江西省赣州市2020学年高一化学上学期期中试题

江西省赣州市2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）A.碘酒、烧碱、液态氧 B.熟石灰、生石灰、白磷C.氯化氢、干冰、铁 D.胆矾、酒精、氮气2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个C室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个3.下列图示中正确的实验操作是（ ）4下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )ACaCO3 = CaO+CO2BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClOD2H2S+2O2 = SO2+2H2O5.下列诗句或谚语都与化学知识有关，下列说法不正确的是（ ）A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应6.下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A.Cl2 I2FeCl3S B. S I2 FeCl3 Cl2 C. FeCl3Cl2 I2 S D. Cl2FeCl3I2S8某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 （ ）离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a9下列说法中正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C酸性氧化物一定是非金属氧化物D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强10在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ） A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO32-、Na+、NO3-、Al3+ D HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2HCO=H2OCO2D用H2SO4中和碱性废水：H2SO42OH=2H2OSO12N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO2NO2=3CO2N2O，下列说法正确的是()A反应中每生成1 mol N2O，转移4 mol 电子BN2O只有氧化性，无还原性C氧化产物与还原产物的物质的量比为31DNO2作还原剂13已知某饱和溶液的：溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件的组合中，能用来计算溶液物质的量浓度的是（）A. B. C. D. 14V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )AmolL1B molL1CmolL1D molL115.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）16、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5第二卷 非选择题二、填空题（共52分）17. (10分).同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比为 ,密度比为 ,若二者含有的氢原子数相等,则在同温同压下它们的体积比为 . （每空2分）.为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（每空1分）（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体 g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是 。A溶解后没有冷却便进行定容 B摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E转移至容量瓶时玻璃棒下端高于刻度线 F俯视刻度线定容18.下列物质：(8分)铜丝 氢氧化钠固体氯化氢气体 稀硫酸二氧化碳气体醋酸酒精 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O（1） 上述状态下可导电的是 （2） 其中属于电解质的有 （3） 属于非电解质的有 （4） 上述状态下的电解质不能导电的是 19.按要求写出下列反应的离子方程式(8分) （1）用盐酸除去铁锈： （2）碳酸氢钙与足量盐酸反应： （3）碘化亚铁与氯气按等物质的量在溶液中进行反应: （4）往硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： 20（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_.（2）装置C中的名称是_ ，此装置中冷凝水进出方向是_ （填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_ ，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_ 。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是 。（2分）加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_（填化学式）。（4）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。步骤3中发生反应的化学方程式为_（2分）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。（2分）21.（12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO424H+。(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当