江苏省启东市2020届高中化学 浓度对反应速率的影响课后微练习 苏教版必修2

浓度对反应速率的影响班级_ 姓名_ 学号_ 1 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A B. C. D. 3 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应DCu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应4 对于溶液中的反应：MnO45Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体5 一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的（）A 、KNO3 溶液 B 、K2CO3 溶液 C 、CuSO4 固体 D、CH3COONa固体6 足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是（）A CuSO4 BNaOH CK2CO3 DCH3COONa7 下列说法不正确的是（）A为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水B用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液C通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小8 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量NaCl溶液 B加入适量NaOH溶液C加入数滴CuCl2溶液 D加入适量NaNO3溶液9 (15分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。10 草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为： ；预期现象是：溶液的颜色由 色变为 色，其中加入 molL-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号A（KMnO4溶液浓度/molL-1）B（草酸溶液浓度/molL-1）C（硫酸溶液浓度/molL-1）褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2各因素水平的数据处理结果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）浓度/molL-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 molL-1、草酸浓度为 molL-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/molL-1181614121086褪色时间/s678390103129146200（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 molL-1和 molL-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。参考答案：1 答案： B解析： 会形成原电池而加快反应，增大浓度加快反应。2 答案： C3 答案： A解析： 要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。4 答案： D解析： D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度比原KMnO4溶液浓度大，所以化学反应速率加快。5 答案： D解析： 试题分析：为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量，所以所加入的物质不能消耗氢离子，所以B错，因为会生成CO2，而A中KNO3 溶液，会形成“氢离子。故选D。+硝酸根”组合，强氧化性离子组，消耗大量氢离子而生成氮氧化物，所以A错；加入CuSO4 固体，会形成铁铜原电池，加快反应速率。C错；加入CH3COONa固体后，氢离子和醋酸根结合会形成弱酸醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，又会促进醋酸的电离，氢离子又会全部释放，所以不影响生成氢气的量。考点：反应速率的影响因素点评：该题属于简单的题目，把握反应的本质，就可以解决此类问题6 答案： D解析： 试题分析：根据发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A项：加入CuSO4，构成Mg、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故错；BC项：都与氢离子反应，影响氢气的总质量，故错；D项：CH3COO-和H+生成弱电解质CH3COOH，是溶液中H+数目暂时减少，反应速率就减慢，随着反应的进错，H+减少，CH3COOH会电离出H+，直到反应结束。故选D。考点：化学反应速率的影响因素点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系。7 答案： C解析： A项中原电池在放电过程中，放电效果会越来越差，可加入一些强氧化剂如KMnO4、K2Cr2O7、H2O2等，降低极化作用，A项正确；B项，淀粉水解一般在酸性条件下进行，而银镜反应必须在碱性条件下进行，B项正确；C项中由于SO2易溶于水，产生气泡不明显，通常用产生沉淀的快慢比较不同条件下的反应速率，C项不正确；D项正确。8 答案： A9 答案： (1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%(4)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大解析： (1)vA molL1min1vB molL1min1同样可得vD molL1min1vCvA molL1min1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为100%100%。10 答案： （1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O紫色（或紫红色）；无；0.2（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和B（草酸）（3）0.005 ， 0.1；（4）18，10解析： （1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配