2020年高考化学北京卷三轮复习专题10 化学计算

2020年北京高考三轮复习10:化学计算一、北京卷有机化学考试的内容和形式时间问题考试内容解释20209道选择题Avon Gadereau常数离子/电子/原子的数量13道选择题浓度计算物质的数量浓度/质量分数/密度29.填空化学计量计算质量/价值范围202028.填空化学计算(反应性热氧化还原)转移电子的数量/体积分数及其相关性20206.选择题Avon Gadereau常数离子数/分子数/中子数的电子对数9.选择题关于气体体积分数的计算体积分数28.填空化学计算(反应性热氧化还原)转化率/转移电子数方程202026.填空通过化学计算检验化学术语相对密度分子式28 .填空化学计算(氧化还原)氧化还原物质的数量/质量20207.选择题化学计量计算氧化还原或质量守恒化学式26.填空化学计算(氧化还原)材料组成比的计算27.填空化学计算(平均相对分子质量)平均分子量202026.填空化学计算(氧化还原)质量28.填空化学计算(非氧化还原)质量分数/质量增加202027.填空物质的数量计算(氧化还原)物质的数量比率202011道选择题成分的测定这叫做计算事实发现实验。2020填空质量计算(氧化还原)土石方计算二。2020年全国高考新课程标准纲要2.通用测量(4)理解相对原子质量和相对分子质量的定义，并能进行相关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行相关计算。(7)理解物质量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体的摩尔体积、物质量的浓度以及阿冯伽德雷欧常数的含义。(8)应根据物质数量、粒子(原子、分子、离子等)数量之间的相互关系进行相关计算。)和气体体积(在标准条件下)。3.解决办法(3)了解解决方案的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。6.化学反应速率和化学平衡(4)了解建立化学平衡的过程。理解化学平衡常数的含义可以用化学平衡常数进行简单的计算。7.电解质溶液(5)理解溶液酸碱度的定义。知道测定溶液酸碱度的方法可以使酸碱度的计算变得简单。三。2020年北京综合理科考试解读位置内容要求I-2-(4)相对原子质量和相对分子质量用于相关计算。二世I-2-(6)理解物质量及其单位的含义，可以根据物质量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度、雅芳伽得罗常数和粒子数之间的相互关系来计算。二世I-2-(7)化学方程式和离子方程式可以用来表示物质的变化并进行相关的计算(氧化还原计算)二世I-3-(3)了解溶液的组成，可以利用溶液中溶质的质量分数和物质的质量浓度进行相关计算。二世I-5-(6)能够正确书写热化学方程，并根据格斯定律进行相关计算。二世I-6-(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并做简单的计算。二世I-7-(5)了解溶液的酸碱性、溶液中的c(H)、c(OH-)和PH之间的关系，并能进行简单的计算。二世四.历年高考试题回顾1(2020-北京李宗-9)。雅芳伽得雷欧常数用纳表示。以下陈述是正确的0.1摩尔/升稀硫酸100毫升含有0.1纳硫酸根.摩尔三氯甲烷(碳阳离子)含有10纳电子。C.2.4g镁金属与足量的盐酸反应，转移的电子数为2 NAD.12.4g克白磷含有0.4纳的磷原子A.在200毫升1 mol/lal2 (SO4) 3溶液中，Al3和SO4 2-离子的总数为6.021023B.在标准条件下，22.4毫升二氧化氯和氯化氢混合气体中的分子总数为26.021023c 0.1摩尔8135溴原子中的中子数是3.56.021023D 30 g甲醛含有46.021023个普通电子对。4(2020-北京李宗-9)。当aLNH3通过装有铁催化剂的热硬玻璃管后，气体体积变为b L(在相同的温度和压力下测量气体体积)，bL气体中NH3的体积分数为()A.学士学位5(2020-北京李宗-7)。将1摩尔过氧化钠和2摩尔碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热使其充分反应，排出气态物质后冷却。剩余的固体物质是A.na2co 3 B . Na2O 2 na2co 3 C . NaOH na2co 3D . Na2O 2 NaOH na2co 36(2020-北京李宗-11) Na2CO3和NaCHO3不能在以下实验方案中确定。混合物中碳酸钠的质量分数为A.取一克混合物，充分加热，使重量减轻b克。b、取1克混合物和足量稀盐酸充分反应，加热蒸发燃烧，得到1克固体c、取1克混合物和足够的稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收逸出的气体，获得b克重量D、取1克混合物和足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，得b克固体。7(2020-北京李宗-29)。有三种不同质量比的氧化铜和碳粉的混合物样品(1)、(2)和(3)。学生甲、乙、丙各取一个样品，以加强热反应，并测定每个样品中氧化铜的含量。(1)样品经受高热。如果获得的固体是金属铜，将其在足够稀的硝酸中轻微加热以产生1.12升的气体(标准条件)，则样品中氧化铜的质量为克(2)用强热提取样品(2)银。产生的气体不能使清澈的石灰水变浑浊。然后将反应后的固体用足够的稀硝酸稍微加热，充分反应后留下bg固体，剩余固体的化学式为。样品2中氧化铜的质量为g(用包含a和b的代数表达式表示)。(3)加热后，称量样品(3)中剩余的固体，与原始样品相比，质量减少了cg。如果固体是金属铜，样品(3)中氧化铜物质的量(n)的值范围是。7答案(1)6.0 (2)C (3)8(2020-北京李宗-28)(13分)一氧化碳和甲烷是常见的可燃气体。(1)在相同条件下，等体积的一氧化碳和甲烷分别完全燃烧，转移电子的比例为(2)已知在101千帕下，一氧化碳的燃烧热为283千焦/摩尔。在相同的条件下，如果2摩尔甲烷完全燃烧生成液态水，释放的热量是1摩尔一氧化碳释放的热量的6.30倍。甲烷完全燃烧反应的热化学方程式为：(3)在120和101千帕下，一氧化碳和甲烷组成的混合气体在二氧化硼中完全燃烧后，将恢复到原来的温度和压力。(1)如果混合气体和O2完全反应生成二氯甲烷，混合气体中CH4的体积分数为33，360(保留2倍的小数)。(2)如果燃烧后的气体体积减少a/4ml，则A和B之间关系的数学表达式为：8回答。(1)1:4(2)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H=-891kJ/mol (3)0.33 b5a/49(2020-北京李宗-28)。(14)有三种元素X、Y和Z，并且已知：X2-，Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；(2) Z和Y可以形成化合物ZY3，当暴露于苯酚时，ZY3溶液变成紫色。请回答：(1)对应于最高价氧化物Y的水合物的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)将ZY3溶液滴入沸水中，得到红棕色液体。反应的离子方程式是液体具有以下性质(填写序列号字母)。A.当光束穿过液体时，形成明亮的“通道”。插入电极并施加直流电后，靠近一个电极的液体颜色加深C.将硝酸银溶液添加到液体中而不沉淀。在液体被加热、蒸发和燃烧后，产生氧化物(3)X元素物质在空气中燃烧，产生无色有刺激性气味的气体。(1)已知在某些条件下，每1摩尔这种气体被O2氧化释放98.0千焦的热量。如果2摩尔这种气体与1摩尔O2在这种条件下反应，达到平衡时释放的热量为176.4千焦，那么这种气体的转化率为_ _ _ _ _ _。(2)在一定条件下，原始无色刺激性气体与含有1.5摩尔钇的含氧酸(实验室中通常用于制备氧气的酸的盐)的溶液反应，生成强酸和氧化物。如果有1.56.021023个电子转移，则反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9答案(1)高氯酸(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；a、b、d(3)90%二氧化硫二氯化氢=硫酸二氯简单物质x简单物质y简单物质z共价化合物a共价化合物b离子化合物碳10(2020-北京李宗-26)。(13分)短周期元素的元素物质X、Y和Z在正常条件下为气态，并具有以下转换关系(反应条件省略):已知：在普通的双原子元素分子中，一个分子含有最多的共价键。分子a包含10个电子，分子b包含18个电子。(1)x的电子形式是。(2)实验室可以用下图所示的装置制备和收集A(没有收集装置，省略了夹紧和固定装置)。蒸馏水(酚酞下降)(1)在图中的方框中，画出用烧瓶收集钉子的仪器和装置的示意图。(2)试管中的试剂是(填写化学式)。(3)烧杯中的溶液从无色变为红色，因为(用电离方程表示)。(3)磷在Z中燃烧产生两种产物，其中丁分子中每个原子的最外层不全是8电子结构，丁的化学式为。(4)n mol丁基在一定条件下与n mol c反应生成4n mol b和另一种化合物，在相同条件下化合物蒸汽的密度是氢气的174倍，其化学式为。NN10答案(1)(2) (1)如图所示(2) NH4Cl、Ca(OH)2(给出所有合理答案)NH3 H2OHOH-(3)PCl 5(4)P3N3C 1627.(17分)(1)2al 6h=2al 33 H2或2al 3cu2=2al3 3cu2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(羟基)2CO3(2)产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直到Al33OH-=Al3OH-3剩下的Al3OH-=Al02-2H2O消失高温(3)3Mn 2+4Al=3Mn+2al 3二氧化锰+H2O 2+2H+=Mn2+O2+2H2O11(2020-北京李宗-28)。(15分)北京市场销售的部分食用精盐包装袋有以下说明：产品规格GB5461产品等级楼梯定量配给盐、碘酸钾、抗结块剂碘含量(I)20 50毫克/公斤分包期子包装企业(1)碘酸钾和碘化钾在酸性条件下反应如下。平衡化学方程式(在空白中填入化学计量数)硫酸氢钾硫酸氢钾碘H2O(2)由上述反应产生的I2可以用四氯化碳测试。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，I2被还原以回收四氯化碳。(1) Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。(2)一名学生设计回收四氯化碳的操作步骤如下：A.将碘四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B、加入适量Na2SO3稀溶液；分离下层液体。上述设计中缺少的操作及其在上述步骤中的位置如下。(3)已知：I22SO 3-=2I-S4O 62-。一名学生测定了食用精盐的碘含量，包括以下步骤：A.准确称取wg盐，加入适量蒸馏水使其完全溶解；(b)用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量的碘化钾溶液使三氧化二钾与碘化钾完全反应；(c)以淀粉为指示剂，滴加10.0毫升浓度为2.010-3摩尔-1的Na 2SO 3溶液，这就是完全反应。(1)完全根据现象来判断C中的反应是。(2)由在B中的反应产生的I2的量是摩尔。(3)根据上述实验和包装说明，测得的精盐碘含量为(用含W的代数表达式表示)毫克/千克。答案(1)1，5，3，3，3，3，3，3；(2)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H(2)步骤b后，添加操作：充分振荡分液漏斗并静置(3)溶液由蓝色变为无色1.010