贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）二氧化硫和三氧化硫学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一阶段的二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1 .培养实验设计、观察、分析能力2 .把握2.so2的四性，认识可逆反应。【重点难点】SO2的化学性质可逆反应。【预习方案】点火点一、硫1、硫是色粉末，不溶于水，溶于酒精，容易溶于二硫化碳。2、S O2 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 Fe S=。二、二氧化硫1、物理二氧化硫的一种颜色、有毒气体、密度比空气容易液化，溶于水。2 .化学性质(1)酸性氧化物的通性与氢氧化钠反应，与氧化钙反应：与水的反应： SO2 H2OH2SO3可逆反应：条件下，反应方向和反应方向均可反应的反应。用 、 H2OH OH-、 Cl2 H2OHCl HClO 、 HClOH ClO-等连接。(2)氧化性与硫化氢反应：(3)还原性与氧反应：与氯的反应：(4)漂白性实验现象向试管滴加品红色溶液加热试管的溶液结论三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性与氧化钙反应：与氢氧化钙反应：【探索方案】【探点1】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较实际漂白物质变体类型漂白原理漂白的特征适用范围活性炭HClO，O3，H2O2SO2【例】以下物质使品红溶液褪色的原因是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧a.b.c.d.【探究点2】so2和BaCl2(aq )的反应(在BaCl2溶液中流入SO2时没有明显的现象，“没有明显的现象”为“没有反应”或“没有反应但没有现象”。 在这方面，原因如下：(BaCl2(aq )通过SO2后，将溶液分别放入2根试管中。 一部分加入NaOH(aq )，出现白色沉淀a另一部分流过少量的Cl2，产生白色沉淀b。 让我们回答下一个问题：沉淀a的化学式选择该沉淀是否溶于稀盐酸。编写生成沉淀b的离子方程式：生成2.33 g沉淀b，需要消耗标准情况下的Cl2 mL。【本堂检定】1 .将so2气体流入带红色的苯酚酞溶液后，红色消失的主要是so2()a .漂白性b .还原性c .氧化性d .在水中溶解溶液显示酸性2 .在标准状况下，已知SO3是无色固体，但在以下有关三氧化硫的说法中是正确的()a .三氧化硫易溶于水，与水反应生成H2SO4 B。 在标准情况下，1 mol SO3的体积约为22.4 Lc .硫粉在过剩的纯氧下燃烧时，SO3 D.SO2、SO3具有漂白性，可以使剪切溶液褪色3 .能够鉴别CO2和CO2的溶液是() a .石灰水b .品红溶液c .紫色的剪切溶液d .氯化钡溶液4 .能够证明4.so2具有漂白性的是()a .向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，向滴加了紫红色消失的b .苯酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后，红色消失c .向洋红色溶液中通入SO2气体后，红色消失了d .向溴水中通入SO2气体后，橙色消失了5 .以下反应为可逆反应()a .电解水生成H2、O2和H2在O2中燃烧，H2O B.H2S在300 下一边分解一边化合C.SO2通过品红色溶液褪色，加热后红色d .生石灰恢复。 生石灰露出到空气中吸收CO2容易生成CaCO36 .检查CO2气体中是否混入CO2气体时，采用()a .洋红溶液b .澄清石灰水c .先通过NaOH溶液，然后澄清石灰水d。 首先通过酸性KMnO4溶液，然后澄清石灰水7 .为了除去混入SO2的SO2，优选使混合气体流入以下任一溶液()a .饱和碱溶液b .饱和钠溶液c .饱和纯碱溶液d .浓硫酸8.X气体是SO2和CO2的混合气体，y气体是Cl2，它们同时通过装有足够量氯化钡溶液的气瓶(如图所示的装置)被认为是正确的()a .储气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡b .储气瓶中产生的沉淀是碳酸钡c .储气瓶无明显现象d .储气瓶产生硫酸钡沉淀9 .根据9.so2流入不同溶液的实验现象，得出的结论不正确的是()实验现象结论a.a含有HCl、bacl2FeCl 3溶液产生白色沉淀SO2具有