeS+2HCl FeCl2+H2S B.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2S D.NaHS+HCl NaCl+H2S15用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫，则被还原的硫酸（ ） Am/64 mol BV/11.2 mol CV/22.4 mol D49V/5.6 mol16R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝 对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3 17在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK、Na、CO32、NO3 BNH4、Al3、SO42、NO3CNH4、K、MnO4、SO42 DCa2、Na、NO3、HSO318. 某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是( )A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气19. X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（ ）。 A. Na2CO3和H2SO4 B. Na2SO3和盐酸 C Na2S和HCl . Na2SO3和H2SO4 三.实验题（18分）21（11分）某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计了如下方案：操 作结 论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O 晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。 （2）其中一个结论调整就能成为可行的是 ，结论是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）请给出另外两种鉴别方法。操 作结 论方法一方法二22（7分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是盐酸、氯化钡、硫酸氢钠、碳酸钠和硝酸银中的一种，已知：（1）A与B反应有气体生成；（）B与C反应有沉淀生成（）C与D反应有沉淀生成；（）D与E反应有沉淀生成（5） A与E反应有气体生成 ； （6）在（2）和（3）的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在（2）和（3）的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ；B是 ； C是 ；D是；E是。（3）A与E反应的离子方程式是 。四填空题（26分）23(11分) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A是原子半径最小的原子，A、C同主族，B与A、C、D均能形成两种不同的常见化合物A2B、A2B2、C2B、C2B2、DB2、 DB3。请回答下列问题（1）写出B、C的元素符号：B C (2分)（2）写出A2B2 的电子式 ，并指出化学键类型 (2分)（3）C2B2与DB2常温反应可能生成两种盐（C2DB3 C2DB4）和一种气体甲,则甲的同素异形体的化学式为 ，生成甲的化学方程式 请设计简单实验检验两种盐中阴离子的存在。(7分)-24.（9分）在右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应的产物之一是A）（1）若A为一黄绿色的气体单质，则A的电子式为 。写出A与水反应的离子方程式 。（2）若A为气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A的化学式为 。写出由A转化只生成B以及由A转化只生成C的离子方程式 。25（6分）使浓HCl与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因反应过程中浓硫酸被消耗，。.。 。物质在O2中燃烧过程可看作是可燃物与O2发生的氧化还原反应的过程，试分析化合物SF6能否燃烧反应过（答能或不能），其原因是反应过程中浓硫 。将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L,其主要原因是应过程中浓硫酸被消耗，。.。 。五.计算题(6分)26将铜片中加入115mL 某浓度的硫酸溶液中,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将此溶液稀释到500 mL，再加入足量的锌粉,使之充分反应，收集到2.24 L (标准状况)气体。过滤残留固体,干燥后称量,锌粉质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。 一、二、选择题 1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.A 10.B 11.CD 12.CD 13.AB 14.C 15.A 16.AB 17.B 18.C 19.D三.实验题（18分）21.（1）甲丙戊（3分） （2）乙 ；有气体放出（或铝片溶解）的是稀硫酸（2分） （3）丁 ；硫酸是高沸点酸，没有挥发性 （2分） （4）下列任意两种操作（或其他可行方案均可）（4分）操 作根据现象作出结论A加入铁片常温下溶解的是稀硫酸B向湿润的石蕊试纸上滴加酸液变黑的是浓硫酸，变红的是稀硫酸加入木炭，加热产生刺激性气味者为浓硫酸加入品红溶液褪色的是浓硫酸在相同条件下加热先沸腾者是稀硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸22. （1）AgCl （2）A是 Na2CO3；B是HCl； C是AgNO3；D是BaCl2；E是NaHSO4（3）CO32-+2H+=CO2+H2O四填空题（26分）23. （1）O Na (2) 共价键 (3)O3 2SO2 +2Na2O2 2Na2SO3+ O2 略24.(1):Cl:Cl: Cl2 +H2O=H+ Cl