2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题3.11 氧族方面试题的解题方法与技巧VIP

主题3.11氧气故障排除方法和技术硫的化合物及其转化属于高周试验点，命题以SO2和富集H2SO4的特性为中心，接触工业生产和环境保护相关知识，以实验为载体，探索、推理和计算是调查的热点，2020年应重点讨论。2020年高考将着重调查非金属元素单质及其化合物的性质和转换关系，进一步强调对物质组成、性质、反应原理的探索，调查问题解决能力和知识的应用能力，同时加强化学知识与生活、社会实际问题之间的联系，特别重视以处理和吸收SO2废气为背景的考试问题。这种问题与新鲜感、生活、社会实际问题相结合，分数高，受到关注。三、硫酸和硫酸盐离子试验1，硫酸的物理特性：难易性，水和随机比例相互溶解，溶解时能释放大量的热；H2SO4稀释法将厚H2SO4沿墙(或玻璃条)慢慢注入水中，继续搅拌。硫酸的化学性质：(1)稀释H2SO4具有酸通透性。(2)浓缩H2SO4的特性：吸水(一般用作干燥剂)。可以用a、H2SO4烘干的气体为H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。b、不能用浓硫酸干燥的气体包括：NH3碱性气体，如；还原气体，例如H2S、HI等。脱水性：富集H2SO4以原子数233601的比例去除有机物中的氢和氧元素。强氧化：A.与金属的反应：钝化：常温下用浓硫酸钝化Fe，Al；作用中的金属(例如Zn)；，Cu 2h2so 4(浓缩)cuso 4 SO2 2h2o。b，与非金属的反应：在加热条件下，富集H2SO4可以氧化c等非金属元素，反应的化学方程式为c 2h2so 4(富集)CO2注意大量铜和浓硫酸类似于在实验室里制造山羊。随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜没有反应。特别是常温下铜和浓硫酸不显眼，必须加热。要注意常温下铁、铝钝化浓硫酸，加热时能反应，过度的铁路能否与稀硫酸反应，是否能与Fe3+反应。3，so42-检查：被检查液体为白色沉淀，可以确认是否存在so42-。方法技术1、一般漂白物质的诱导：漂白时使用的物质实际参与漂白的物质漂白原理转换类别漂白特征活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白是不可逆转的山羊次氯酸利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫和有色物质相结合，产生不稳定的无色物质化学变化可逆2、稀释H2SO4和富集H2SO4识别方法：(1)方法1:取少量蒸馏水，将少量样本硫酸放入其中。如果能释放大量的热量，则是厚的H2SO4，没有明显的变化，稀的H2SO4。(2)方法2:观察状态，浓缩H2SO4是粘性液体，稀释H2SO4是粘性较小的溶液。3)方法3: H2SO4密度更大，因此用手衡量两种当量的物质(1.84 GCM-3)。(。相同体积的深H2SO4和稀H2SO4，深H2SO4的质量感觉更大更重。方法4:取少量样品，在其中投入铁板，产生大量气体时，稀释H2SO4，Fe 2h=Fe2 H2，没有明显现象(钝化)，浓缩H2SO4。方法5:在玻璃棒上取样品，写在纸上，立即变黑(深H2SO4的脱水性)的人是深H2SO4，否则就是稀H2SO4。(。(6)方法6:取少量样品，各投入一小块铜，稍微加热反应(产生气泡)为H2SO4(浓缩H2SO4表示强氧化性和酸性)，始终稀H2SO4。3、SO2和Cl2分别用品红溶液和紫色石蕊溶液表现出不同的现象：，即可从workspace页面中移除物件。4、浓缩H2SO4的性质可以概括为“五星”:挥发性、可吸收性、脱水性、强酸性、氧化性。浓缩H2SO4的吸收力和脱水性的差异：浓缩H2SO4在原始物质中作为H2O分子存在，浓缩H2SO4表示可吸收性，以h和o原子形式存在，而不是H2O分子，浓缩H2SO4表示可脱水性。浓硫酸与下一种物质作用，同时表现出氧化性和酸性。()热炭H2S气体CuCuNH3木材碳化CuSO45H2O 铁、铝钝化A.b .c .d .以上回答错误回答 a分析分析硫酸的硫元素，原子价降低，硫酸表示氧化性，硫酸盐生成，硫酸表示酸性。热炭与浓硫酸反应，产生二氧化碳和二氧化硫。H2S气体与浓硫酸反应，产生硫和二氧化硫。Cu和浓硫酸反应产生硫酸铜和二氧化硫。FeO和浓硫酸反应产生硫酸铁和二氧化硫。NH3和浓硫酸反应生成硫酸铵。浓硫酸碳化木材，浓硫酸显示脱水性。 cuso 45 H2O和浓硫酸，浓硫酸表示吸水性。铁、铝、浓硫酸显示钝化反应，浓硫酸显示强氧化性。D.形成酸雨的物质，除了SO2以外还有H2S、NO2等，所以自然形成酸雨的唯一原因不是。选项d错误；因此，合理的选择是d。1.据我国古代第一份药物学专刊神农本草经说，“石硫可以用作硫磺，金银钢，奇物”不能是其产物A.au2s B. ag2s C. cusd.fes回答 c对黄的叙述是正确的。A.硫具有很强的非金属，仅以和谐状态存在于自然中B.黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，可以通过二硫化碳和水过滤作业将三者分开C.硫和金属或非金属反应是氧化剂。D.硫和铜的反应得到了硫化铜。回答 b分析详细信息A.硫元素在自然界中既有玻璃状态，又有化合状态，因此有a错误；B.分离KNO3，c，s的混合物，先溶于水，分离KNO3，然后溶于CS2，过滤分离c，b是对的。C.硫元素0价，中等价格状态，与金属反应时的氧化性；硫和非金属与比其强的非金属(如氧等)反应时，硫呈还原性的是c错误；D.硫和铜在加热条件下反应，得到了硫化铜。因此，d错误。因此，选择b。点。硫元素画家通常有-2，0，4，6，硫元素0，在中间状态下，与金属反应时，会出现氧化性。硫和非金属与比其强的非金属(如氧等)反应时，硫是还原的。硫及其化合物的陈述是正确的。A.浓硫酸的反应是氧化还原反应。B.硫磺在足够的空气中燃烧，产生大量的SO3C.SO2可反映漂白剂，使酸性高锰酸钾溶液退色D.二氧化硫可以用来抑制葡萄酒中细菌的生长，可以在葡萄酒中添加微量回答 d分析分析A.根据化学价格的变化，判断是否属于氧化还原反应。b .硫和氧的反应只产生二氧化硫。C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表示还原性。d .二氧化硫能抑制葡萄酒中细菌的生长。详细信息点。这个问题通过调查硫及其化合物的化学性质，测试问题很难，错误的是b项、S SO2 SO3、硫和氧的反应只能产生二氧化硫。8.x是常见的酸浓缩溶液，使蔗糖粉末变黑。图中显示a和x反应的转换关系，如果省略反应条件和部分产物，则会出现以下错误陈述A.使x蔗糖变黑的现象主要反映了x的脱水性B.如果a是铁，则在图表中反应，x只起到氧化作用C.如果a是碳单体，则c不应用于扑灭钠引起的火灾D.b气体通过品红溶液后，品红溶液会褪色回答 b分析详细信息众所周知，x是一般的酸浓缩溶液，它将蔗糖粉末变黑，并将x确定为浓硫酸A.浓硫酸会使蔗糖脱水碳化，因此a与问题不一致。B.当a是铁的时候，在图表中反应，x起氧化剂和酸性的作用，所以b符合问题的意义。C.如果a是碳单体，则c是二氧化碳，不适合熄灭钠引起的火，所以c不是问题。D.b在二氧化硫气体、表白星、品红溶液中合格，洋红溶液褪色，d与标题不符；正确答案：b9.硫化合物的几种化合物具有以下转换关系：以下错误的判断A.反应浓硫酸b .反应 SO2作为氧化剂显示酸性氧化物的特性C.反应原子利用率为100% D .反应稀H2SO4用作还原剂回答 d分析详细信息10.硫的化合物广泛用于生产和生活。I .特定兴趣组探讨SO2气体还原Fe3+，I2。(1)在充分传递SO2后，设备b的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该组学生认为SO2和FeCl3溶液产生氧化还原反应。写SO2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。设计实验程序，验证是否存在Fe2+生成。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。二.(3)铬是硫酸钠(Na2S2O5)，用于处理含铬的酸性废水(含)，或利用氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质比例_ _ _ _(4)已知：Na2S2O5溶于水，产生NaHSO3。测试Na2S2O5晶体在空气中氧化的实验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】溶液使蓝色褪色，吸收多馀的SO2，防止大气污染，取从2fe3 SO2 2h2o=2fe2 4h a反应的溶液，滴下KSCN溶液，不发红，添加新的氯