2020版高考化学总复习 专题五 元素周期律和元素周期表对接高考精练 苏教版

会话2元素周期率和周期表元素周期率及其应用1.(2020年新课程标准全国、10)X、y、z都是短周期元素，X、y在同一个周期，X、z的最低离子分别为x2-和z-，y和z-具有相同的电子层结构。以下说明是正确的()A.原子最外层的电子数：x y zB.元素沸点：x y zC.离子半径：x2- y z-D.原子序数：x y z分析短周期元素x，z形成的最低离子是x2-，z-，y，和z-具有相同的电子层结构时，x，y，z三个元素分别是 a，I a， a族。可以看到，x和y在同一个周期中，y和z具有相同的电子层结构，x、y和z分别为s、Na和f。项目a，原子最外层的电子数：f s na项目b，Na元素金属晶体，s，F2是分子晶体，s是固体，F2是气体，沸点na s F2c段，电子层结构相同的离子，元素的原子编号越大，离子半径越小，如果na，f-具有相同的电子结构，则离子半径：f- na，S2-有多个电子层，因此S2-半径最大；d项，三个元素的原子序数关系是s na f。回答d2.(2020北京科学，7)下面的性格比较不能用周期率来解释()A.酸性：h2so 4 h3po 4B.非金属：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3a项分析，从左到右最高的价氧化物可以用水合物酸性强化，酸性：H2SO4 h3po 4，元素周期率来解释；项目b，非金属cl br，可描述为元素周期率的自下而上非金属减少；c，从左到右最高的原子价氧化物对应水合物碱性减弱。碱性：NaOH mg (oh) 2，可以用元素周期率描述；d段，碳酸盐的热稳定性大于碳酸氢盐的热稳定性，例如：na2co 3 nah co 3。回答d3.(2020重庆综合，2)以下陈述是正确的()A.I的原子半径大于Br，HI的热稳定性优于HBrB.p的非金属比Si强，H3PO4的酸性比H2SiO3强C.Al2O3和MgO能与NaOH溶液反应。D.SO2和SO3混合气体可以通过Ba(NO3)2溶液获得BaSO3和BaSO4如果分析项目a，则I的原子半径大于Br，但非金属比Br弱，因此气体氢化物的稳定性比HBr弱并产生误差。料号b，p的非金属比Si强，因此最高价格的氧化物对应于比H2SiO3强的酸性H3PO4。项目c，MgO与NaOH溶液没有反应，错误；d段，反应SO3 H2O Ba(NO3)2=baso 42 hNO 3，SO2传递给Ba(NO3)2溶液，NO可以在酸性条件下氧化SO2为H2SO4，因此BaSO3不能沉淀，错误。回应b4.(2020课程全国，13)单周期元素w，x，y，z的原子序数依次增加。m，p，r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素z的单质，通常是黄绿色的气体，q的水溶液具有漂白剂性，0.01 molL-1r溶液的pH为2，s是通常不溶于水的混合物。上述物质的转换关系如图所示。以下说明是正确的()A.原子半径的大小WXYC.y氢化物在室温下常压下是液体D.x的最高价氧化物的水合物是强酸n是元素z的元素，一般是黄绿色气体，z元素是Cl，n是Cl2，q的水溶液有表敏，q是HClO，0.01 mol-1r溶液的pH是2，r是一元强酸，r是HCl，n和p的反应条件，s一般是根据标题，w