辽宁省六校协作体2020学年高一化学下学期期初考试试题（含解析）

辽宁省6所学校合作体2020学年一学期基础考试化学考试1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，以下相关主张中错误的是A.春节烟花是特定金属元素的烟花反应的颜色B.为了防止中秋节月饼等富含脂肪质的食品被氧化变质，袋子里经常放生石灰C.小苏打是做馒头、面包等糕饼的膨化剂，也是治疗胃酸过多的药D.青铜是我国最古老的合金材料，目前世界上使用最多的合金材料是钢回答 b分析详细 a，某些金属元素燃烧时产生特殊火焰。这叫做火焰反应，节日烟花是特定金属元素的火花显示出什么颜色，a是正确的；b，将生石灰放在包里，利用吸水性防止食物受潮。为了防止氧化，经常添加还原铁粉、b错误；c，小苏打的化学名称是碳酸钠，表示碱性，在中和发酵过程中生成的酸的同时，热容易分解。2nah co 3 na 2 co 3 CO2H2O是使食物膨胀，碳酸氢钠碱性弱，对胃的刺激弱，治疗胃酸过多的药物。c .d，青铜成分是铜、锡、夏相铁时代开始使用的合金，钢铁是目前世界上最常用的合金，d准确。答案是b。2.以下物质中包含的杂质(括号中有杂质)不能用加热方法去除()A.CaCO 3(Cao)b . Na2O 2(Na2O)c . na2co 3(nah co 3)d . MgOmg(oh)2回答 a分析测试问题分析：CaCO3加热分解为CaO，加热方法不能去除CaO，因此a是正确的。Na2O加热Na2O2生成，因此b故障；NaHCO3加热生成Na2CO3，因此c故障；Mg(OH)2加热生成MgO，因此d错误。考试点：这个问题调查物质杂。3.如图所示：烧瓶里装满了干气a，将滴管中的液体b推入烧瓶，轻轻震动烧瓶，然后打开弹簧夹，烧嘴中的液体像喷泉一样喷出来，a，b就不能这样了A.a是Cl2气体，b是饱和NaCl溶液B.a是NH3气体，b是盐酸溶液C.a是CO2气体，b是浓缩NaOH溶液D.a表示NO2气体，b表示H2O回答 a分析分析烧瓶里装满了干气a，将滴管中的液体b推入烧瓶，轻轻振动烧瓶，然后打开弹簧夹，从烧瓶中喷出液体像喷泉一样，气体a就会非常溶于水，或者与烧瓶中的液体发生反应，气体减少，形成压差，形成喷泉解决。A.Cl2溶于水，饱和NaCl溶液溶于水，抑制氯溶解，如果不能形成压差，则不形成分数，因此选择a。B.氨可以溶于水，与盐酸反应，产生NH4Cl，从而气体减少，形成压差，形成喷泉，因此不选择b。C.CO2与浓度NaOH反应，可以减少气体，形成压差，形成喷泉，因此不选择c；D.由于NO2溶于水以生成硝酸和NO，形成压差，形成喷泉，因此未选择d；答案是a。说明事实的以下离子方程式是正确的。A.氯化钙溶液中通过CO2气体： Ca2 H2O CO2=CaCO 32hB.将钠输入CuSO4溶液：2Na Cu2=Cu 2NaC.在NaClO溶液中通过少量SO2:clo-H2O SO2=cl-so42-2hD.从印刷电路板中用氯化铁溶液回收金属铜：Fe3 Cu=Cu2 Fe2回答 c分析A.氯化钙溶液中没有通过CO2气体的反应，a错误；B.钠进入CuSO4溶液，产生氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢：2na Cu2 2 H2O=Cu(oh)2H2，2na，b错误；C.在NaClO溶液中通过少量SO2:clo-H2O 2=cl-so42-2h，c精确；D.用氯化铁溶液回收印刷电路板中的金属铜：2fe3 Cu=Cu2 2fe 2，d错误；答案是c。5.能在透明溶液中大量共存的离子组A.k、Fe3、SO32-、I-B. OH-、Ba2、Na、NH4C.Fe2，k，SO42-，NO3-D. HCO3-，NO3-，OH-，k回答 c分析分析如果离子之间发生化学反应，则不能大量共存，并与离子的特性、发生的反应分析判断相结合。详细在a，溶液中，铁离子可以氧化碘离子，产生元素碘和铁离子，不能大量共存。b、溶液中氢氧化物离子能量和铵离子反应生成一水合物氨，不能大共存，b不选择；c，可以在溶液中Fe2，k，SO42-，NO3-之间不反应而大量共存，选择c；d，溶液中氢氧化物离子能和碳酸氢离子反应，产生碳酸离子和水，不能多共存，d没有选择；答案是c。6.阿伏伽德罗常数的值是NA。以下说法是正确的A.在标准状态下，22.4 L的SO3中包含的SO3分子数为NAB.1 mol Cl2反应转移电子的数量必须为2NA。C.50 mL 18 mol/L使用浓硫酸和足够数量的铜生成SO2的分子数为0.45NA。D.含有1 mol FeCl3的溶液作用于沸水中，Fe(OH)3胶体粒子的数量小于NA。回答 d分析分析A.在标准条件下，三氧化硫是固体。B.1 mol氯发生不等化时，传输的电子数不是2molC.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，铜只能在浓硫酸和共热条件下反应，产生SO2，不能与稀硫酸反应，产生SO2；D.氢氧化二铁凝胶是多个氢氧化铁的集合体。详细 a .在标准条件下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积计算该物质的量，因此a项错误；B.1 mol氯和氢氧化钠溶液反应中转移的电子为1 mol，因此b抗错误；C.铜只能与浓硫酸反应，产生二氧化硫。由于硫酸稀释后与铜没有反应，所以浓硫酸不能完全反应，产生的二氧化硫的分子数小于0.45 NA，因此c错了。D.一个氢氧化铁颗粒聚合多个氢氧化铁后，一摩尔由氯化铁形成的微粒数小于NA，因此d项是正确的。所以答案是d。【点】与鳄梨常数na相关的化学测量的客观问题是高频测试点。重点调查学生对化学量的理解和应用。这个问题a特别注意学生容易出错的地方，气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态和条件，问题的陷阱往往将“常温大气压力”误认为“标准状态”，将标准状态的固体、液体误认为气体时，如果学生能很好地分辨问题，就可以看穿陷阱，排除选项。7.实验室使用设备干燥，存储气体r，过剩气体可以被水吸收，如图所示，r是A.NO2B。NOC .SO2D。NH3回答 d分析考试问题分析：该装置的收集装置是利用向下空气方式收集的，气体密度必须小于空气密度，不能与氧气反应，废气处理装置向水中吸收气体说明气体容易溶于水。a，NO2气体的密度大于空气，必须用上行空气法收集，所以a不是问题。b，NO，氧可以反应生成二氧化氮，因此不能收集到大气中，b不是问题。c，SO2气体的密度比空气大。c不是问题，因为需要用排气法收集。d，氨的密度比空气小，在室温下不与氧气反应，容易溶于水，因此可以将废气吸收到水中，d是正确的。试验点：试验气体收集和废气处理评论：这个问题测试了气体收集和废气处理。不难。解决问题要根据主题，根据给定的装置综合分析各种气体的物理特性。8.以下实验动作、现象是正确的实验现象解释aKI淀粉溶液传递到Cl2，溶液变成蓝色。淀粉可以与Cl2反应b胶体的粒子可以通过滤纸，不能通过半透膜胶体的粒子直径介于1-100n m之间c在干净的玻璃棒里浸泡溶液的火焰反应火焰是黄色的溶液中没有Na，kd硝酸酸化氯化钡溶液添加到溶液中会产生白色沉淀因为溶液中含有SO42-A.ab.bc.cd.d回答 b分析详细 A. Cl2具有氧化性，与KI反应生成碘元素，淀粉使碘变成蓝色，因此a错误；B.胶体的粒子直径在1 100 nm之间，因此可以通过滤纸，不能通过半透膜，只有离子，小分子才能通过半透膜，因此b是正确的；C.钠离子的火焰显示为黄色，但妨碍钾离子测试，钾离子的火焰必须通过钴玻璃观察，因此c错误；D.硝酸可氧化为SO32- so42，白色沉淀也可能是氯化银，因此原始溶液不一定含有SO42-，d错误；答案是b。这个问题侧重于化学实验考试的要求和评价。d是解答的容易点，在测试硫酸离子时，注意添加的硝酸的氧化性，会干扰相关离子的检查。SO42-正确的检查方法证明，将一些原溶液放进试管，滴几滴稀盐酸，如果没有明显的现象，添加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀物的话，原溶液中存在SO42-。9.以下关于硫的叙述中有错误的A.在实验室里，酒精通常去除试管墙上附着的黄油B.元素硫既有氧化性，又有还原性C.SO2渗入酸性高锰酸钾溶液并褪色，说明SO2具有还原性D.SO2渗透到饱和H2S溶液中。浅黄色沉淀表明SO2具有氧化性回答 a分析分析A.硫不溶于水，略溶于酒精，易溶于二硫化碳。B.硫的一般原子价是-2价，0价，4价，6价；C.酸性高锰酸钾和二氧化硫会引起氧化还原反应。D.SO2和H2S产生中间反应。详细由于硫溶于二硫化碳(CS2)，因此实验室通常使用二硫化碳(CS2)去除附着在试管壁上的硫磺。因此，a种错误；B.元素硫的原子价0可以还原为-2，也可以氧化为4，6。元素硫既有氧化性，又有还原性，因此b项正确。C.SO2通过酸性高锰酸钾溶液。酸性高锰酸钾与二氧化硫的氧化还原反应褪色，氧化为SO42-。有还原性，c项正确。D.SO2和H2S中发生的化学反应方程式如下：SO2 2H2S=3S2H2O10.在由钠、镁、铝、锌组成的四种金属元素中，有两种合金为11.5g，如果充分的盐酸反应产生11.2L氢(标准状态)，则这种合金中包含的金属为A.AlB .MgC .NaD。Zn回答 a分析与盐酸反应一起，计算生产11.2L氢所需的每种金属的质量：行比例样式：=，解决方案m(Na)=23g。行比例：=，解决方案m(Mg)=12g。行比例：=，解决方案m(Al)=9g。行比例：=，解决方案m(Zn)=32.5g根据平均值，合金的质量必须在两种成分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，因此合金中必须包含的金属为Al。答案是a。利用平均思想解决问题时，首先确定可用数值计算的物理量(在这个问题中“盐酸反应和生产11.2L氢所需的各金属质量”等)，分别计算各组分物理量值，然后根据其混合物理量的数值(即平均值)介于组分值之间来解决问题。11.以下选项中显示的物质之间的转换可以在给定条件下实现A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3回答 c分析a、Fe和Cl2反应仅生成FeCl3，因此出现a错误；b，s和O2反应老师是SO2，因此b错误；c，两个阶段都可以实现，因此c是正确的。d、NO和水没有反应，因此d错误；选择c。12.以下设备上显示的实验中，无法达到实验目的的是A.长时间看Fe(OH)2白色沉淀B.证明(煤油)(钠)(水)C.氧化探索：Kmno 4 Cl2 I2D.NaHCO3、Na2CO3的热稳定性比较A.ab.bc.cd.d回答 d分析分析a，铁反应稀硫酸和氢，氢排出试管内的空气，防止Fe(OH)2氧化。b，金属钠在水和煤油的界面上上下运动。c，KMnO4和浓盐酸反应释放氯，氯和KI生成碘元素。d，加热时，大试管温度高，小试管温度低，温度高的线段年不能得出正确的结论。详细 a，铁和稀硫酸反应氢，氢排出试管内的空气，防止Fe(OH)2氧化，Fe(OH)2白色沉淀，因此a可以达到实验目的；b，金属钠能上下移动水、煤油的界面，证明(煤油)(钠)(水)，因此a能达到实验目的；c，KMnO4和浓盐酸反应氯释放，氧化kmno 4 Cl2，生成氯和KI反应碘元素，氧化Cl2 I2，c准确；D.由于碳酸钠不稳定，碳酸钠稳定，需要将相对稳定的碳酸钠放入温度较低的小试管，d不能达到实验目的。13.某学生在实验室用Ca(ClO)2代替MnO2准备了Cl2，其反应原理为Ca(ClO)2 4HCl(浓度)50 CAC L2 22 H2O.以下叙述不正确的是()A.氧化剂是恢复Cl元素的Ca(ClO)2B.生成2molH2O时，反应中发生2mol电子转移C.浓缩HCl在反应中起着酸性和还原性的作用D.氧化剂对还原剂的用量比1: 4回答 d分析分析a，在此反应中，在次氯酸钙中，氯原子作为氧化剂获得电子，在盐酸中，氯原子作为还原剂失去电子。b，在此反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子后，以2mol盐酸为还原剂生成2mol H2O。c、根据氯价态变化确定富集HCl的特性；d，在此反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作为还原剂。在此反应中，次氯酸钙中的氯原子以电子为