2020年高考化学 选择题精练冲刺（第02期）专题05 化学实验（含解析）

专题05 化学实验1下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 molL-1盐酸C用图1所示操作检查装置的气密性D实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 【答案】C 2下列所述实验中，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色硫酸有强氧化性BNaAl(OH)4溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性【答案】B【解析】A、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，A错误；B、产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子，因此酸性HCO3-Al(OH)3，B正确；C、能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，例如亚硫酸氢钠溶液，C错误；D、氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D错误，答案选B。3下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2 Ksp Cu(OH)2D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动【答案】D 4下列说法错误的是A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2O2比Fe3+强B酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+【答案】A 5用下图装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D液溴苯生成白雾【答案】C【解析】A、因为氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，因此滴加盐酸，盐酸先于NaOH反应，NaOHHCl=NaClH2O，然后碳酸钠与盐酸反应，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，反应一段时间后才产生气泡，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此没有红棕色气体产生，故B错误；C、发生5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O，紫色褪去，故C正确；D、没有加催化剂，因此两者不反应，故D错误。6下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅NH3H2O受热分解，导致溶液碱性减弱B在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落Al2O3的熔点高于A1C新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-0测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性【答案】C 7下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作方法A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液B制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸C除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化【答案】D【解析】A溴和溴苯均易溶于苯，不能分离，故A错误；B在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，故B错误；C氯化氢与饱和碳酸氢钠溶反应生成二氧化碳，会混入二氧化碳杂质，故C错误；D如存在平衡，则加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故D正确；故选D。8下列所示装置正确且能完成相关实验的是A用甲所示装且制取Fe(OH)2 B用乙所示装置制取SO2C用丙所示装置制取O2 D用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱【答案】C 9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A漂白粉在空气中久置漂白粉变为块状漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂C向10molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为01molL1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大【答案】D【解析】A、漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和次氯酸，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂，B错误；C、甲基橙的变色范围是3.14.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C错误；D、金属阳离子的浓度相等，首先产生氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化铝，D正确，答案选D。10下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（ ） A分离CCl4和水 B酸碱中和滴定 C吸收HCl尾气 D中和热的测定【答案】A 11用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A滴定管量取溶液体积可以精确到0.01mL，故A能达到实验目的；B蒸干溶液，结晶水合物易失去结晶水，故B不能达到实验目的；C若装置气密性良好，则右端液面较高 ，否则，两边液面一般高，故C能达到实验目的；DCO2可与NaOH溶液发生反应而溶解其中，故D能达到实验目的。故选B。12下列实验方案中，不能达到试验目的的是选项实验目的实验方案A检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO3将少量样品溶于水，再加入稀H2SO4，然后滴加高锰酸钾溶液，观察紫红色是否褪去B证明碳酸钠水解是吸热反应在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫色D分离铁屑和铜屑用磁铁吸引【答案】A 13下列有关安全生产的做法不正确的是A面粉生产车间应严禁烟火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑火【答案】D【解析】A、面粉细小颗粒，增加与氧气的接触面积，容易引起火灾，因此在面粉生产车间严禁烟火，故A说法正确；B、NH3极易溶于水，因此氨气泄漏可向空中喷洒水雾，故B说法正确；C、氯气有毒，必须尾气处理，一般与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐，故C说法正确；D、金属钠着火，生成Na2O2，用冷水灭火，金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，Na2O2与水反应生成O2，氧气是助燃气体，因此金属钠着火，不能用冷水灭火，应用沙土，故D说法错误。14下列说法不正确的是A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示【答案】A 15下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化【答案】C【解析】A、碳碳双键、碳碳叁键都能是溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中可能含有碳碳叁键，故A错误；B、硝酸具有强氧化性，能把SO42氧化成SO42，生成BaSO4，因此HNO3对实验产生干扰，故B错误；C、双氧水具有强氧化性，也具有还原性，H2O2遇到强氧化剂则表现还原性，被氧化成O2，故C正确；D、油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故D错误。16根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油被催化裂解，生成了不饱和的烃B将湿润的KI淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体一定为Cl2C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液出现沉淀沉淀的部分为AgBrD使Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量一段时间后溶液变浑浊Na2S2O3溶液在该反应中只作氧化剂【答案】A 17下述实验不能达到预期实验目的的是 ( ) 序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】C 18下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡【答案】D【解析】A、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；B、Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；C、蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误；D、Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量BaCl2固体,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。答案选D。19某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。该白色粉末可能为ANaHCO3、MgCl2 BNH4HCO3、AlCl3C(NH4)2 CO3、BaCl2 DNH4 HCO3、MgCl2【答案】D 20下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙