江苏省启东市2020届高中化学 元素周期表和元素周期律的应用课后微练习 苏教版必修2

元素周期表和元素周期律的应用班级_ 姓名_ 学号_ 1 已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是( )CDBA DBAC ADCB BACDA只有 B.只有 C. D.2 有aXn与bYm两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是()AanbmB氢化物HnX或XHnCanbmD化合物YnXm3 117号新元素下列有关117号元素叙述正确的是()A该合成过程是化学变化B该元素位于第7周期A族C该元素是非金属元素D该元素性质较活泼4 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClOB、HCl和HIOCHClO3和HIOD、HClO和HIO5 下列叙述不正确的是（）A原子半径：HAlMgNa B热稳定性：HClH2SPH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次增强6 将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）NO的体积为 mL，NO2的体积为 mL。（2）则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水 _g。（保留一位小数）7 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族8 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（） 选项 A B C DXSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S9 X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X BX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价10 W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是A X的金属性强于W的金属性B W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物C W、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWXD Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：1 答案： C解析： 根据原子核外电子排布的规律，因A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素为碳元素；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以B元素为氧元素；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半，所以C为Be或S；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，所以D为钠元素，因此核电荷数关系为CDBA或DBAC。故C项正确。2 答案： A解析： aXn与bYm核外电子层排布相同，anbm，X在其化合物中显n价，其氢化物为HnX或XHn，Y在其化合物中显m价，二者形成的化合物按化合价规则为YnXm，只有A项不正确。3 答案： B解析： 该合成过程涉及原子核的变化，A错误；由元素周期表的排布规律可知117号元素位于元素周期表的第7周期A族，且是金属元素，B正确，C错误；根据元素周期律可知该元素的性质应该很稳定，D错误4 答案： B解析： 考查卤 素及化合物的应用5 答案： B解析： 同周期元素，从左到右，元素非金属性越来越强，其对应的氢化物越来越稳定。6 答案： (1)1344, 448 (2)7 mol/L (3)11.37 答案： D解析： M-H2 0.05 mol 0.05mol 1:1 M2+并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素为钙，在元素周期表中的位置是 第四周期第A族。8 答案： B9 答案： B解析： 试题分析：AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X，则元素的非金属性X比Y强，错误；BX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 ，则不能说明元素的非金属性的相对强弱，正确；CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2，则元素的非金属性X强于Y。错误；D元素的非金属性强的能够把变价金属氧化为高价态，元素的非金属性弱的只能把金属氧化为低价态。因此X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，能够证明元素的非金属性X大于Y。10 答案： C解析： 解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S