2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（全国卷1含解析）

2020年全国普通高校招生统一考试(化学部分)试题国家卷17.下列日常用品主要由合成纤维制成A.尼龙绳b .宣纸c .羊绒衫d .棉衬衫回答一解决这个问题的关键是掌握常见物质的组成和合成纤维的含义。这个问题并不难。注意羊绒和棉衬衫的区别。8.在本草衍义中，提炼砷的过程描述如下：“在提取砷的方法中，将生砷放在火上，用一个装置覆盖，使得砷烟雾在涂层装置上飞行，然后冷凝并像牛奶一样滴落，老年人的尖端是赢家，扁平和短小是第二个。”本文涉及的操作方法有A.蒸馏；升华；干馏；萃取回答 b分析：“把生砷放在火上，盖上一个装置，让砷烟雾飞起，盖上装置，然后冷凝”。固体直接转化为气体，这类似于碘的升华。因此，所涉及的操作方法是升华。答案是b解决的关键是掌握常见物质的分离纯化方法。容易出错的选项是：注意升华和蒸馏的区别。蒸馏是一种根据混合物中各种成分的沸点进行分离的方法。适用于去除挥发性、难挥发或非挥发性杂质。固体直接变成没有液体的气体，这叫做升华，如碘的升华。9.化合物(B)、(D)和(P)的分子式是C6H6。以下陈述是正确的A.b只有两种异构体，d和p。b . b . d .和p .中只有三种二氯物质。C.b、d、p都能与酸性高锰酸钾溶液反应。只有d.b、d和p中的所有b原子在同一个平面上。回答 d决议甲乙是苯，有许多异构体，不仅是D和P，甲乙是错的；分子中的氢原子分为两种类型。根据固定位移，d中有6种二氯化合物，b是错误的；C b、p分子没有碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液反应，c错误；d苯是一种平面结构，所有的原子都是共面的，d和p含有饱和碳原子，所有的原子不可能都是共面的，d是正确的。答案是d。解决问题的关键是弄清有机物的结构特征。难点在于二氯化物替代和共面判断。确定二取代或多取代产物的数目通常采用固定一个移位或固定两个移位的方法，即一个取代基的位置可以固定，然后另一个取代基的位置可以移动以确定异构体的数目，注意不要重复。关于共面判断，应注意乙烯、苯和甲烷的结构分析知识的转移和应用。答案是要注意单键可以旋转，而双键不能旋转的特性。10.用H2还原WO3制备金属钨的实验室设备如图所示(锌颗粒通常含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。以下陈述是正确的A.、依次含有高锰酸钾溶液、浓硫酸和焦性没食子酸溶液B.在加热管式炉之前，收集管(4)中的气体并点燃，通过声音判断气体的纯度。C.反应结束后，首先关闭活塞k，然后停止加热。D.单元q (cape发生器)也可用于通过二氧化锰与浓盐酸反应制备氯。回答 b名师亮点本课题通过氢气制备和性能检测来考察学生化学实验的基本素养。解决的关键是阐明实验原理和相关物质的性质。今后应重视化学实验的考核，仍将侧重于常用仪器的选择和实验的基本操作。什么、为什么和如何做将集中于检验实验基本操作的标准化和准确灵活地使用知识解决实际问题的能力。11.支撑港口码头基础的钢管柱通常采用外加电流阴极保护的方法进行防腐。工作原理如图所示，其中高李思这个问题很难。显然，电化学原理是解决金属防腐蚀原理的关键。对钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点。应注意挖掘干燥信息，即高硅铸铁是一种惰性辅助阳极，本质上是惰性的，不会丢失。12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。W的简单氢化物可以作为制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。将由X、Y和Z元素形成的盐溶解在水中后，加入稀盐酸，沉淀出黄色沉淀并产生刺激性气体。以下陈述不正确简单氢化物的热稳定性比简单氢化物强。B.y的简单离子具有与x相同的电子壳层结构。由c、y和z组成的化合物的水溶液可以使蓝色石蕊试纸变红。D.z和x属于同一主族，y属于同一时期。回答 c解析氨可以用作制冷剂，所以W是氮；钠在短周期元素中具有最大的原子半径，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气体二氧化硫，因此x和z分别是氧和硫。非金属x比w强，所以x的简单氢化物的热稳定性比w强，a是正确的；y和x的简单离子都有与氖原子相同的电子层结构，都是10个电子粒子，b是正确的；硫化钠水解使溶液呈碱性，使石蕊试纸变成蓝色，c错了；D.s，o属于A，s，Na属于第三循环，d是正确的。答案是c。本主题研究元素周期表和元素周期定律的知识。元素的准确测定是解决问题的关键。应注意从元素及其化合物知识的角度进行测定，如制冷剂、淡黄色沉淀物和刺激性气味气体，然后根据元素的周期规律进行求解。这需要掌握诸如(非金属)强度和粒子半径的比较等知识。因此，平时要巩固基础知识，同时要注意灵活运用知识。元素周期表和元素周期规律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质和相互转化的规律。它基于元素周期规律的具体表达，是元素周期表排列的基础。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属和非金属性质以及原子核外的电子构型都随着原子序数的增加而周期性地变化。元素原子核外具有相同周期的电子层数是相同的，原子序数从左到右逐渐增加。对于同一主族的元素，原子最外层的电子数是相同的，原子核外的电子层数从上到下逐渐增加。原子核外电子构型的周期性变化是元素周期性变化的原因。掌握元素和化合物的结构、反应条件、物理化学性质是推断元素和化合物的关键。13.在常温下将氢氧化钠溶液加入己二酸(H2X)溶液中。混合溶液的酸碱度与离子浓度变化的关系如图所示。以下陈述是错误的A.卡二酸的量级是10-6B.曲线n表示酸碱度和变化之间的关系。C.碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠当混合溶液为中性时，c (na ) c (hx-) c (x2-) c (h)=c (oh-)回答 d分辨率 a和己二酸是二元弱酸。第二步中的电离小于第一步中的电离，即ka1= Ka2=，所以当酸碱度相等时，即氢离子的浓度相等，所以曲线n代表酸碱度和之间的变化关系，那么曲线m是己二酸的第二步电离。根据图像，取-0.6和4.8点，=10-0.6摩尔-1，c (h )=10-4.8摩尔-1，并代入ka2得到ka2=10-5.4，因此Ka2(H2X)的大小为10-6 B这个问题的关键是阐明二元弱酸的电离特性。电解质溶液中离子浓度的比较是高考中的一个热门话题。多年来，高考化学试卷几乎每年都有涉及。这类问题知识点多、灵活、全面、辨别力强。它能有效地测试学生对强电解质和弱电解质、电离平衡、水电离、酸碱度、离子反应、盐水解等基本概念的掌握程度及其综合应用能力。高考中经常涉及到关于盐水解的类型和规律的应用试题。要解决这些问题，必须掌握知识基础，包括强电解质和弱电解质及其电离的判断，盐的水解，化学平衡理论(电离平衡和水解平衡)，电离和水解之间的竞争反应，化学反应类型，化学计算，甚至“守恒”来解决它们。26.(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法。其原理是在催化剂存在下，用浓硫酸将样品中的有机氮转化为铵盐，用图中所示的装置处理铵盐，然后通过滴定进行测量。已知：NH3 H3BO3=NH3H3BO3氯化铵=氯化铵.回答以下问题：(1)a的作用是_ _ _ _ _ _。(2)将少量碎瓷片放入B中的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。f的名字是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)清洗仪器：向G中加入蒸馏水：打开k1，关闭k2和k3，加热B，向管道中充入蒸汽：停止加热，关闭k1，将G中的蒸馏水抽回到C中，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；打开k2排水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，将硼酸(H3BO3)和指示剂加入到G中。铵盐样品从D注入到E中，然后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水洗涤D，关闭k3，在D中保留少量水，打开k1，加热B，水蒸汽进入E(1)在D中保留少量水的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)E中的主要反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，E在使用中空双层玻璃瓶中的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)取m g甘氨酸(C2H5NO2)样品进行测定，用浓度为CmLL-1的V毫升盐酸滴定g中的吸收液时，样品中氮的质量分数为_ _ _ _ _ _%,样品的纯度为 _ _ _%。(1)避免压力过大(2)防沸腾直冷凝管(3)管道内温度下降，形成负压(4)液体密封防止氨逸出NH4ohnh3H2O保温使氨完全蒸发(5)(1)a中的导管与大气相连，因此其功能是平衡空气压力，以避免b中的压力过大。著名教师强调解决问题的关键是弄清相关物质的性质和实验原理。应注意掌握解决综合性实验设计和评价问题的基本过程：原理反应物质仪器设备现象结论作用意义联想。具体分析如下：(1)实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？(2)所用各种物质的名称、状态和替代品(根据实验目的和相关化学反应原理进行综合分析、比较、推理和合理选择)。(3)相关设备：性能、使用方法、应用范围、注意事项、替代设备的可用性、仪器规格等。(4)相关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。(5)实验现象：从下到上，从左到右观察。(6)实验结论：直接结论或派生结论。第二个实验方案的设计要点：(1)设计要点：实验方案的设计应明确以下几点：对题目有什么特殊要求；(二)药品和器械的数量；(3)实验过程中注意安全操作；(4)能绘制简单的实验装置图；(5)注意仪器的规格；采取相应措施，防止逆转27.(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4是锂离子电池的电极材料。它们可以由钛铁矿制备(主要成分是三氧化二铁，还含有少量的氧化镁、二氧化硅和其他杂质)。工艺流程如下：回答以下问题：(1)在“酸浸”实验中，铁的浸出率如下图所示。从图中可以看出，当铁的净产率为70%时，所采用的实验条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)“酸浸”后，钛主要以钛酸锂形式存在，并写出相应的反应离子方程式。(3)二氧化钛水沉淀与过氧化氢和氨水反应40分钟的实验结果如下表所示：温度/3035404550二氧化钛转化率%9295979388分析40时二氧化钛转化率最高的原因。(4)钛在4)Li2Ti5O15中的化合价是4，其中过氧键的数目是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果“滤液2”中的c(Mg2 )=0.02摩尔/升，加入过氧化氢和磷酸(将溶液体积设为两倍)，使Fe3完全沉淀，即溶液中的c(Fe3 )=110-5摩尔/升。此时是否产生Mg3(PO4)2沉淀？_ _ _ _ _ _ _(按列计算)。FePO4和Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22和1.010-24。(6)在“高温煅烧(2)”中写出由磷酸铁制备磷酸铁锂的化学方程式。(1)100，2h，90，5h(2)FetiO 3 4H 4Cl=Fe2 TiOCL 42 2H2O(3)在40以下，二氧化钛与水的转化率随温度的升高而增加。在40以上，过氧化氢的分解和氨气的逸出导致二氧化钛水的转化率降低(4)4(5)当5)Fe3完全沉淀时，c(PO43-)=moll 1=1.310-17mol 1，C3(Mg2)C2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40 kspMg3(PO4)2，因此不会产生Mg3(PO4)2沉淀。(6)2fe po4 li2co 3 H2O 2 c2o 42 life po4 H2O3 CO2分析 (1)从图中可以看出，(1)当“酸浸”中铁的净产率为70%时，以最短的时间和最快的速度，通过选择100作为X，可以得到(1)2 (4)5 (-2)(15-2x) (-1)2x=0。(5)kspfepo 4=c(Fe3)c(po43-)=1.310-2，然后c(po43-)=kspc(Fe3)=1.310-17mol/l，QCmg3(po4)2=C3(Mg2)C2(po43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-40 1.010-34，然后没有(6)将四氟化铁、二氧化锂和H2C2O4混合，高温加热，得到四氟化铁。根据电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为2fe po4 li2co 3 h2c2o 42 life po4 H2O 3co 2。名师亮点过程问题是以框图的形式展示化工生产过程中的主要生产阶段，即生产过程，并根据生产过程中的相关化学知识逐步设置问题，形成与化工生产密切相关的化工过程问题。准备过程问题通常由多步连续操作组成，每一步都有其特定的目标和任务。对课题的审查应着眼