2020届高三化学二轮复习 第三篇 专题强化训练 热考小题专攻练（十一）弱电解质的电离平衡

热考小题专攻练(十一) 弱电解质的电离平衡(满分42分，建议用时15分钟)小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。要使c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可采取措施( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水【解析】选D。加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度，A项错误；加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小，C项错误；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B项错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，且平衡右移，D项正确。【加固训练】下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少【解析】选A。加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH-)增大，A项正确；加入少量浓盐酸使c(OH-)减小，B项错误；加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，C项错误；加NH4Cl固体，c(NH4+)增大，D项错误。2.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11molL-1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同【解析】选A。常温下pH均为3，溶液中c(OH-)=110-11molL-1，由水电离出的氢离子浓度均为110-11molL-1，A项正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，B项错误；由于所带电荷不同，c(CH3COO-)要大于c(SO42-)，C项错误；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错误。【加固训练】下列说法正确的是( )A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半B.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸中的两倍C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH的物质的量相等【解析】选D。将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大，A项错误；盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸中的两倍还要大，故B项错误；电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C项错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D项正确。3.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是( )A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【解析】选C。A项，加水，由于体积增大，c(H+)应减小；B项，由于SO2+2H2S3S+2H2O，SO2+H2OH2SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2+H2SS+2HCl，c(H+)增大，pH减小；D项，H2S+CuSO4CuS+H2SO4，c(H+)增大。4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )A.a的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A项正确；稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C项错误；pH=11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.【解析】选C。起始时c(H+)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的质量相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H+浓度的变化小于盐酸中的，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H+远大于盐酸。7.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1C.c1c(A-)c(H+)c(OH-)【解析】选B。A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小