2020届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡课时作业

第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡1(2020江西名校联考)下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHCl，D错误。答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()ANaCl固体B水CCaCO3固体 DNaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3将0.1 molL1的氨水加水稀释至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，A错误；NH3H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH)大于稀释前的，B错误；NH3H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，电离平衡向右移动，故n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，故增大，D正确。答案：D4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010根据表中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO解析：在冰醋酸中，HClO4的Ka最大，酸性最强，A正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，B正确；因为Ka1.6105，在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的c(H)4103 mol/L，所以高氯酸的电离度约为0.4%，C正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4HHSO，D错误。答案：D5用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.B.Cc(H)c(OH)D.解析：溶液中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kb，由水的电离平衡可知Kwc(H)c(OH)。A项，该值保持不变；B项，Kc(NH3H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则c(H)c(OH)不变；D项，随着水量的增加，c(OH)减小，由于Kw不变，c(H)增大，所以增大。答案：D6(2020湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：从图像看，当lg0，即还没开始稀释时，HY的pH1，而HX的pH2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H)c(OH)：ab，B正确；相同温度下，电离常数K(HX)：ab，C错误；lg3，同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，因为HY为强酸，完全电离，所以c(Y)不变，HX为弱酸，升温使c(X)增大，故增大，D错误。答案：B7.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是()A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；到溶液中c(H)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；点溶液中有ClO，能氧化I，故C错误；点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为pH7，c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(ClO)，故D正确。答案：D8.pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若10aVYD稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时pH相同，若10a12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在