北京市第六十六中学2020学年高一化学下学期第一次质量检测试题（无答案）

北京市第六十六中学2020学年第二学期第一次质量检测高一年级化学学科试卷 试卷说明：1本试卷共 二 道大题，共 5 页。2卷面满分 100 分，考试时间 60 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。、选择题（每小题2分，共50分）1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素D制耐高温合金元素 2某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数31998年中国十大科技成果之一是合成一微纳米氮化镓。已知镓是第IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是AGa3N2B Ga2N3 CGaND Ga3N4对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是A碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半经: NaMgMg2+Al3+ D单质的还原性: NaMg H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.原子半径：XYZ C非金属性：XYZ D.单质氧化性：XYZ16元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A化合价 B原子半径C元素的金属性和非金属性 D相对原子质量17. 锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸18已知a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，且原子半径ab,阴离子所带电荷数cd，则它们的原子序数关系是AcdabBabdc Cbadc Dbacd19下列化合物电子式书写正确的是20下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数少C1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多D常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能21下列物质中，既含离子键、又含共价键的是ANaOH BNa2O CH2O DCaCl222X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物23下列说法正确的是A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程24下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16 C12和17D10和825. 已知R为短周期元素。在一定条件下，与R2-发生如下反应： +2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是 AR原子的最外层上有4个电子B中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性二、填空 （共50分 将答案填到答题纸上）26. 书写电子式：N2_H2O_CO2 _27. 如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 ；28. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1) 在多孔塑料片上放有浸有稀硫酸的棉花，其作是 。(2) 写出有关反应的方程式： 。 (3)通过 现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。29下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。原子结构示意图为_ 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 _(填 “共价”或“离子”)化合物。（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是 ，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。30某校学生化学实验小组，计划通过非金属单质的置换作用，验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） A B C D E（1）写出干燥管中物质的名称 。（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。（4）D中干燥管中出现的现象是出现大量白烟，请