贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司2020年高中化学 1.1 化学实验基本方法辅导讲义（无答案）新人教版必修1

1.1化学实验基本方法讲义(无答案)教学内容学习过程：I .质量分数1.如何称一粒米？如何确定一张纸的厚度？水是一种常见的物质，由水分子组成。我们如何知道一滴水(0.05毫升，0.05克)中有多少水分子？(朱维澄弘思想)2.材料数量的含义是什么？物质的数量单位是什么？物质的量是一个单位(符号摩尔)，代表包含一定数量粒子的组，摩尔是物质的量。3.1摩尔与6.021023和钠的关系？1摩尔中任何一个粒子的粒子数都是雅芳伽达莱常数，约为6.021023摩尔-14、微观粒子的数量和物质的数量之间的关系？5、使用材料数量应注意的问题？6.镁的摩尔质量为24g/mol CO32-，60g/mol KCl，74.5g/mol SO2，64 g/mol CO32-，和60g/mol。根据以上数据，总结了摩尔质量与相对分子质量之间的关系。7、摩尔质量的定义，微观粒子的数量、物质的数量和质量之间的关系？完成下表物质n的量质量m粒子数n1摩尔H2O18g，(水分子)0.5摩尔H2Og0.56.021023(水分子)摩尔铝27g6.021023(铝原子)2毫升铝g(铝原子)1摩尔铁g6.021023(铁原子)摩尔铁g26.021023(铁原子)课堂测试：1、下面关于摩尔的理解，正确的是()摩尔是物质数量的单位(b)摩尔是物质质量的单位(c)摩尔是一个具有双重含义的单位，代表一种物质中所含颗粒的数量和该物质的质量摩尔是物质数量的单位2、下面关于摩尔质量的讨论是正确的()(a)氢的摩尔质量为1g/mol(b)一个氮分子的摩尔质量为28g(c)水的摩尔质量为18 g铜的摩尔质量为64g/mol3、下列说法是错误的()(A)6.021023是埃文伽德雷奥常数的近似值1摩尔12C的质量为12克含有埃文加得雷奥常数的粒子为1摩尔1摩尔氧含有6.021023个氧原子4.1摩尔2的质量是O2分子的_ _ _ _ _ _倍。1摩尔2的质量与o2在_ _ _ _ _ _上的化学式相同，但前者基于_ _ _ _ _ _，而后者基于_ _ _ _ _ _。5.含0.4摩尔氯的氯化镁为_ _ _ _ _ _摩尔，质量为_ _ _ _ _ _克。它所含的氯与氯化钠的量相同。6.多少克硫酸钠可以溶解在1.8克水中，以溶解100个水分子中的1个钠离子？7.判断下列陈述是否正确()4摩尔氢()1摩尔小麦约含6.021023粒摩尔是七个基本物理量之一()CH4的摩尔质量为16g()1摩尔氢的体积为22.4升()在标准条件下，1摩尔H2O的体积为22.4升。()标准条件下气体的摩尔体积为22.4升()在标准条件下，1摩尔O2的体积为22.4升()将1摩尔氯化钠溶于1L水中，C=1摩尔/升()如果从1L 1摩尔/升氢氧化钠溶液中取出20毫升，则取出的氢氧化钠溶液c=1摩尔/升第二，气体的摩尔体积气体所占的体积，代表单位物质的数量。1.气体摩尔体积的应用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体或混合气体。例如，在标准条件下(0摄氏度，101千帕)，0.2摩尔H2和0.8摩尔O2的混合气体的体积约为22.4升。2.气体摩尔体积值(1)气体的摩尔体积与温度和压力有关(2)任何气体在标准条件下的摩尔体积为22.4 lmol-1(3)在非标准条件下，气体的摩尔体积可以是或不是22.4 LMOL-1。如果1摩尔气体的体积是22.4升，其条件不一定是标准的。例如，当气体处于273和202千帕时，Vm为22.4 LMOL-1。特别要提醒的是，当使用22.4 LMOL-1进行计算或判断时，必须清楚地看到气体的状况。常见错误：(1)忽略物质在标准条件下的状态是否为气态，例如水在标准条件下为液态，在此条件下计算体积时不能使用22.4 LMOL-1。(2)忽略气体是否处于标准状态是错误的，例如“常温常压下2摩尔O2的体积为44.8升”，因为常温常压下气体的摩尔体积不是22.4摩尔摩尔-1。3.气体体积和其他物理量之间的关系(1)标准条件下气体体积的计算V=22.4 Lmol-1n(2)标准条件下的气体密度4.埃文伽达莱定律及其推论(1)雅芳伽达默尔定律的内容任何在相同温度和压力下具有相同体积的气体都含有相同数量的分子。适用范围：任何气体都可以是单一气体或混合气体。(2)“四个同系物”定律：如果在相同的温度、压力、体积和分子数下有“三个同系物”，则必然有第四个“四个同系物”。也就是说，“三个相同，一个相同”。(2)埃文伽德雷奥定律的推论：(1)相同的温度，相同的压力：气体的体积与物质的量成正比(2)相同的温度，相同的压力：气体的密度与摩尔质量成正比(3)相同的温度、相同的压力、相同的体积：气体的质量与摩尔质量成正比特别提醒：标准条件下气体的摩尔体积为22.4摩尔-1，这是雅芳伽德罗定律的一个特例。(2)上述推论仅适用于气体(包括混合气体)。公式不能死记硬背，应该在理解的基础上应用。5.计算气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准气体密度() M=22.4(2)根据气体的相对密度(D=1/2) M1/M2=D解释气体的相对密度是指在相同温度和压力下两种气体的密度之比。(3)根据物质的量(n)和质量(m) M=(4)根据一定质量(M)物质中的粒子数(N)和雅芳伽得罗常数(NA) M=NA.m/N(5)根据化学方程式结合质量守恒定律(6)混合气体的平均摩尔质量仍然有效；(2)也可以通过以下公式计算：M=M1a% M2b% M3c%M1、M2、M3.分别代表混合气体中各组分的摩尔质量，以及a%、b%、C%.分别代表混合气体中各成分的体积分数(即物质的量分数)。第三，对物质数量和浓度概念的理解在等式c (b)=1中(1)溶质用数量而不是质量来表示；体积代表溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积的单位是升(2)含结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从含有一定量和浓度物质的溶液中取出任意体积的溶液。物质的量和浓度不会改变，但溶质的量会随着溶液体积的变化而变化。(4)气体溶解在一定体积的水中。溶液的体积不等于溶剂的体积，但应根据溶液的密度和质量进行计算。(5)如果浓缩液被稀释或浓度差大的溶液被混合，混合溶液的总体积小于原体积之和。2.辨别和比较溶液中物质的数量和浓度以及溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分率定义溶液的组成用每单位体积溶液中所含溶质的量来表示。溶液组成由溶质质量与溶液质量的比率表示。溶解物单位摩尔g解决办法单位Lg计算公式物质的量浓度(molL-1)=质量分数=100%两者关系物质的数量和浓度(摩尔-1)=3、制备一定量物质浓度溶液的实验步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解(4)转移液体(5)洗涤(6)恒定体积4.容量瓶的使用注意事项(1)根据配制溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶时，必须指定规格，规格应等于待制备溶液的体积。如果没有，应选择稍大于此体积的容量瓶。例如，应选择500毫升容量瓶来制备500毫升1摩尔-1氯化钠溶液。如果需要480毫升上述溶液，由于没有480毫升容量瓶，也应选择500毫升容量瓶。制备500毫升溶液所需的溶质量应根据下式计算(3)固体或浓缩液不能在容量瓶中直接溶解或稀释，容量瓶不能用作反应器，不能加热，不能长期储存。(4)配制好的溶液应及时转移至试剂瓶并贴上标签。4.一定量和浓度物质溶液制备过程中的注意事项(1)向容量瓶内注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅出容量瓶。(2)溶质不能在容量瓶中溶解，溶液应在注入容量瓶前返回室温。(3)容量瓶上只有一条刻度线。读数时，容量瓶的视线和刻度线应与溶液凹面液位的最低点相切。(4)如果加水时水的体积超过校准线，或者转移液体时溶液溢出容量瓶外，则应重新配制。(5)定容后，盖上容量瓶塞，摇匀。液位低于刻度线。蒸馏水不能添加。(6)不要在纸上，而是在小烧杯中称量易潮解和高度腐蚀性的药物，如氢氧化钠。如果浓H2SO4被稀释，向烧杯中加入少量蒸馏水，然后缓慢加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。5.配制一定量物质浓度溶液的误差分析一般来说，实验结果的数学表达式是根据实验原理(属于公式法)来分析的。丙(乙)=.c(B)的误差取决于m和v的值是否准确。以配制一定量和浓度的物质的氢氧化钠溶液为例，分析以下操作：一些可能导致错误的操作过程分析是的，c的影响称重时间太长mV减少不变低的用滤纸称取氢氧化钠减少不变低的填充容量瓶时会流出少量液体。减少不变低的未清洗的烧杯和玻璃棒减少不变低的在恒定的体积下，加入更多的水并用滴管吸出。减少不变低的当恒定的体积被摇动时，液面下降并加入水。不变提高低的恒定音量时的最高读数(刻度读数)不变减少偏高固定音量时，从底部读取刻度。不变提高低的方法指导定容误差的判断方法恒定体积的目标是容量瓶的体积。相关的主要方法是以平视式和容量瓶刻度线为目标，观察液位与刻度的位置关系。标准是当液位最低点与刻度线齐平时，液体体积与容量瓶的体积完全相等。向上看，溶液体积太大。如图(a)所示往下看，溶液的体积很小。如图(b)所示6.物质数量和浓度的计算(1)溶液的稀释和混合(1)稀释溶质的质量是常数c1v1=c2v2c1、c2和V2 V1分别代表稀释前后溶液中物质的量、浓度和体积A.稀释溶液时，V2=VH2O V1B v2 vh20v1(用浓缩液稀释时)(2)混合C1V1 c2V2=c混合v混合A.混合溶液的体积v混合=V1V2(两种溶液的浓度相同或差异很小或稀释溶液混合)B.混合溶液的体积变化v mix=(两种溶液之间的浓度差很大)c1、c2、1、2、V1和V2分别代表混合前同一溶质溶液中物质的浓度、密度和体积，C-mix、-mix和V-mix代表混合溶液中物质的浓度、密度和体积(2)物质浓度c(B)和溶质质量分数w的换算丙(乙)=m:溶质B的摩尔质量:溶液密度(GML-1)推导方法是将解设为1 L，然后c(B)=w=100%=100%=(3)饱和溶液物质的量和浓度与溶解度(S)之间的换算丙(乙)=:饱和溶液密度(GML-1) m:溶质B的摩尔质量(gmol-1)注释仅适用于饱和溶液中的转换推导方法假设溶剂为100+S)g，b为S g，溶液为(100 s) gc(B)=(4)通过在标准条件下将气体溶解在水中获得的溶液中的物质的量和浓度在标准条件下，0.5摩尔H2O中所含的原子数是1.5纳64克氧气相当于2摩尔氧气1摩尔任何物质含有约6.021023个原子第一项分析：物质的量是国际单位制中七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项：当使用物质的量或摩尔数时，所确定的粒子必须由化学式指定。“2摩尔氧”一词中的氧并未指明它是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：除了原子，构成物质的粒子还包括分子、离子等。答案b学习化学概念时，我们必须仔细准确地阅读与概念相关的单词，并掌握概念的本质特征来理解它们。当使用物质的数量及其单位时，必须使用化学式来表示粒子的类型，而不是中文名称，以确保含义清楚。问题2气体摩尔体积的概念例2以下陈述是正确的()A.32 g o2占据约22.4 l的体积B.22.4L升N2含雅芳Gadereau恒定氮分子C.在标准条件下，22.4升水的质量约为18克在标准条件下，22克二氧化碳的分子量与11.2升盐酸相同分析项目A和B是错误的，因为它们不是在标准条件下指定的。C项在标准温度和压力下为液体。在