2020届浙江省高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡苏教版

浙江省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1【2020学年第一学期十校联合体高三期末联考】（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： H 0，生产流程如右图所示。X的化学式为 ； 右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制若升高温度，达新平衡时，平衡常数将_(填增大或减小或不变)。改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。答案（15分）（1）NH3 (2分) BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)减小(2分)c；a(每空2分，共4分)（2）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (2分，写对一半得一分，写错一半都不给分) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (2分) 2【衢州三中2020届高三理科综合能力测试卷（三）】（10分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/304050生成NH3量（10mo1）485960请回答下列问题：（1）50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 molmin。（2）该反应过程与能量关系可用右图表示完成反应的热化学方程式： 。（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。设在容积为20 L的密闭容器中充人080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为08 mo1，H2为20 mol，则 。答案（1）25l0 （1分）（2）N2（g）+3H2O（1） 2NH3（g）+ O2（g） （3分）（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可，3分） （4）09375 （1分）07 （2分）3【08-09学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)：_molL-1min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。 A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离； D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。答案 (5)C D 9【浙江省嘉兴市2020届高中学科基础测试化学】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是【 D 】A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol(Ls)-1C反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为410【浙江省嘉兴市2020届高中学科基础测试化学】(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表；温度400500800平衡常数Kc9.9491ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321试回答下列问题：（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（2）在800发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。（3）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（4）若在800进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式。答案(1)放热。1分。(2)BCE。2分。(3)75 2分(4) CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 始态 5(1-x)/V 5x/V 0 0 平衡态5(1-x)(1-y)/V 5x-5y(1-x)/V 5y(1-x)/V 5y(1-x)/V k=化简得Y=X (过程正确2分，结果1分)11、【2020年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是【B】A30min时降低温度，40min时升高温度 B08min内A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D20min40min间该反应的平衡常数均为812【2020年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】（12分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K ，分别向容器A、B中各充入2 mol x、2 moly ，起始时，VA a L ，VB 0.8 a L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X ( g ) + 3Y ( g ） 2Z ( g ) + 2W ( g ) ，达到平衡时VB 0.6 a L 。试回答下列问题：（1）该反应平衡常数的表达式：K（B） （ 用a表示）；A、B两个容器达到平衡的时间t（A） t（B）（填“”,“=”, “”,“=”, “ 0， m + n xBH 0， m + n xCH 0， m + n xDH x15、【2020年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.2】如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积 相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密 度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）A、开始时左右两室分子数相同 B、反应前后NO室压强相同 16、【2020年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.3】反应A2+B2 2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如右图；a为500时的情况：b为300时的情况；c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是 （ ）AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，H0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H 0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，H017、【2020年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学9】对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q，下列说法不正确的是（ ）A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+np+qB、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC、若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+qD、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的18、【2020年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.14】某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：（ ）A、正反应一定是放热反应 B、达到平衡时，A2的转化率大小为bacC、正反应一定是吸热反应，且T2T1D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比为1：319、【2020年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.21】（12分）可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15 （1）写出该反应的平衡常数表达式_ （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”） 升高温度，CO2的平衡浓度_，再通入CO2，CO2的转化率_， 增大容器的体积，混和气体的平均分子量_。 （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图： 从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_（填序号， 答案可能不止一个） a.