2020届高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课时作业 新人教版

弱电解质的电离时间：45分钟一、选择题1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3D加入少量NaOH答案：B解析：升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量NaOH，c(OH)增大，平衡向左移动，使c(NH)减小。2(2020河北保定一模)下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是()AHHB.C13R3D答案：B解析：四个选项分别为H、Na、Al3、HCO，H、Al3、HCO均与NH3H2ONHOH中的OH反应，只有B选项符合。3(2020海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案：B解析：本题考查弱电解质的电离。一氯乙酸的电离平衡常数比乙酸的大，则同浓度时电离度：一氯乙酸 乙酸。酸的浓度越大，其电离度反而越小。答案选B。4(2020河南六市联考)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍答案：C解析：已知HAHA可知Ka1107，所以c(H)104 molL1，A、B正确；D选项，水电离出的c(H)水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)1010 molL1，正确。5(2020河北衡水质检)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水答案：B解析：由图象可知正逆反应速率均加快，且平衡向正反应方向移动，只有B选项符合。6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：B解析：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：弱酸c(Cl)c(H)c(OH)D向溶液中加入5 mL 0.1 molL1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)答案：D解析：A选项，NH3H2ONHOH，Kb，c(NH)c(OH)1103 molL1、c(NH3H2O)0.1 molL11103 molL10.1 molL1，代入得Kb105，错误；B选项，加水稀释平衡右移，c(NH3H2O)在稀释减小的基础上平衡移动又减小，c(NH)在稀释减小的基础上平衡移动又增大，所以的值减小，错误；C选项，不符合电荷守恒，错误；D选项，依据电荷守恒可知正确。9(2020武汉统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO；H2CO3HHCO，HCOHCO；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1K1K2K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()ASO、HCOBHSO、COCSO、CODHSO、HCO答案：B解析：因K1K2，故酸性HSOHCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。10(2020郑州模拟)已知：Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)33OHAl3；无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物答案：D解析：由Al(OH)3电离可逆知Al(OH)3为弱电解质；由中的沸点知AlCl3为共价化合物，根据AlCl3在溶液能完全电离可知其属于强电解质；根据复分解反应的规律可知中生成的(CH3COO)2Pb为弱电解质。综合判断可知选项D正确。11醋酸是一种常见的弱酸，为了证明CH3COOH是弱电解质，某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 molL1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明CH3COOH为弱电解质B先配制一定量的0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CH3COOH是弱电解质C先测0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ，再测pH，如果pH变小，则可证明CH3COOH是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明CH3COOH是弱电解质答案：C解析：若醋酸是强酸，则0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1,0.01 molL1CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7；若0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1,0.1 molL1CH3COOH与0.01 molL1CH3COOH溶液的pH1，则说明CH3COOH是弱酸；C项中溶液加热至100 时由于KW减小，pH一定变小，不正确。12常温下，下列有关叙述中正确的是()分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多相同条件下，将pH2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH5的溶液，所加水的体积前者大pH3的稀硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pHab(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab解析：HCl=HCl、H2SO4=2HSO、CH3COOHHCH3COO。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为bac。水的电离平衡为H2OHOH，c(H)越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为cab。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同，而CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大，故cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。15(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。16(2020黄冈统考)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。答案：实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH解析：实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的