2020年高考化学 中等生百日捷进提升系列 专题1.13 实验部分知识归纳（3）

实验部分知识归纳（3）五、 物质的分离提纯（1）物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）；溶解过滤洗涤沉淀干燥；溶解加热蒸发结晶（或加热蒸发冷却结晶过滤）。液体样品：分液（互不相溶的两种液体）；蒸馏（互相溶解但沸点不同的液体）；萃取（从溶液中提取溶质）分液。（2）常见混合物的分离与提纯方法：粗盐的提纯：溶解加过量BaCl2（除去SO42)、过量Na2CO3（除Ca2、Ba2）、过量NaOH溶液(除Mg2)过滤滤液中加入适量稀盐酸（调pH7）加热蒸发结晶（当有大量体积析出时，停止加热，用余热蒸干）海带（紫菜）中提取碘：海带（紫菜）烧成灰加水溶解过滤滤液中滴加几滴硫酸，再加入H2O2溶液加入四氯化碳，震荡（萃取）分液下层溶液进行蒸馏得到单质碘。皂化反应后的混合物（硬脂酸钠、甘油和水）：加入食盐搅拌过滤得到硬脂酸钠（肥皂）滤液进行蒸馏得甘油。乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，震荡，分液。分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解加入过量NaOH溶液，过滤a、沉淀沉淀后加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩氯气结晶得氯化镁晶体；b、滤液通入过量CO2过滤沉淀加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化铝晶体。FeCl3溶液中有FeCl2:通入过量氯气或加入过量双氧水。FeCl2溶液中有FeCl3:加入过量铁粉，充分反应后过滤。除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。除去BaSO4中的AgCl可用氨水。除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。六、 重要的实验现象（1）镁条再空气中燃烧：发出耀眼得白光，有白色粉末生成。（2）硫再空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。（3）铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（4）氢气在氯气中燃烧：安静得燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。（5）一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量。（6）细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。（7）新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。（8）新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。（9）磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。（10）湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。（11）氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。（12）溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。（13）二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。（14）钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。（15）把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。（16）加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。（17）氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。（18）加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。七、 物质的检验（1）几种重要离子的检验：Na、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片)。NH铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体(NH3) 。Fe3 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；或能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。