2020年高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节 硫及其化合物（教师用）

第三节 硫及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠 双氧水A B C D解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C2(2020原创)要检验某无色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 ()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液解析：检验SO时应注意Ag、CO、SO、PO等离子的干扰。A、C项中稀HNO3具有强氧化性，能将SO氧化为SO，故不能排除SO的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO，它可能含有Ag。答案：D3(2020福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁解析：SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。答案：B4(2020安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是 ()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：A中浓H2SO4易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性碳是吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；D项中都是加成反应，原理相同。答案：D5(2020广东惠州抽样)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案：D6下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。答案：B7下列说法中正确的是 ()ASO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2、CO2与BaCl2溶液均不反应，选项B错误；S在O2中燃烧生成SO2而不是SO3，与O2的量多少无关；SO2与CaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。答案：A8(2020山东理综，13)下列推断合理的是 ()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：KAl(SO4)212H2O电离出的Al3能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D错误。答案：A9单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为 ()1234A B C D解析：若X为金属X2H2SO4XSO4SO22H2OX为2价；X为1、3价，二者物质的量之比不是12。若X为非金属X2H2SO4XO22SO22H2OX为4价。答案：A10(2020改编)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是 ()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌95.5 gD反应中共转移电子1.5 mol解析：内容指向联系分析结论A浓H2SO4与Zn反应，开始产生SO2，后期产生H2正确B本题涉及Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根据题意，反应后剩余的H的物质的量为1 mol，剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的气体是0.75 mol。则有：解得n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol正确Cm(Zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g错误D转移电子0.75 mol21.5 mol正确答案：C11(2020东莞质检)硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强D浓H2SeO4的氧化性比HNO3强解析：根据方程式可知氧化性：H2SeO4H2SeO3，H2SeO4Cl2，所以A项错误，C项正确；SO2可以把H2SeO3还原为Se单质，说明4价Se的氧化性比SO2强，所以B项错误；由题意知HNO3能将工业废料中的硒氧化为H2SeO3和少量的H2SeO4，所以HNO3的氧化性比H2SeO4强，D项错误。答案：C12(2020南京模拟)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族解析：0.2 mol ECln与足量AgNO3溶液完全反应生成57.4 gAgCl沉淀，因此根据Ag的物质的量与Cl相等列式：0.2 moln，解得：n2，则E的氯化物为ECl2，再结合ECl2的熔、沸点较低，可知ECl2为分子晶体，则E为非金属元素，不可能在A族，因此A、B、C正确，只有D错误。答案：D二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO离子，且都认为自己的试样中含有SO离子，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag干扰SO的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO离子时，Ba2SO=BaSO3(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO离子的干扰。若含HSO(显酸性)，遇到NO也会生成BaSO4沉淀。(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO，且避免了Ag、SO等离子的干扰。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag干扰，乙没有排除SO、HSO干扰(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO，若无沉淀生成，则不含SO14(13分)(2020辽宁大连模拟)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。(3)C中的现象是_，E装置的作用是_。(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为_。解析：测定原理为Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O、Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，可得关系式为：Na2SO3BaSO4。样品的质量为：(101050.2)g24.8 g，其中Na2SO3的质量为：m126 gmol112.6 g，故Na2SO3样品的纯度为100%50.8%。答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(3)红色鲜花褪色吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气造成污染(4)50.8%15(13分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：多元酸与碱的反应当酸过量时生成酸式盐，反之生成正盐。SO2通入BaCl2溶液时，本不反应，可却反应生成了白色沉淀，由题意知生成了BaSO4，结合题意，是能从O2氧化到SO来考虑。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H16(13分)(2020江苏扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入银 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_mol/L(用含W、V的代数式表示)。解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO