高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.1 化学反应的速率同步练习 新人教版必修2（通用）

第1阶段化学反应的速度一、单独选择问题 1 .以下关于反应速度的说法中，错误的是()a .反应速度用于测量化学反应的速度b .决定反应速度的主要因素是反应物的性质c .加大密闭反应容器的体积，加快反应速度d .增大反应物浓度，提高反应物温度也增大反应速度2 .反应4A(g) 5B(g)=4C(g) 4D(g )在0.5 L密闭容器中进行，30 s后a减少0.90 mol时，该反应速度可表示为()A.v(A)=0.030 mol/(L s )B.v(B)=0.075 mol/(L s )C.v(C)=0.030 mol/(L s )D.v(D)=0.030 mol/(L s )3 .反应3A(g) B(g)=2C(g )在3个不同的条件下进行反应，同一时间内测定的反应速度用vA=1 mol/(Lmin )、vC=0.5 mol/(Lmin )、vB=0.5 mol/(Lmin )不同的物质表示，该反应速度的大小关系正确。A. B.C. D.4 .已知某种反应中各物质的浓度数据如下aA(g) bB(g) cC(g )起始浓度(molL-1) 3.0 1.0 02 s末端浓度(molL-1) 1.8 0.6 0.8由此，可以推定上述方程式中的各物质的计量数abc为()a.9:3:4b.3:1:2c.2:1:3d.3:2:15 .以下4种盐酸溶液可与锌板反应，其中最初反应速度最快的为()a.103 mol/l的盐酸溶液b.202 mol/l的盐酸溶液c.104 mol/l的盐酸溶液d.204 mol/l的盐酸溶液6 .下列措施能够减慢反应速度的是()a .将铜与稀硝酸反应的试管浸泡在热水中b .夏天把牛奶放入冰箱冷藏，防止变质c .粉碎石灰石后，与稀盐酸反应采集二氧化碳增大2 a (g )b (g )3 c (g )4 d (g )系中的a浓度7 .对于足够量的锌与3 mol/L硫酸的反应，为了加快反应速度，不改变H2的总量，可以采用以下方法。a .加热b .加入少量的NaCl溶液c .再加入2 mol/L硫酸d .把锌粒做得更大了8 .相对于反应2SO2 O22SO3。 下一个说法错误的是()a .使用适当的催化剂会加快反应速度b .如果增大o 2浓度，则SO3的浓度减少c .降低温度可以降低反应速度当d.so2浓度增大时，反应速度增大二、二元选择题9.100ml的6mol/lh2so4与过剩的锌粉反应，在一定温度下减慢反应的进行速度，可采取不影响氢气总量的措施。加入Na2SO4固体b.h2oCuSO4固体d .使锌粉变成锌粒10 .在一定条件下在密闭容器中进行反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，测定平均反应速度v(C)=2v(B ) . 在该反应过程中，只要气体物质的量不发生变化，m、n、p、q的数值可以为()A.2、6、3、5 B.3、1、2、2C.2、1、2、1 D.1、3、2、2三、非选择问题11 .对于反应2SO2 O22SO3(g )，在其他条件不变的情况下，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速度的变化填埋到下表的空间(填埋“增大”、“减少”或“不变”)。编号奇怪的条件生成SO3速度、降低温度二压缩体积、提高氧气浓度使用催化剂12 .等质量的铁和过剩的盐酸在不同的实验条件下反应，测定不同时间t产生的氢体积v的数据，由数据图得到图2-3-1，与曲线a对应的实验组为()图2-3-1组织c(HCl)(molL-1 )温度()形状a.a2.025块状乙组联赛2.530块状c.c2.550粉末状d.d2.550块状13 .向2个等质量的锌粉a和b中分别加入过剩的稀硫酸，向a中加入少量的CuSO4溶液，下图显示H2发生的体积(v )和时间(t )的关系是正确的。14 .图2-3-2表示在将Zn投入到一定浓度的一定体积的稀H2SO4溶液中后，生成反应时间和h2o的速度的图像。 (纵轴为H2生成速率)图2-3-2(1)反应前期速度加快的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应后期速度降低的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了减慢上述反应的速度，在溶液中加入以下物质，我认为_ (加入字母)是可能的。a .蒸馏水b .氯化钠固体c .氯化钠溶液d .浓盐酸15 .在容积10 L的密闭容器中通过一定量的SO2和O2，在450下发生反应2SO2 O22SO3(正反应发热)，SO2和O2的物质浓度的反应时间的变化如图2-3-3所示。 请回答下面的问题图2-3-3(1)04 min平均反应速度v(SO2)=_mol/(Lmin )。(2)其他条件不变，以7 min分别变化以下的条件，将变化条件瞬间的反应方向的速度变化状况(“增大”、“减少”或“不变”)记入下表的空格奇怪的条件v提高o 2的浓度降低SO3浓度缩小容器的体积加入V2O5作为催化剂在16.400下，将SO2和14 mol O2压入装有催化剂的v 1密闭容器中使其反应，2 min后发现容器中残留有2 mol SO2和12 mol O2时：(1)我生产的.(2) v (SO2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(lmin )、v(SO3)=_mol/(Lmin )。写计算过程。第1阶段化学反应的速度1.C2.B解析： v(A)=0.06 mol/(Ls )且化学反应速度比以与化学计量相等的比来判断.3.A 4.B5.D分析：主题中浓度越大，温度越高，化学反应速度越快。6.B 7.A 8.B 9.BD10.BC分析： v(C)=2v(B )说明方程式中物质c的系数是物质b的系数的2倍时，选择项a、d不一致“在该反应过程中气体物质的量不变”，因此m n=p q、b、c的选择项全部一致。11.变小变大变大变大12.C解析：曲线a的化学反应速度最快，HCl浓度越大，温度越高，铁的表面积越大，反应速度越快。13.D(1)该反应发热，随着反应的进行，体系的温度升高，因此反应速度逐渐加快(2)由于反应后期稀硫酸浓度减少，反应速度逐渐减少(3)AC分析：浓度和温度是影响化学反应速度的常见因素。 加入金属与酸的置换反应发热、系统温度上升、速度加快的反应物浓度减少、速度减慢的氯化钠溶液，对体系中的化学反应没有影响，由于稀释了反应物的浓度，因此可以减慢速度。15.(1)0.03 (2)的增大不增大(1)46