第一章 第一节 1_第1页
第一章 第一节 1_第2页
第一章 第一节 1_第3页
第一章 第一节 1_第4页
第一章 第一节 1_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量变化第1课时,【知识回顾】1、化学反应中的能量变化放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有，在一般化学反应里，常表现。常见的放热反应有、。常见的吸热反应有、。,能量变化,热量变化,所有的燃烧反应,大多数化合反应,中和反应,大多数分解反应,CCO2,Ba(OH)28H2ONH4Cl,2、化学反应中的能量变化的原因：化学反应中的能量变化遵循。从总能角度看：化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时热量。（3）从键能角度看：断键要吸收能量，成键要放出能量。,能量守恒定律,放出,一、焓变、反应热1、焓和焓变焓(H)：。焓变(H)：H=H生成物H反应物(宏观),【探索新知】,是一个与内能(U)有关的物理量,2、反应热定义：、符号：。单位：H的单位常用或（）。测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得),化学反应过程中所释放或吸收的能量,（数值上等于恒压条件下的焓变）,H,kJ/mol,kJmol-1,(5)反应热形成的原因,：从键能变化的角度分析反应热产生的原因P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图,旧键断裂,新键形成,结论：、。,反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小。,H的正负与吸放热反应的关系当H为“”或H0时，为反应,放热,吸热,反应热和键能的关系H=E吸-E放E吸E放H0吸热反应E吸E放H0放热反应,：从总能角度分析反应热产生的原因,能量,生成物,思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？,如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应，H为“”或H0。总结：反应热与反应物生成物能量的关系E反应物E生成物放热反应H0,【练习】1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。2、拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：，1molH2生成NH3的反应热为：。,131.5,92kJ/mol,30.67kJ/mol,(提示1:3H2+N2=2NH3),H=436394613916=9
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论