2020年高考化学一轮复习精品学案――化学反应中的能量变化

2020年高考化学一轮复习精品学案化学反应中的能量变化高考说明1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。命题预测反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念1. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号H ，单位kJ/mol2. 燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物3. 中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）概念中的关键词稀溶液中、生成1molH2O二、正确书写热化学方程式1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2.热化学方程式书写注意事项：、 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol。、 注意反应热H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件 绝大多数H是在25.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。、 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。、 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和。、 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。三、掌握化学反应热的计算1. 吸热反应：H 0；从物质能量角度分析，反应物总能量生成物成键释放的能量；从常见反应角度：属于吸热的有大多数分解反应 特例:2KClO3 =2 KCl + 3O2(放热反应)Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,工业上制水煤气的反应 以C.H2.CO 为还原剂的氧化还原反应.2. 放热反应：H生成物总能量；从键能角度(实质)分析,反应物断键吸收的能量0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2答案：A【变式训练2】在25.1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 答案：C 击破考点二:化学反应热的有关计算例2：（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1.PO b kJmol1.P=O c kJmol1.O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1答案：A解析：由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。【变式训练3】（08上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ答案：C解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。【变式训练4】( 湖北黄石二中09高三化学检测) （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。答案：（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ击破考点三:有关燃烧热.中和热的知识例3. 下列说法或表示方法中正确的是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ mol-1C. Ba(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D. 已知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混 合，放出的热量要大于57.3 kJ答案：D解析：按照燃烧热和中和热的概念进行分析。【变式训练5】(郑州二中09学年高三10月份月考 )下列说法或表示方法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B. 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C. 由石墨比金刚石稳定可知：D. 在.时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8答案：C【变式训练6】（09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案：B1.（07年广东理基19）下述做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能.风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车答案：B解析：以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放。因此正确的选项为B2. （07年广东化学14）将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B解析：中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错，从表中分析当加入HCl溶液5mL.NaOH溶液45mL反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。3. （09年天津理综6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案：C解析：A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。4.（09全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23答案：B解析：设H2.CH4的物质的量分别为x.ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。5.（08年宁夏理综13）已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1.-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1答案：A解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。6.（08年广东化学19）碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。答案：（1）Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有Ca2，Na，Cl，OH，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀（5）Na2CO3H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJmol1解析：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2，Fe3，Ca2，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2.Fe（OH）3.Ca（OH）2沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s) +H2O（g）。7.（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A.C分别表示 . ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1.(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 解析： (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比一、选择题1. 自行车.电动自行车.普通汽车消耗能量的类型分别是生物能 核能 电能 太阳能 化学能 A. B. C. D.2. 已知25.101 kp 下，石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。3. (绵中高2020级第五期第三次学月考试)已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 A吸收18.4KJ热量 B放出18.4KJ热量C吸收73.6KJ热量 D放出73.6KJ热量4. (河南省郑州市一中2020届高三年级11月期中考 )下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCI和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(573)KJmol BCO(g)的燃烧热是2830kJmol，则2CO2 (g)2CO(g)O2 (g)反应的 H22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.(自贡市高2020级高三理科综合能力测试“一模”)第29届奥运会已在北京举行,体操王子李宁凌空点火举世瞩目。2020年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料-丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是 A.丙烷的沸点比正丁烷高B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C.丙烷.空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)；H=2221.5kJ/mol6. (湖南汝城二中09高三第四次月考 )（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，它们混合反应，生成氮气和水蒸气。已知混合物共1摩尔且恰好完全反应时放出256.6kJ的热量（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。反馈“小练习”答案1.B 2.A 3.C .4.B 5.B6. 答案：（1）N2H4(l)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(g)；H=-769.8KJ/mol （2）472.9KJ （3） 产物为水和氮气，不会污染环境一、选择题1. （09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2. ( 广东天河中学09高三模拟)漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4 ClO2 H Cl2H2O。（ HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 （ ）A.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B.溶液中的H起催化作用C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D.溶液中的Cl起催化作用3. (北京市朝阳区20202020学年度高三年级第一学期期中统练)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl.KClO.KClO3的混合溶液。若CI2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是113，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是 （ ）A11 B12 C13 D214. （07年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：2HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OH2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2HOHBaSO4H2O5.（08年广东理基29）下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4.Na.Cl.HB在强碱溶液中 Na.K.NO3C在pH12的溶液中 NH4.Na.D在c(H)01 molL1的溶液中K.6. （09年广东理基33）下列说法正确的是 （ ）A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3.NO3.Cl.Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同7. （09年海南化学9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： （ ）AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C128. （07年山东理综12）下列叙述正确的是 （ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na.NO3.Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定9. (08届泉州五中高三年理科综合五月模拟)在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为 （ ） A0.075moLL B0.8moLL C0.75moLL D0.08moLL10. 高考资源网【江苏省启东中学2020届高三第一学期第二次月考 】高铁酸钾K2FeO4是一种新型.高效.氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、填空题11. 高考资源网【洪雅中学高2020级10月份月考试题】（13分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O65CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：5Fe28HMn25Fe3+4H2O请回答：（1） 配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移： Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。12. 【浙江湖州二中2020学年第一学期高三化学11月考】（5分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+.Mg2+.Al3+.Fe2+.Ba2+.NO3.SO42-.C1-.I-.HCO3-，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_；尚不能确定的离子是：_。写出中有关离子方程式： ； 。13. 【四川省绵阳中学2020届高三二诊模拟试题学】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（2）右图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应是_假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化是128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L（假设空气中氧气体积含量为20%）（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_。14. 【四川泸县二中高2020级理科综合训练（四）】（14分）“神七问天”（1）联氨(N2H4)是航天运载火箭常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。（2）联氨也可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠.氢氧化钠溶液反应生成联氨.另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式： 。（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；又知：H2O(l)H2O (g) ； DH44 kJmol1 则写出表示液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为： 。15. （09全国卷29） (15分)现有A.B.C.D.E.F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A.C.E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A .C .D .F .单元测试卷参考答案1. C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确2.D3.B4. A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。5. B解析：A. Al(OH)4即为，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；B 强碱溶液中，是可以存在的；C NH4在碱性条件下会与溶液中的结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将氧化）。6. A解析：Na2CO3溶液中存在的水解H2OHCO3，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO