2020届高考化学总复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向速效提升 新人教版

化学平衡的移动 化学反应进行的方向1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案：B2下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现答案：C3在容器均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是()A甲容器中A的反应速率为0.1 mol(Lmin)1B给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D甲和乙中A的平衡转化率相等答案：A解析：A选项，没有说时间段，错误；B、C选项均可提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，正确；由图象可知A的平衡转化率均为50%，D选项正确。4已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301 200K值1.71.00.4A.达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 mol(Ls)1答案：C解析：依据三部曲进行计算A(g)B(g)C(g)D(g)始态(molL1)0.10.1 00反应的量(molL1)xx xx平衡(molL1)0.1x 0.1xxxK1，x0.05，A、B选项正确；温度升高K值减小，反应向逆反应方向移动，此反应为放热反应，C选项错误。5反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是()A反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆B其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大答案：A解析：B选项，增大压强反应速率增大，错误；C选项，体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C选项错误；D选项，增大固体的质量，对反应速率无影响，错误。6对可逆反应：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，B的转化率提高AB只有C只有D答案：D解析：因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v正也增大，只是增大的程度小于v逆，使v正v逆，对；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，错。答案为D。7(2020安徽)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，D错误。答案选A。8已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案：B解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。9反应X(g)Y(g)2Z(g)H0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)答案：B解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。11哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“20%(4)变大解析：图中曲线代表NH3浓度的变化。(1)K12.9102；(2)反应进行到60 s时，NH3的浓度逐渐降低，改变的条件应是升高温度，升温，N2的反应速率应变大；(3)升温，平衡左移，平衡常数减小，所以K2”、“(3)cb(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变解析：(1)FeFeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由