2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（1） 苏教版

在45分钟内滚动训练卷(1)调查范围：主题12分数： 100分一、选题(正题共7题，每题6分，共42分)分类是化学研究中常用的方法，以下分类方法不正确的是()根据元素原子最外层的电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质根据构成元素的种类将杂质分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子的数量，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散体系的稳定性大小，将分散体系分为胶体、浊液和溶液根据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为发热反应、吸热反应A.B.只有d .是正确的用NA表示阿伏伽德罗常数的话，下面的说法正确的是()A.12.5 g CH2=CHCl和12.5gch2-chcl中氯原子数均为0.2NAB.18 g 2H2O和18 g 3H2O中的质子数均为10NAC.23 g Na与足够量的氧完全反应，消耗氧的分子数必须为0.5NAD.84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中的CO数均为NA3.2020年11月1日，中国在酒泉卫星发射中心利用长征3号甲型火箭，成功将神舟8号宇宙飞船送入预定的转移轨道。 该火箭使用的燃料是二甲基肼(NCH3CH3NH2)和二氧化氮(N2O4)。 火箭发射过程中，燃料发生反应： ch3-nh-nh-ch3 2o42co2 3n2 4h2o。 以下说明是正确的()a .这种燃料环保，燃烧过程中不会造成环境污染b .在该反应中，N2O4为氧化剂，二甲基肼为还原剂C.CO2是氧化物，N2是还原物每生成0.6 mol N2，转移电子数为2.4NA4 .下表离子方程式的评价是合理的()的双曲馀弦值化学反应与离子方程评价a.a在NaClO溶液中加入少量SO2:ClO- H2O SO2=Cl- SO 2H错误，在碱性介质中为h乙组联赛酸性高锰酸钾溶液和H2O2制少量o2:4mno 4h2o2 12h=4mn27o2 10h2o正确c.c向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液： NH OH-=NH3H2O有时产物中会错误地生成少量Al(OH)3d.d用惰性电极电解MgCl2溶液：2mg22 h2o2mg o 24 h正确5 .已知Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、x，x为()A.NaClB.NaClO4C.ClO2 D.NaClO6 .图G1-1是铝热反应(2Al Fe2O3Al2O3 2Fe )的实验装置，关于该反应的以下说法正确()图G1-1A.a是镁棒B.b是氧化铁和铝粉的混合物当C.2 mol氧化剂参与反应时，电子转移6NA电子d .还原剂与氧化物物质之比为127 .海水是有名的液体矿床，每立方公里的海水中有3570万吨矿物质。 关于海水的综合利用，以下说法是正确的a .加明矾使海水中的盐分沉淀稀释b .海水中提取的氘(含HDO 0.03% )进行核聚变，释放巨大的能量解决能源问题，成为新的科学思想，HDO和H2O的化学性质不同c .利用潮汐发电是把化学能转化为电能d .从海水中提取镁的方法如下：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2 (熔融) Mg二、非选题(正题共4题，共58分)8.(12分)为探讨CO2与过剩NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学依次设计了以下三种实验装置： 请回答下面的问题图G1-2(1)请写出1)co2与过剩的NaOH溶液反应的化学方程式。.(2)选择任一个实验装置，简单说明预期的实验现象，并说明其现象的原因。 你选择的实验装置是_，实验现象是_说明这个实验现象的原因。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.(12分钟)某种溶液仅含有下表离子中的5种(不考虑水的电离和离子水解)，各离子的物质量均为1 mol。阳离子K Ba2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2阴离子OH- HCO CO Cl- NO SO向原溶液中加入足够量的盐酸，会生成无色气体。 分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原溶液中含有的阴离子为_ _ _ _，阳离子为_ _ _ _。(3)如果在原溶液中加入足够的盐酸，无色气体生成的离子反应的方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)向原溶液中加入足够量的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，过滤、清洗、干燥并烧结至恒重，固体质量可以得到_g。10.(18分钟)铁与其化合物之间的相互转换由下式表示： Fe2 Fe3 FeO (高速酸离子)回答以下问题(1)Fe能与过剩的稀硫酸反应生成FeSO4。 在反应得到的酸性溶液中，为了实现上述的转化，需要纯粹的试剂，可以选择的最佳试剂是_。a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2(2)上述转化的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。 精矿在阳极浸出中反应复杂，其中有主要反应： cufes2 4fe3=cu25fe22s(cufes2中s为-2价)。下面这样说是正确的： _ (填写号码)。a .从物质分类的角度看黄铜矿属于合金b .反应中，所有铁元素都被还原c .反应中，CuFeS2既是氧化剂也是还原剂d .将电子移动1 mol后，46g的cufes2参加了反应(3)在下述反应中，如果FeSO4和O2的化学计量比为21，则试配下面的方程式feso4 k2o2k2feo4 k2o k2so4 o2(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的绿色水处理药剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。 高铁酸钾之所以能作为水处理药剂，是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(16分钟)氮化合物中有一种叫亚硝酸盐的盐。 例如亚硝酸钠(NaNO2)等。 它们广泛应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻液，在食品工业用作防腐剂和增色剂。 吃得太多或长期食用会危害人体。 亚硝酸钠有咸味，外观和食盐相似，所以在我国曾多次发生食盐中毒事件。 查了有关资料。 检查以下信息HNO2是弱酸，是不稳定的，用易分解生成NO和NO2的常见强氧化剂氧化的酸性溶液，也是将Fe2氧化成Fe3的氧化剂。 AgNO2是难溶于水、易溶于酸的化合物。 让我们回答下一个问题(1)人体正常血红蛋白为Fe2。 误食亚硝酸盐(NaNO2等)，血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素c就能解毒。 以下记述不正确的是_ (填写号码)。a .亚硝酸盐是还原剂b .维生素c是还原剂c .维生素c将Fe3还原成Fe2d .亚硝酸盐被还原(2)用以下方法不能区分NaNO2和NaCl的是_。a .测定这两种溶液的pH值用AgNO3和HNO3两种试剂区分c .在酸性条件下加入ki淀粉溶液进行区别d .在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学将新制作的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水的退色，生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试验结果如下：KMnO4溶液在滴定过程中作为_ (填充氧化剂或还原剂)，滴定过程_ (填充必要或不需要)另外加入指示剂。接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶，滴定到终点后，填写： _ (测定结果为“大”“小”或“没有影响”。达到滴定终点的读取值时俯视，结果为_ (填写“过大”“小”或“无影响”)。(众所周知，HNO2的酸度比醋酸弱，有的同学试图在家里进行鉴别NaCl和NaNO2的实验，但是因为他家里只有浓醋酸，所以请告诉我这个实验能否成功。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在45分钟内滚动训练卷(1)1.A 解析 某种元素是金属元素还是非金属元素，不仅是最外层的电子数，在与电子层数有关的酸分子是氧酸的情况下，根据与酸分子中心原子连接的羟基的数量，将酸分成一元酸、二元酸等的氧化物是否与酸反应而仅生成盐和水， 根据是否与碱反应只生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散体系中分散质粒子的大小，将分散体系分为胶体、浊液和溶液。2.A 选项中的18 g 2H2O和3H2O中的质子数均小于10NA的c选项生成过氧化钠的d选项NaHCO3固体没有CO。3.B 分析燃料燃烧中释放少量的N2O4(或NO2)，引起大气污染，根据a不正确反应中的N2O4为氧化剂、二甲基肼为还原剂、CO2为氧化物、N2为氧化物和还原物、b为正确、c为不正确的N2O4分析，产生3 mol N24.a选项a的评估是合理的，正确的离子方程式必须是3ClO- SO2 H2O=Cl- SO 2HClO。 选项b的评价错误，正确的离子方程式必须是2MnO 5h2o2 6h=2mn25o2 8h2o。 选项c的离子方程式错误，只生成Al(OH)3，评价也应该错误。 选项d不能生成金属镁，方程式和评价都错了。5 .根据a 解析氧化还原反应价变化的归结原则，氯气中氯元素的价数为零，反应产物中NaClO3的氯元素的价数为5 . x中氯元素的价数为-1价，所以答案为a。6.A 解析本问题考察教科书的示范实验和氧化还原反应的基本概念。 铝热反应实验装置从上到下依次为镁棒、KClO3、氧化铁和铝粉的混合物。 铝热反应是基本反应型的置换反应，铁元素的价数下降而成为氧化剂，但还原剂Al与氧化物Fe物质的量之比为11。7.D 解析明矾通过铝离子的水解生成氢氧化铝胶体，沉淀不溶性杂质，达到净水效果，a错的氘和氚都是氢的同位素，最外层的电子排列也相同，因此HDO和H2O的化学性质相同，利用b错的潮汐发电(1) co22 NaOH=na2co3H2O(2) (可以是以下三种说法中的任何一种)甲现象：试管内液面上升，烧杯内液面下降原因：二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应，试管内气体压力减小，液体挤入试管乙现象：气球膨胀原因：二氧化碳与浓氢氧化钠溶液发生反应，减少锥形瓶内的气体压力，大气压使气球膨胀c现象：烧杯内的水流入烧瓶原因：二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶内气压变小分析反应原理只有一个： CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O，仔细分析各装置压力的变化，模仿设计的妙处体会。9.(1)HCO和CO与盐酸反应生成二氧化碳，阴离子的种类不一定变化(2)Cl-、NO、SO Fe2、Mg2(3)3fe2no 4h=3fe3no 2h2o(四) 120解析在原溶液中加入足够量的盐酸，生成无色气体，反应后溶液中的阴离子种类没有变化，因此不能含有碳酸根离子和碳酸氢根离子。 可以推测无色气体是通过其他离子间反应生成的，从表中的离子种类可以推测，只有Fe2、NO在酸性条件下反应生成NO。 加入盐酸阴离子的种类没有变化，如果原溶液中只含有Cl-、Cl-、NO种阴离子，则离子均为1 mol，不可能利用电荷保存分析，因此必须使用SO