2020届高三复习单元测验《化学反应和能量变化》

2020次高三复习单元考试化学反应和能量变化-08-16时间： 45分钟合计： 100分钟班级：名称：学校编号：成绩：一、选题(正题包括12小题，每小题5分，共计60分)。1 .随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中加入抗氧化物质，以下不是抗氧化物质。 a、生石灰b、还原铁粉c、亚硫酸钠d、维生素c2.1.5moll-1cuso4溶液40ml和3moll-1naoh溶液30ml混合生成淡蓝色沉淀，溶液中的Cu2或OH-浓度变小而可以忽略时，生成沉淀的组成可以表示为()a、Cu(OH)2 B、CuSO4Cu(OH)2c、cuso 42 Cu (oh )2d、CuSO43Cu(OH)23 .我国发射的“神舟五号”载人飞船燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。 点火时，铝粉氧化发热引起高氯酸铵反应，2NH4ClO4=N2 4H2O Cl2 O2； H0。 (a )该反应为分解反应、氧化还原反应、发热反应b .这种反应瞬间产生大量高温气体，推进宇宙飞船的飞行c .从能量的变化来看，该反应是化学能转化为热能和动能d .反应中的NH4ClO4只起到氧化剂的作用4.ClO2是一种宽谱型消毒剂，按世界环保联盟的要求，ClO2代替Cl2成为生产自来水的消毒剂a.1:1b.2:1c.1:2d.2:35 .根据以下反应，按照有关物质的还原性从强到弱的顺序判断为正确的是()h2so3I2h2o2hih2so 42 FeCl 32 h I2FeCl2hcli 23 FeCl 24 h HNO 32 FeCl3no2h2o Fe (no3) 3A.H2SO3I-Fe2 NO B.I- H2SO3 Fe2 NOC.Fe2 I- H2SO3NO D.NO Fe2 H2SO3 I-为了从6.2.4还原x元素的低价状态，如果消耗30 ml0.2mol的亚硫酸钠溶液，则该反应中x元素的低价状态为()A.0价B. 1价C.-1价D.-2价7 .限制硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐的相互反应符合离子方程式2H SO32-=H2O SO2的化学方程式的个数为()A.4 B.6 C.8 D.128 .在给定的4种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中大量共存()a .滴加石蕊试液显示红色的溶液Fe3、NH、Cl-、SCN-B.pH为1溶液Cu2、Na、Mg2、NOc .自来水分离的c(H )=10-13mol/L的溶液k、HCO、Br-、Ba2d .所含溶质为Na2SO4的溶液k、CO、NO、Al39 .下面的离子反应方程式写得正确()在Ba(OH)2溶液中加入少量硫酸氢钠溶液Ba2 2OH- 2H SO=BaSO4 2H2Ob .在次氯酸钙溶液中流入SO2气体Ca2 2ClO- SO2 H2O=CaSO3 2HClOc .在标准情况下，向1moll-1的FeBr2溶液中缓慢注入112ml的cl22Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 6Cl- 2Br2d .在酚钠溶液中流动少量的CO2气体 HCO10 .以下各组离子可在碱溶液中大量共存，无色透明，加酸酸化后溶液变色，无沉淀，无气体生成()A.Fe2、I-、ClO-、SO B.Br-、k、SO、BrOC.S2-、SO、k、SO D.Ca2、Cl-、H2PO、Na11 .下面的离子方程式正确的是()A.Na2S在水中的水解：S2- 2H2O=H2S 2OH-b .在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2 SO42-=BaSO4c .使过剩二氧化碳流入澄清石灰水中： CO2 OH-=HCO3-d .向碳酸氢钙溶液中加入过剩苛性钾溶液： Ca2 HCO3- OH-=CaCO3 H2O12 .某种溶液中含有NO、SiO、Al O、S2-等4种阴离子，在其中加入过剩的盐酸溶液，微热搅拌，再加入过剩的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子为()A.NO AlO B.SiO S2- C. S2- D.NO S2-二、填空问题(本问题包括3小问题，共31分钟)13.(10分钟)“绿色试剂”过氧化氢水可作为矿业废液的消毒剂使用，要去除采矿废液中的氰化物(如KCN )，化学方程式为KCN H2O2 H2O=A NH3(1)产物a的化学式为：(2)在标准情况下氨气生成0.448L时，转移的电子数为。(3)反应中被氧化的元素为。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。14(5点).已知以下两个热化学方程式H2 (g ) O2 (g )=H2O (1)h=-285.kj/molc3h8(g )5o2(g )=3co2(g )4h2o (1)h=-2220.0 kj/mol(1)H2和C3H8的混合气体通过实验测定合计5mol，完全燃烧生成液体水时发热6262.5kJ，混合气体中h2和C3H8的体积比为。(H2O(1)=H2O(g) H=44.0kJ/mol撰写丙烷燃烧生成CO2和气水的热化学方程式。15.(16分钟) a、b、c、d、e这5种可溶性化合物分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-构成(离子不重复) .我们进行以下实验 A和e的溶液显示碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13向b的溶液中加入一滴氨水，就会形成白色沉淀，如果持续加入过量的氨水，沉淀就会消失在c的溶液中加入铁粉会增加溶液的质量在d的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不沉淀。根据以上事实推断A-E的化学式a、b、c、d、e写和的离子方程式二、三、计算问题(九点)已知高锰酸钾、二氧化锰可以在酸性条件下氧化草酸钠(Na2C2O4)MnO C2O H Mn2 CO2 H2O (未分配)MnO2 C2O H Mn2 CO2 H2O (未分配)为了测定某软锰矿中二氧化锰的质量分率，准确称量软锰矿样品1.20g，加入2.68g草酸钠是固体，加入足够量的稀硫酸加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，所以将得到的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200molL-1高锰酸钾溶液滴定。 加入20.0mL溶液刚好完全反应，问如下(1)求出软锰矿中二氧化锰的质量分数，缺少一个数据。 这个数据是(填写数据所代表的)有意义(2)如果该数据的数值为250.0，则求出该软锰矿中的二氧化锰的质量点数。附加问题1 .水溶液中，YO3n-和S2-为YO3n- 3S2- 6H =Y- 3S 3H2O，YO3n-中y元素的价数和原子最外层的电子数分别为A. 4、6 B. 7、7 C. 5、7 D. 5和52.A、b、c、d是4种短周期元素，它们的原子序号依次增大。 其中，a、c、b、d分别是同一主族元素. 另外，可知b、d两元素的原子核的质子数之和是a、c两元素的原子核的质子数的2倍。 这四种元素的单体有两种气体和两种固体。(1)写元素符号A B C D(2)写出两者都含有a、b、c、d 4元素的化合物相互反应而释放气体的化学方程式(3)可以用a元素单体和b元素单体制作电池，在电池中加入浓KOH溶液，用多孔质的金属惰性电极浸泡在KOH溶液中。 两极有特殊的透气性隔板。 一个极通过a的单体，另一个极通过b的单体。通过a的单体是极端的，反应的电极方程式是。b的单体通过极端，反应的电极方程式为。3 .在烧杯中加入稀H2SO4溶液，同时表面光滑的塑料球漂浮在溶液中央。 向该烧杯中慢慢注入稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液，使其恰好完全反应。 在这个实验的过程中(1)烧杯观察到的实验现象如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写实验中反应的离子方程式.4 .某主族元素r的单体被稀硝酸氧化，最外层有2个电子，在碱性条件下，被氧化为带负电荷的氧根阴离子，该阴离子在酸性条件下被氧化的同时，其自身被还原，尝试写出与反应相关的离子方程式(无需确定r为何元素)(1)(2)(3)参考答案1.a2.D3.D4.b5.a6.B7.b8.B9.D10.b11.C 12.D二、填空问题13. (1)KHCO3 (2)2.41022 (3)碳(C) (4)H2O2作为氧化剂，其产物对H2O即H2O没有毒性或污染性。(1)1:1(2) C3 h8 (g ) 5o2(g )=3CO2 (g ) 4h2o (g )h=-2044.0 kj/mol15.A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2(各2点)Ag NH3.H2O=Ag(NH3)2 2H2O； Fe 2Fe3=3Fe2(每天3分钟)三、计算问题(1)该数据表示容量瓶的容量。(2) n (na2c2o4)=2. 68 g 134 gmol-1=0. 0200 moln (kmno4)=20.0 ml 0.02 moll-1=0.000400 mol0.0200 mol2=0. 000400 mol 5250.0 ml 25.0 ml2n (MnO