2020高考化学一轮复习 专题56 无机推断题学案（无答案）苏教版

无机推断题知识串联无机推断题推断方法解题的技巧就是审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验”。 解决这类试题首先要读懂题意和图意，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的切入点，也可以称为“题眼”，也就是信息最明确、最容易推断的地方，从自己的记忆中搜寻典型的反应，然后大胆往下推，通过正推法、逆推法、假设法或者猜测法，得出结论之后，还要通过检验，验证结论是否正确。 解决此类题目一般分三步： 第一步：仔细读题，审清题意。读题，包括阅读题目要求回答的问题，要求回答的问题往往亦能给考生以重要的启示。 第二步：找准解题的突破口，然后联系新信息及所掌握的知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等进行综合分析、推理，找到解题的突破口。 第三步：认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，理清环节(框图)与环节之间的联系，认真解答题目的问题。 解题的突破口一般可从下列途径寻找： (1)从物质的组成、结构方面 具有正四面体结构，可能为甲烷或白磷或铵根；组成为A2B2型的物质可能为Na202，H202，C2H2等；直线型分子可能为C02或C2H2等；全部由非金属元素组成的盐为铵盐；10电子的分子有H20、HF、NH3、CH4等，18电子的分子有HCl、H2S、PH3、H202、N2H4、F2、C2H6、CH30H等。 (2)特征反应 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，则该元素一定是氮。 两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是a可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。b可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。c硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀硫酸)。d氢氧化钡与硫酸铵等。 既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝，氧化铝、氢氧化铝、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵、硫氢化铵等)。 在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是硫化铝、氮化镁：碳化钙等。 与水接触放出气体的物质有：活泼金属(如钠、钾等)、过氧化钠、氟气等。 A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是C02与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3H20与AgN03、HCl与NaAl02、盐酸与Fe(OH)3胶体等。 使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃、碱液、活泼金属等。 与酸反应产生气体的物质可能为： 金属单质(如金属与盐酸反应产生氢气，与浓硫酸反应产生二氧化硫，与稀硝酸反应产生一氧化氮，与浓硝酸反应产生二氧化氮等)； 非金属单质(如碳与浓硫酸加热产生二氧化硫和二氧化碳，碳与浓硝酸加热产生二氧化氮和二氧化碳；硫与浓硫酸产生二氧化硫等)； 化合物(如碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳，亚硫酸盐或亚硫酸氢盐与酸反应产生二氧化硫等) (5)特征的转化关系直线转化关系 连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有：氨气、碳、硫、钠等 三角转化关系 (6)特征的实验现象 遇酚酞变红的气体是氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 使品红褪色的气体：SO2(加热恢复红色)，氯气(加热不恢复红色)，氯水、Na202次氯酸盐如Ca(C10)2、NaClO等物质也能使品红褪色。 某溶液中滴人碱液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则该溶液含有Fe2+；溶液中滴入碱液，产生白色沉淀，碱液过量，沉淀消失，则该溶液可能含有Al3+。 遇SCN一显红色或遇OH一生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 遇HCl生成沉淀的溶液可能含有Ag+、SiO32一、S2O32一。 电解电解质溶液时，阳极产生气体，气体则可能为C12或O2，阴极产生气体则为H2。 遇BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、SO42一。 在氯气中燃烧生成白色烟雾的是磷，氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。 焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。 有色固体：红色(Cu、Cu20等)，红棕色(Fe203)，蓝色Cu(OH)2、CuS045H20)，黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS等)，黄色或淡黄色(Agl、AgBr、Ag3P04、Na202、S等)，白色(Fe(OH)2、CaC03、BaSO4、AgCl、BaS03等)。 有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn02(紫色)、Fe3+遇苯酚(紫色)、Fe3+遇SCN一(血红色)、I2遇淀粉(蓝色)等。 (7)常用到催化剂的反应 氯酸钾分解制氧气(二氧化锰)、过氧化氢分解(二氧化锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二钒)、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。重点探究一、叙述型推断 【例1】 (2020年全国理综试题)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、C02和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2S04时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是( )ACH4和NH3 BHCl、H2和CO CHCl和CO DHCl、CO和C02【解析】 混合气体通过浓H2S04时，总体积基本不变，说明混合气体中没有NH3；通过澄清过量石灰水，未见变浑浊，但气体总体积减小，说明有HCl，无C02；剩余气体导出后，在02中能点燃，燃烧产物不能使CuS04粉末变色，说明混气中有CO，无H2或CH4，故原混合气体的成分为HCl、CO。【答案】 C二、框图推断【例2】在一定条件下(不许添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空： (1)物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。 (2)写出反应的化学方程式 (3)写出反应的化学方程式 【解析】 本题涉及的物质和反应都较多，面对这样复杂的方框示意图，解题一时不好下手。因此，首先着重考虑题中给出的提示条件。比如，A盐(固体)受热分解为三种物质B、C和D，于是容易想到可能是 (NH4)2CO3或NH4HCO3, (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O又因为电解Z盐溶液得到W、X和Y，其中X和Y为单质，所以Z可能是食盐：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH产物中的C12和H2分别对应Y和X，而NaOH则对应于W；反应属于非氧化还原反应，因此B应当是C02，F是空气的主要成分，故它是N2或02，将其代入图中，尝试可否满足图示各个反应，经过检验，不难得出图中所有物质分别为：A为碳酸铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨，E为氯化铵(或氯化氢)，F为氮气，G为碳酸钠W为氢氧化钠，X为氢气，Y为氯气，Z为氯化钠。【答案】 (1)A是(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，F是N2 (2)C02+2NaOH=Na2C03+H20(或C02+NaOH=NaHC03(3)N2+3H22NH3三、定性、定量相结合的推断【例3】 (2020年全国理综试题)A、B、C是短周期I A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m(A)、m(B)、m(C)，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCI)、nc(HCl)。 已知：m(A)=m(B)+m(C)，n(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。请填空： (1)写出短周期工A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。 (2)若以M(A)、M(B)、M(C)分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M(A)、M(B)和M(C)三者的相互关系式 。 (3)A的正确选择有 种，其化学式为： (4)若A和B为A族元素的碳酸盐，C为I A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ， m(B)：m(C)=1： 。(保留2位小数)【解析】 (1)识记性问题：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 (2)因为nA(HCl)=nB(HCl)+nc(HCl)，由于lmol碳酸盐均消耗2 mol HCl，故有 另，根据消耗HCl的关系，M(A)一定是M(B)、M(C)的中间值，又有：M(B)M(A)M(C)或M(C)M(A)M(B)。 (3)由K2C03、Na2C03、BeC03、MgC03的式量74、106、69、84来看，只有74、84可能为中间数值，故A的选择有2种，分别为Li2C03、MgC03。 【答案】(1)碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 (或M(B)M(A)M(C)或M(C)M(A)M(B) (3)2 Li2C03 MgC03 (4)MgC03 BeC03 Na2C03四、离子判断【例4】某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、Ag+、A13+、A102-、S2一、SO32一、S042一；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：请回答下列问题： (1)沉淀甲的化学式为 ，生成沉淀甲的离子方程式 。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 (3)沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ，怎样确定其成分? (4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 【解析】 由题干中无色溶液可得出隐含条件：Ba2+、Ag+、A13+与S2一、SO32一、SO42一、AlO2-不能共存。本题的突破口为“淡黄色沉淀甲”,在题干提供的离子中，加入过量氢溴酸，能得淡黄色沉淀只能为S，故原溶液中，有S2一和SO32一(2S2一+S032一+6H+=3S+3H20)，一定无Ba2+、Ag+、Al3+，肯定存在Na+(一种溶液中不可能只有阴离子而无阳离子，反之亦然。这又是一个隐含条件)。向溶液甲中加入过量NH4HCO3，结果得气体乙和白色沉淀乙。气体乙不可能为H2S或SO2，因为在前一步加过量HBr时，无气体产生，说明S2一和SO32一完全转化为气体甲，这时很自然联想到A13+与HCO3发生双水解生成C02气体和Al(OH)3沉淀。对于溶液乙与过量Ba(OH)2加热得气体丙和白色沉淀丙，那是因为：NH4HC03+Ba(OH)2=BaC03 +NH3+2H20，当然也不能排除原溶液中有SO42一，即丙沉淀中有BaS04。【答案】(1)S (2)A13+3HCO3=Al(OH)3 +3C02 (3)BaC03、BaS04将沉淀加稀HCl或稀HN03，若沉淀全部溶解应为BaC03，部分溶解则是BaC03和 BaS04的混合物。 (4)Na+、S2一、SO32一AlO2高考回眸1.(2020年江苏)对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42一、H2S03、NH3)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) ABr BSO42 CH2S03 DNH4+2.（2020天津理综）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。3.（2020理综）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、 E 。4.(2020江苏）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。专题训练1.(2000年全国理综试题)甲、乙、丙、丁分别是A12(S04)3、FeS04、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象发生，据此推断丙物质是( )AA12(S04)3 BNaOH CFeS04 DBaCl22.(04苏州)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2C12+2H20用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为( )ACO2、HCl、H2O三种 BHCl、H20、02三种C只有HCl和H20 D只有C02和023(04合肥抽样)1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪，随着美国发现号航天飞机升入太空，开始了宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作，用你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )AFeO BFe304 CFe203 DFe3C4有AB、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“一”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是 ( )A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液 C硫酸镁溶液 D碳酸氢钠溶液 5某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得如下数据，其中分析推理正确的是 ( )A15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 B加入混合物9.2 g时盐酸过量 C盐酸的物质的量浓度为3.0molL1D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数6.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( )A、11、2 g B、16、8 g C、19、6 g D、22、4 g7.核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出8828kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达96X108KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是 （ ）A质量数为7的锂原子核内中子数是4B锂原子的半径比钠原子的半径小C锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中D氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强8.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微 热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）ANO3 BSiO32 CAlO2 DS2-9.能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HClO比H2SO4氧化性强 HClO4比H2SO4酸性强 H2S能被Cl2氧化生成S HCl比H2S稳定 氯最高价为+7价而硫为+6价 常温下氯气为气态而硫为固态 跟铁反应分别生成FeCl3和FeSA B C D全部10. 某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，则正确检验顺序是 （ ）A、Cl-、CO32-、OH- B、CO32-、Cl-、OH -C、CO32-、OH-、Cl- D、OH- 、CO32-、Cl-11. 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是 （ ）A、Mg +2HCl = MgCl2 + H2 B、NaOH + HCl = NaCl + H2OC、NH3 + HCl = NH4Cl D、H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO 12. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸13. 2020年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是( )AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O14. 钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是( )A过氧化钡的化学式为Ba2O2OOB的电子式为： 2C反应NaO2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性15. 已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是( )AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)216A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大且原子序数均大于10的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答： (1)写出下列元素的符号：A 、D 、E 。 (2)写出B、F形成的化合物的电子式 。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。 (4)D的固态氧化物是 晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含DO共价键 mol。17(2020北京春季理综)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。 (1)写出元素符号：B 、D： 、E 。 (2)A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式 。18.根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。回答：(1)物质C的电子式 。(2)写出反应的化学方程式。 反应 反应 反应 19(2020年全国理综试题)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ：Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。20某固体混合物可能南KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： (1)混合物加水得无色透明溶液。 (2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 (3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸。 (4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，观察不到CCl4层颜色变化。 (5)将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断出混合物中肯定会有 ； 但不能判断出是否会有 。21.(04黄冈二模)在下图的变化中，已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体、B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。请回答： (1)两种元素形成的化合物溶于水后，溶液中溶质仍然是该化合物，则该化合物所属物质类别为(选择A、B、C、D填空) 。 A非金属氢化物 B碱 C盐 D氧化物(2)A所属元素类别(填金属、非金属) ，理由是 。(3)反应的离子方程式为 。(4)A在B中燃烧的现象是 ，若将F溶液在空气中蒸干、灼烧所发生反应的化学方程式为： .22A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 A： ；B： ；C： ；D： ；X： 。23.(04武汉联考)下列物质均是中学化学常见物质,转化关系图中D为红棕色金属氧化物粉末.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A B E ；(2)写出I+JK的离子方程式： ；(3)写出GH的化学反应方程式： 24甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们 之间有如图所示的转化关系。 (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断： X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)； 此时Z是 气的主要成分； X与甲反应的化学方程式是 。（2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。 写出甲、乙、丙三种物质的化学式 、 、 ； 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。25.常温下干燥的某混合气体，可能是由H2S、H2、C12、C02、S02、NH3、N02、NO和O2中的某几种组成，通过实验有如下结论：(1)混合气体无色，它的密度比空气大。(2)混合气体不能使润湿的品红试纸褪色，打开瓶塞也无颜色变化。 (3)混合气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，通过浓硫酸后的混合气体，再通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的10。(4)第(3)项中通过碱石灰后的气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混合气体的2.5，若使其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。(5)当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余的气体为原来的90。根据上述实验结果回答：混合气体中一定含有 ，一定不含有 。此混合