2020届高三化学基础复习 第七章 等效平衡针对测试

第七章主动平衡1.用1摩尔一氧化碳和2摩尔H2O(克H2O(克)填充密闭容器，进行反应：一氧化碳H2O(克)二氧化碳H2。当反应达到平衡时，一氧化碳的体积分数为x。如果容器的体积和温度保持不变，则按照以下四种比例将原料装入容器中。当达到平衡时，一氧化碳的体积分数大于X()0.5摩尔二氧化碳+2摩尔H2O(克)+1摩尔二氧化碳+1摩尔H21摩尔二氧化碳+1摩尔H2O(克)+1摩尔二氧化碳+1摩尔H20.5摩尔二氧化碳+1.5摩尔H2O(克)+0.4摩尔二氧化碳+0.4摩尔H20.5摩尔二氧化碳+1.5摩尔H2O(克)+0.5摩尔二氧化碳+0.5摩尔H2分析：项目A相当于向容器中加入1.5摩尔一氧化碳和3摩尔H2O(g)，与1: 2的原始比例相同，并与相同体积分数的一氧化碳构成主动平衡；项目B相当于向容器中加入1摩尔一氧化碳和2摩尔H2O(g H2O (G)，然后加入1摩尔一氧化碳。因此，在前面的步骤中，与标题建立等效平衡，然后加入1摩尔一氧化碳。尽管平衡向前移动，但移动是由一氧化碳浓度的增加引起的，并且一氧化碳的体积分数增加。C项相当于向容器中加入0.9摩尔一氧化碳和1.8摩尔H2O(克H2O(克)(两者之比为1: 2)，然后加入0.1摩尔H2O(克H2O(克)。因此，增加了H2O (g)，以推进平衡并降低一氧化碳的体积分数；项目D相当于向容器中加入1摩尔一氧化碳和2摩尔H2O(g)，这相当于初始平衡，一氧化碳的体积分数不变。回答：b2.在一定温度下，下列反应发生在恒定体积的封闭容器中：2a (g) b (g)3C(g)，如果在反应开始时加入2摩尔和2摩尔，平衡后的体积分数为。如果其他条件保持不变，如果使用以下四种比例作为原料，平衡后的体积分数大于%3摩尔摄氏度2摩尔，1摩尔和1摩尔(不参与反应)1摩尔硼和3摩尔碳D2摩尔A、3摩尔B和3摩尔C分析：由于反应前后气体物质的量不变，当a与b之比为1: 1时，形成的平衡相当于原始平衡。项目a 3摩尔的碳转化为A 2摩尔，项目B 1摩尔，因此A的体积分数大于A .项目B与项目A相同.当项目C和d转化为A和B时，物质的量比为1: 1，A的体积分数为A .答：AB3.在相同的温度和压力下，在组A、组B、组C和组D中测试反应CO2 (G) H2 (G)一氧化碳(G) H2O (G)。实验开始时放入容器中的每种组分的量如下表所示：材料物质总量实验二氧化碳氘总裁H2OA摩尔摩尔0摩尔0摩尔B2a摩尔摩尔0摩尔0摩尔C0摩尔0摩尔摩尔摩尔钟声摩尔0摩尔摩尔摩尔在平衡上述四种情况后，n(CO)的顺序为()A.b=d c=a b. b d a cc d b c=a d d c b a分析：本主题主要考察主动平衡的知识。甲和丙、乙和丁分别属于相同温度和压力下的主动平衡。对比甲、乙两种情况可知，乙中CO2的加入量大于甲中CO2的加入量，而H2的加入量相等，则乙中H2的转化率大于甲中H2的转化率，因此，平衡状态下乙中一氧化碳的含量大于甲中一氧化碳的含量。答：答4.(2020江苏高考)将反应物以不同的方式放入三个温度和体积相同的密闭容器中，以保持恒温和定容。反应达到平衡时的测量数据如下(N2(G)3H 2(G)=2NH3(G)H=-92.4 kJmol-1):容器ABC反应物输入1摩尔N2、3摩尔H22摩尔NH34摩尔NH3NH3浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化释放一千焦吸收b kJ吸收c kJ系统压力(帕)第一亲代p2p3反应转化率123以下陈述是正确的()a2 C1 C3 b . a+b=92.4C.2p2p3 D.1+3 2C2，即C3 2C1，可以用叠加原理比较b、c得到；项B，由反应A产生的NH3的量加上由反应B消耗的NH3的量正好是2摩尔，那么甲乙=92.4；丙、丙项分两步完成。在第一步中，将4摩尔NH3加入到具有两倍体积的容器中，以达到与B相同的平衡状态。此时，C的压力p3等于p2。在第二步中，C的体积被压缩到两倍的体积。此时，C=2P2的压力P”3增加了压力，天平向右移动，压力降低，并且5.(2020宝鸡质检)将4.0摩尔三氯苯酚和2.0摩尔二氯苯酚装入相同体积的密封容器中，在一定条件下会发生以下反应：Pcl3 (g) Cl2 (g) PCl5 (g)。当达到平衡时，五氯苯酚为0.8摩尔。如果此时除去2.0摩尔三氯苯酚和1.0摩尔二氯苯酚，在相同温度下再次达到平衡时，五氯苯酚物质的量为()A.0.8摩尔B.0.4摩尔C.大于0.4摩尔，小于0.8摩尔分析：采用主动平衡法解决问题。反应达到平衡后，此时除去2.0摩尔三氯苯酚和1.0摩尔二氯苯酚。如果不考虑平衡位移，则此时五氯苯酚中的物质量为0.4摩尔；在除去2.0摩尔三氯苯酚和1.0摩尔二氯苯酚后，压力降低，因此平衡向相反的反应方向移动，因此当再次达到平衡时，五氯苯酚物质的量小于0.4摩尔，项目c是正确的。答：c6.(2020江南十校考试)在恒温下，有两个容器，容器a和容器b，容器a是容积恒定的封闭容器，容器b是容积可变的密封容器，具有理想的活塞(即没有质量和摩擦力的刚性活塞)。这两个容器处于相同的初始状态，并充满c气体。如果可逆反应c (g) a (g) b (g)发生，经过一段时间后，容器a和容器b的反应达到平衡。以下陈述是正确的()A.平衡时c的转化率：b aB.平衡时c的体积分数：b aC.反应速率：b aD.平衡状态下物质a的量：a b分析：A是恒定体积，B是恒定压力。随着反应的进行，甲中的压力大于乙中的压力，乙容器中的反应更容易向正反应方向进行，因此丙的转化率为乙甲和甲对；平衡时c的体积分数：a b，b错误；由于a中的压力高于b中的压力，反应速率为：a b，c误差；平衡状态下物质a的数量：b a，d是错误的。答：答7.在同样的条件下(t=500 k)，同样体积的a、b两个容器，一个容器装1克SO2，1克O2，b容器装2克SO2，2克O2，下列说法是错误的()A.化学反应速度：b aB.平衡后的氧气浓度：b a碳二氧化硫的转化率：b aD.平衡后SO2的百分比：b a分析：容器b相当于两个容积相同的容器a在一个容器中被加压和压缩。反应速率b a、O2浓度b a、SO2转化率b a和SO2的百分含量：a b。因此，选择d。回答：d8.保持恒定温度和恒定体积，并在密闭容器中反应：2a (g) 2b (g) c (g) 3d (g)。现在分别通过两种方法建立平衡：从正反应开始，A和B的起始物质的量都是2摩尔；从反反应开始，C和D的原料量分别为2摩尔和6摩尔。以下陈述是正确的()一和二从反应开始到平衡状态花费相同的时间。从反应开始到平衡状态，系统的总密度保持不变。当两条途径达到平衡时，体系中物质a的含量分数是相同的当两条路径达到平衡时，系统中a的浓度是相同的分析：本课题属于主动平衡，即在恒温恒容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要初始加入反应物(或产物)的物质的量与初始平衡的比例相同，两个平衡是等价的。这种主动平衡的结果是，每种物质的百分比是相同的，而物质的数量和浓度是成比例的。答：不列颠哥伦比亚9.在恒定的温度和压力下，将3 L A和2 L B填充到具有可变体积的封闭容器中，并且发生以下反应：3a (g) 2b (g) xc (g) yd (g)。当达到平衡时，c的体积分数为m%。如果温度和压力保持不变，将0.6升A、0.4升B、4升C和0.8升D作为起始物料装入密闭容器，当达到平衡时，C的体积分数仍为m%，则x=_ _ _ _ _ _，y=_ _ _ _ _ _。分析：当两者处于平衡时，碳的体积分数是相同的，表明在恒温恒压下建立了主动平衡。中甲和乙的体积比回答：5n (n是自然数)10.在恒定的温度和压力下，下列反应在可变容积的容器中发生：a (g) b (g) c (g)(1)如果在开始时加入1摩尔+1摩尔，在达到平衡后，产生摩尔，然后物质的量为_ _ _ _ _ _摩尔。(2)如果在开始时加入3摩尔甲和3摩尔乙，在达到平衡后，形成丙的物质的量为_ _ _ _ _ _摩尔。(3)如果最初加入x摩尔的甲、2摩尔的乙和1摩尔的丙，在达到平衡后，甲和丙中的物质的量分别为y摩尔和3a摩尔，则x=_ _ _ _ _ _摩尔，y=_ _ _ _ _ _摩尔。在平衡状态下，b中物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _(选择一个数)。(a)大于2摩尔(b)等于2摩尔(c)小于2摩尔(d)可以大于、等于或小于2摩尔(4)如果向(3)的平衡混合物中加入3摩尔碳，在再次达到平衡后，碳的质量分数将为_ _ _ _ _ _ _。分析：根据问题的含义，已知这是恒温恒压下的主动平衡问题，因为气体物质的量在反应前后变化，只要原料的量的比例相等。(1)从反应a (g) b (g) c (g)可知，在反应达到平衡后，如果生成摩尔C，则必须消耗摩尔A物质，此时剩余的物质A的