湖南省衡阳八中2020学年高一化学上学期期中考试 新人教版

衡阳市八中2020学年高一上学期期中考试化 学考生注意：1.本卷共4道大题，满分100分，考试时间90分钟 2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne10 Na23 Mg-24 Al-27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一.选择题(共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏2.下列仪器中不能用于加热的是（ ）A、试管 B、烧杯 C、 量筒 D、坩埚3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、K+、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-4.下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L A5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+HCl=NH4+H2O+Cl-D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26.实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 7.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖8.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。（图2）（图1）D. NaCl溶液中水电离出大量的离子10.下列物质中属于强电解质的是（ ）ACH3COOH BBaSO4 CNH3H2O DZn11.M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 （ ） A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下， 22.4L 水所含有的分子数约为NABNA个O2和NA个H2的质量比为161C常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2NA D常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的电子数为2NA13.不能用离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O来表示的反应是 （ ）ANa2CO3+HNO3 BK2CO3+H2SO4 C(NH4)2CO3+HCl DCaCO3+HCl14.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D 15.某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，04molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为 ( )A、0.1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol16.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，据此反应判断，被还原的HNO3和参加反应的HNO354的质量比为 ( )A13 B14 C23 D3217.右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 （ ） A4.3 ml B4.4 ml C5.7 ml D6.3 ml18.用100 mL的0.5 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )CA322 B123 C133 D31119.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 20.下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为( ) A、 0.5mol/L B、 0.25 mol/L C、 0.1 mol/L D、1 mol/L22.下列物质的体积最大的是 （ ）A.标况下，0.3mol的NH3 B.4时，18克水C.2mol的Al(密度为2.7g/cm3 ) D.100g 37% 密度1.20g/cm3 NaCl 溶液23.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 24. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是 ( )A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂25.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、NaOH+HCl=H2O+NaCl二、填空题(每空2分，共30分)26.将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：加入A时生成白色沉淀；往中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；往中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。（1）根据以上现象判断A、B、C分别是上述三种溶液中的哪一种：A、 B、 C、 （2）写出B使沉淀溶解的离子反应方程式： 27.在标准状况下，0.50molNH3的体积是_，这些NH3中所含原子数与_molH3PO4分子所含原子数目相等28.根据电离理论：在水溶液中电离出的阳离子全部是_的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_（2）盐酸溶解氢氧化铝Al(OH)3：_（3）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：_29.分析下述变化是氧化反应还是还原反应，再按要求填空： （1）HCl Cl2是 （“氧化”或“还原” ）反应，HCl是 （“氧化”或“还原” ）剂 （2）H2SO4 H2是 （“氧化”或“还原” ）反应，H2是 （“氧化”或“还原” ）产物30.标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O三实验题（10分）31实验室要配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的仪器是 A锥形瓶 B200mL容量瓶 C药匙 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_ _，在使用前必须检查容量瓶是否 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处四、计算题：(10分)32（4分）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量33.（6分）用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g，求合金中镁的质量？要将这些氢气完全反应生成水，需标况下空气的体积是多少？（已知：空气组成是氮气和氧气，且V(N2) ：V(O2)=4:1 ）高一化学一.选择题(每小题2分，共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425二.填空题 (每空2分，共30分)26.（1）A B C (2) 27. 28. （1） （2） （3） 29.（1） （2） 30. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O三实验题（每空2分，共10分）31.（1） （2） （3） （4） 四、计算题：(其中32题4分，33题6分，共10分)32.33.参考答案一.选择题(每小题2分，共50分)12345678910111213BCBCACCACBBBD141516171819202122232425BBBACDCBACCC二.填空题 (每空2分，共30分)26.（1）A Ba(NO3)2 B HCl C H2SO4 (2) BaCO3 +2H+ =Ba2+ +CO2 +H2O 27. 11.2L 0.25 28. H+ （1） 6H+ + Fe2O3 =3H2O+