2020届高三化学上学期入学调研考试题（一）（通用）

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020届高三入学调研考试卷化 学 （一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是A碳纳米管属于胶体B石墨烯属于有机化合物CC60与金刚石互为同素异形体D均具有相同的熔点3水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3 =N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是甲 乙 丙 丁A装置甲中试剂X可以选择生石灰 B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D装置丁可用于吸收多余的尾气4化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A4种B5种C6种D7种5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaNa2O2NaOHBMgCO3MgCl2（aq）MgCFeAlH2DC6H5ONaC6H5OHCO26用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD1mol FeI2与22.4L Cl2完全反应时转移的电子数为2NA7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO8已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO，下列关于该反应的说法不正确的是AX为H2O B参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D生成1mol H2AsO3转移2mol e9下列解释事实的方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+Cl+ClO102020年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度：NaClO4NH4ClO4C电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClOH2O2e=C1O2H+D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl11铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AFe3+BAlOCAl3+DFe2+12下列实验得到的结论正确的是AFeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小CNa2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强131mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol14常温下，下列说法不正确的是A0.1molL1 K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，向浓度均为1103mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103mol/L AgNO3溶液，Cl先形成沉淀15氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子16将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是A铜的质量为32gB标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C硝酸的物质的量浓度为10.0 molL1D向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol17A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。18某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_。(2)两同学利用下图所示装置进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是_。实验过程中有以下操作步骤：a.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是_(填选项序号，下同)。若未进行步骤_，将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量_来测定沉淀中CuCO3的质量分数。19KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。(1)KIO3所含的化学键有_。(2)逐出的Cl2可用_检验；“滤液”中的溶质主要是_；“调pH”中所用的试剂是_。(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_、_、过滤。(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：称取50.000g食盐，配成250mL溶液；量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，用2.010-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。(5)判断滴定终点的依据是_。(6)配平：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O _ (7)该食盐中碘元素的含量是_mg/kg。20甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；H=-129 kJmol1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_。(无需写出的具体数值)(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H =Q kJmol1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数（H2O）如图所示。 Q_(填“”或“”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_。时刻时，容器a中正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；时，该反应的平衡常数K=_；欲提高的转化率，可采取的措施有_(写出两种)；(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO）c（CO）=21，则所得溶液的pH=_常温下、。在清除锅炉水垢的过程中，需要用将水垢中的转化为，将微溶的难溶性的的理由是_21艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D的化学名称为_。(2)GH的反应类型为_，H中所含官能团的名称为_。(3)CD中步骤的化学反应方程式为_。(4)已知：1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1 mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为 _。(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_。与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳与FeC13溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6211(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。2020届高三入学调研考试卷化 学（一）答 案1. 【答案】C【解析】A. 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；B. 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放，实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能），B项错误； C. 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；D. 黏土为原料烧制陶瓷的过程中，涉及复杂的物理化学过程，涉及化学变化，D项错误。2. 【答案】C【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。3. 【答案】C【解析】装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。4. 【答案】B【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。5. 【答案】A【解析】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化； B. 工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选A。6. 【答案】C【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D. 22.4L Cl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。7. 【答案】A【解析】Ac(OH)/c(H)=10-12的溶液，显酸性，NH、Cu2、NO、SO离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CFe3与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离的c(OH)=10-12 molL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。8. 【答案】D【解析】As2S3中As元素的化合价3价，S元素的化合价2，由方程式可知，反应中As元素的化合价由+3+5，S元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO。由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；反应中As元素的化合价由+3+5，S元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C正确；生成1mol H2AsO3消耗14/3mol HNO3，转移14mol e，故D错误。9. 【答案】B【解析】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故A错误；B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3，故B正确；C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO，故C错误；DHClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2OH+Cl+HClO，故D错误；故答案为B。10. 【答案】D【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClO3，再电解得到NaClO4；NaClO4提纯除杂，再和NH4Cl反应，得到高氯酸铵晶体。NH4ClO4由ClO和NH组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，B项正确；根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1mol ClO失去2mol电子生成1mol ClO，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO-2e+H2O=ClO+2H+，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。11. 【答案】B【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2+2Al3+、Fe+2H+=Fe2+H2，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H+OH=H2O、Fe2+2OH=Fe(OH)2、Al3+4OH=AlO+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO中，所以滤液中存在的离子为A1O，故选B。12. 【答案】D【解析】A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+， H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误；B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c(H+)较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。13. 【答案】D【解析】A依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则H0，故A错误；B依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。14. 【答案】C【解析】A在0.1molL1 K2CO3溶液中存在质子守恒，即c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH)，故A正确；B由Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c(Cl)大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正确；CpH=4.75浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=1.8107mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.4710-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故答案为C。15. 【答案】D【解析】A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确。16. 【答案】C【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、NO2两种气体，而NO、NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有a mol，2a=5.6/22.422，a=0.5mol，铜的质量为0.564=32g，A正确；B. 令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：3x+y=0.52，x+y=11.2/22.4，计算得出：x=0.25mol，y=0.25mol，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确；C. 0.5mol Cu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有11.2/22.4=0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.52+0.5=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能10.0molL1，C错误；D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+-2NaOH反应反应可知，0.5mol Cu2+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量要大于1.0mol，D正确。17. 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O （2） 3Ag+NO+4H+3Ag+NO+2H2O 4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2 【解析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。A为氮气，电子式为；做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO+4H+3Ag+NO+2H2O。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2。18. 【答案】（1）Cu2+2HCOCuCO3+CO2+H2O （2）防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab b 100% （3）样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可）【解析】(1)NaHCO3溶液与CuSO4溶液生成CuCO3，同时生成二氧化碳、硫酸钠和水，则反应的离子方程式为：Cu2+2HCOCuCO3+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：Cu2+2HCOCuCO3+CO2+H2O。(2)实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；综上所述，本题答案是：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D。(3)实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数；开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4，然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；若未打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气（即操作步骤b），把反应产生的二氧化碳气体全部赶到装置D中，被完全吸收，造成二氧化碳的量偏小，沉淀中CuCO3的质量分数偏低；因此，本题正确答案是：cab，b。装置D的质量增加的n g为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=n/44mol，根据碳元素守恒可以知道n(CuCO3)=n(CO2)=n/44mol，故碳酸铜的质量为124n/44=31n/11g，故沉淀中CuCO3的质量分数为：100% ；综上所述，本题答案是：100%。(3)由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量，还必须直接或间接测得样品的质量；综上所述，本题答案是：样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可）。19. 【答案】（1）离子键和共价键 （2）湿润的KI淀粉试纸 KCl KOH溶液 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）容量瓶、滴定管 （5）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 （6）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （7）25.4 【解析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；综上所述，本题答案是：离子键和共价键。(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl；KOH溶液。(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤。综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。(4)测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管，使用前必须检查是否漏水，因此，本题正确答案是：容量瓶、滴定管；(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。(6)KIO3I2，碘元素由+5降低到0价；KII2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应的关系式为IO3I26S2O，n(Na2S2O3)=2.010-4mol/L30.00mL10-3=610-6mol；由关系式可以知道n(KIO3)= 110-6mol；250mL溶液中含有n(KIO3)=110-6mol（250mL/25mL）=110-5mol，n(I)= n(KIO3)=110-5mol，质量为m(I)=110-5mol127g/mol=1.2710-3g=1.27mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg1000g/kg50g=25.4 mg/kg。综上所述，本题答案是：25.4。20. 【答案】（1） （2） a、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强 （3）10 难溶于酸，而易溶于酸中 【解析】(1)欲求出CH3OH的燃烧热，根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，又已知CO的燃烧热H为-283 kJmol1，即CO (g)+O2 (g)CO2(g) H=-283 kJmol1；那还必须有生成液态水的热化学方程式，则需要知道一个H2 (g)燃烧的热化学方程式，所以该反应的热化学方程式为2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H，故答案为：2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H；(2)a、b、c、d、e五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c中水的体积分数最大，表明t1时刻d、e已处于平衡状态，a、b肯定