2020学年高三化学 拓展精练37

扩大精炼(37 )1.(12分钟)现有物质AI的转化关系如下图所示。 a是由2种元素构成的化合物，b不溶于水，x在常温下为无色液体，e在常温下为红褐色气体。 (省略了某些反应条件以及生成的其他物质)、a.axhd.deyyIx日本职业足球联赛HCl溶液NaOH溶液乙组联赛二f.fg乙组联赛根据上述转换关系图回答(1)写下列物质的化学式x的g(2)物质h的电子式： 物质j属于哪种结晶类型。(3)写反应的化学方程式写反应的离子方程式。2 .(12分钟) SiO2、SO2和CO2均为酸性氧化物，已知化学性质具有一定相似性的Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。用图示的装置进行Mg和SO2反应的实验。甲Mga.ac.c乙组联赛NaOH溶液乙(1)选择最适合采集1)so2的试剂(填充编号)。10%h2so4溶液80%h2so4溶液Na2SO3固体CaSO3固体(2)编写装置b和b发生的主要反应的化学方程式乙中b中。NaOH溶液在装置c中的作用是。(3)你认为这个装置有不足吗？ 的双曲馀弦值。 如果有的话，请说明。已知3(10分钟)高锰酸钾、二氧化锰可以在酸性条件下氧化草酸钠(Na2C2O4)MnO c2o h mn2co2 h2o (未分配)MnO2 c2o h mn2co2 h2o (未分配)。为了测定某软锰矿中二氧化锰的质量分率，准确称量软锰矿样品1.20 g，加入草酸钠固体2.68 g，加热充分稀硫酸(杂质不反应)，充分反应后冷却，将得到的溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度加入20.0 mL溶液恰好完全反应，根据上述信息尝试完成以下问题(1)分配上述两个离子方程MnO _ _ c2o _ _ h=_ Mn2 _ _ CO2-H2O；MnO2_ _ c2o _ _ h=_ Mn2 _ _ CO2-H2O。(2)计算软锰矿中二氧化锰的质量分数，另一个数据不足。 这个数据是_ (填写数据表示的意思)。(3)如果该数据的数值为250，则求出该软锰矿中的二氧化锰的质量点数(写计算过程)。 (4分)4、下表是元素周期表短周期的一部分a.a乙组联赛d.dh(1)H的最高价氧化物在水合物的钠盐溶液中通过少量的a的最高价氧化物进行反应，写出相应的离子方程式(2)编写工业制造的h单体的化学方程式；(3)X、y为同周期元素，这些单纯离子的电子层结构与d离子的电子层结构相同，y离子半径在同周期元素的单纯离子半径中最小，在与x、y两元素的最高价氧化物对应的水合物之间相互反应生成盐和水，可以写出其反应的离子方程式。(4)与y同周期w元素在原子半径同周期的主族元素中最小. 工业上采集y和w无水化合物的方法是，y的氧化物与a、w的单体在高温条件下反应，每消耗6kg的单体，在过程中移动1103 mol电子，编写相应反应的化学方程式。(5)X和b形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受到冲击时会生成非金属单体和离子化合物X3B，因此请写下该反应的化学方程式5、(I )多项选择问题下一个说法正确的是。a .丙烯分子有8个键，1个键在SiO2晶体中，一个Si原子和两个o原子形成两个共价键C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力在D.NCl3和BC13分子中，中心原子全部采用sp3混合E.SO3和CO32-是相互等电子体，SO3是极性分子(II )人类在使用金属的历史中，经历过铜、铁、铝后，第四种被广泛使用的金属被科学家预测为钛(Ti )，被称为“未来世纪的金属”。 让我们回答下一个问题(1)元素周期表中ti元素的位置为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族，其基态原子的电子排列方式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)ti化合物中出现2、3、4这3种化合物价格，其中4价的Ti最稳定。 钛酸钡的热是稳定的性能好，介电常数高，在小型变压器、麦克风、扬声器中偏钛酸钡晶体中单位晶格的结构图如右图所示如所示，其化学式表示其中Ti4氧配位数，Ba2的氧配位数(3)常温下TiCl4是具有刺激性气味的无色透明液体，熔点为-23.2、沸点为136.2，因此为TiCl4是结晶。(众所周知，Ti3形成配位数为6的络合物，其空间位置为正八面体，通常可以用以下图2所示的方法表示该空间位置，其中a为配位子，m为中心原子)，如以下图1所示。 配位化合物Co(NH3)4Cl2空间配置也是八面体型，具有异构体.图1图2()(1)众所周知，过氧化氢分子的空间构造如右图所示，分子中的氧原子混合。 (2)R是136号元素中配对电子数最多的原子。 R3在溶液中有如下转化关系R3 R(OH)3 R(OH)4-基态r原子的价电子排列式为R(OH)4-中存在的化学键。a .离子键b .极性键c .非极性键d .配位键参考答案1、(12分钟)(1) X H2O； G NaAlO2hhnh(2)离子晶体(3)AlN 3H2O=Al(OH)3 NH3；Al3 3AlO2- 6H2O=4 Al(OH)3。2、(12分钟)(1)(2)乙中： Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2 。b中：写作3mgso2=2mgms或2Mg SO2=2MgO S (两点) Mg S=MgS也有可能发生(3)吸收多馀的SO2，防止环境污染；a和b之间没有连接干燥装置的c装置，在不通向大气的镁之下不铺上不锈钢板，镁和玻璃管发生反应的防倒装置没有被设计三、(十分钟) (一)二五十六二十八1 1 4 1 2 2(2)容积瓶容积(3) n (c2o )=0.02摩尔滴定250 mL的稀释溶液消耗n (MnO )=0.0200 mol-10.02 L10=0.004 mol氧化还原反应所得电子数相等n(MnO2)2 0.004 mol5=0.02 mol2n(MnO2)=0.01 molw(MnO2)=100%=72.5%。4、(共计8分)(1) SiO 32-CO2 H2O=H2 so3co32 -1点(2)2C SiO2=2CO Si1分(3) al (oh )3oh-=alo2-2h2o2点(4)Al2O3 3C 3Cl22AlCl3 3CO (条件按钮1点未标明)2点(5)3NaN3=Na3N 4N2 2两点5、(共13分钟) (1) AC (2分钟)ii