福建省晋江市季延中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

季延中学2020年春高一年期末考试化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分考试范围：依要求必修1专题四（15%）、必修2专题1（30%）、专题2(5%)、专题3(50%)命题者：朱宗保可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2下列有关化学用语的表示正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B乙炔的分子结构模型示意图：C中子数为18的氯原子结构示意图：DNa2S的电子式：3下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）A. HCl和H2O B. O2和H2OC. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液4“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅5能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D6短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应7. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A. X、Y元素的金属性XYB. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9下列物质之间的相互关系错误的是（ ）ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 DO2和O3互为同素异形体10元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B. 若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素C. S和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强11下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混和后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液：苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成：乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色12小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A. B. C. D. 13由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 不能在空气中燃烧C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 易与Cl2在光照条件下发生取代反应14用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）A加入少量稀硫酸 B加热C加蒸馏水 D加入少量硫酸铜溶液15.将下列晶体熔化：过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（A） （B） （C） （D）16甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（ ）A澄清石灰水，浓硫酸 B酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液17下列实验事实和解释都正确的是选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CNH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强18把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象黄绿色逐渐消失试管壁上有油珠试管内水面上升水槽内有少量晶体析出A只有 B只有 C只有 D19后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等B. 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到C. 聚乙烯可以使溴水褪色D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维20下列叙述错误的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应21向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A. 41 B. 31 C. 21 D. 1122. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2二、非选择题（共56分）23(9分) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出的离子结构示意图_（2）在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为 。(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）（3）元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（4）与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式 _（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（6）比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由： 24（10分） A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题：(1) 推断元素 D为_，(2) Y的电子式为_；物质W为_其晶体中存在的作用力有_。(3)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。(4)A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式： _。(5)X、Y按12反应的离子方程式为_。25.（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子为 ，其二氯取代产物有 种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a.能使酸性KMnO4溶液褪色b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃（含有苯环的烃）的分子的结构简式： _（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、 26. (9分)根据下列变化关系： 请填空：(1)A物质的分子式_ ；B溶液为_,其作用为_(2)写出、两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。 _( )_( )27. (9分)如右图，在试管a中先加入3mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。加入浓H2S04的作用是_；试管b中观察到的主要现象是_；在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_；饱和Na2C03溶液的作用是：_。28.（9分）某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)B中的现象是_。(2)写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_，反应的离子方程式为_。季延中学2020年春高一年期末考试化学科试卷 参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44分）题号1234567891011答案ADBABBACBBC题号1213141516171819202122答案ACBCCBDBAAB二、非选择题（共56分）23. (9分)【答案】（1） (1分)（2）r（O2-）r（F-）r（Na+）r（Al3+）(1分)（3）HFH2O (1分)（4） (1分)（5）Al(1分)； 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2分)（6）NH3PH3,原因：两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高。(2分)24. (10分)答案：（1）O (1分)(2) (1分)； W为CH4 (1分)，存在分子间作用力和共价键(1分)(3)87 (2分)(4) (2分)(5)HCO3()NH4()2OH=NH3H2OCO3(2)H2O (2分)25. (10分)（1）C4H4 (2分), 1 (2分) （2）d(2分) （3） (2分) （4） (1分), (1