【三维设计】2020届高考化学 第二章第三节氧化还原反应课时训练 鲁科版

第三节氧化还原反应(时间：100分钟中的60分钟)第一，选择题(题目包括10项，每项5分，共50分)1.以下陈述是正确的()A.形成基本物质的反应必须是氧化还原反应非金属的最高价含氧酸具有强氧化性。C.两种不同的阴离子必须在溶液中大量共存D.同一物质中的同一元素可能在反应中被氧化和还原。分析：同素异形体之间的转化有元素形成，但元素的价态没有改变。例如，2O3=3O2不是氧化还原反应，并且项A是错误的。非金属的最高价含氧酸不都有强氧化作用，如H2CO3、H3PO4等。没有强烈的氧化作用，B项是错误的；两种不同的阴离子在溶液中不能大量共存，如HCO和羟基-、ClO -和S2-等。而C项是错误的；同一物质中的同一元素在反应中可能被氧化和还原，如反应Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O等。第四项是正确的。回答：d(2020年安徽高考)锂亚胺(Li2NH)是一种固体储氢材料，储氢容量高，安全性好。它的储氢原理可以表述为：li2nh H2=lin2h lih。以下陈述是正确的()A.氧化亚氮中氮的化合价是-1B.在这个反应中，H2既是氧化剂又是还原剂C.锂离子和氢离子的离子半径相等用这种方法储存氢气的原理与钢瓶的原理相同根据元素原子的成键原理，Li2NH中的锂、氮和氢的化合价分别为1，-3，1，LiH 2中的锂、氮和氢的化合价分别为1，-3，1，LiH中的锂和氢的化合价分别为1，-1，因此a和d是不正确的。b项是正确的。Li和h-具有相同的电子壳层结构和原子序数LiH，因此离子半径Li cl2fe3 I2氧化I-而不影响Fe2+和cl-，只能选择三氯化铁。答：c4.在常温下，反应可以在溶液中进行：x2 y3=x2 y2，然后给出以下解释：X被氧化；(2) x是氧化剂；(3) x具有还原性； Y2是氧化产物； Y2具有还原性； y3比x2更具氧化性。正确的是()A. B.C.分析：X具有更高价，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2是氧化产物，Y3具有更低价，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂的氧化性(Y3)大于氧化产物的氧化性(X2)。答：c5.根据表格中的信息，判断下列陈述是否正确()序列号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2二氟化硼/Cl-高锰酸钾H2O2硫酸O2Mn2+氯化钾浓盐酸/Cl2A.一种或两种元素可以在表中的第1组反应中被氧化B.氧化性的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C.表中第2族的离子方程式为2Mn 23H2O 26H=2Mn 24O 26H2OD.在表中，第3族反应的还原产物是KCl，电子转移数是6e-分析：Cl2与FeBr2反应，当Cl2很小时，只有Fe2可以被氧化，当Cl2足够时，Fe2和Br-A可以被氧化。氧化性KClO3Cl2Br2Fe3+，b错误；碳中的反应不符合得失电子守恒。(3)基团反应KClO3+6HCl(浓缩)=KCl 3c L23H2O的还原产物为Cl2，电子转移数为5e-。答：答6.已知反应：2FeCl 3 2K=2FeCl 2 2K Cl I22FeCl 2 Cl2=2FeCl 3I2 SO2 2H2O=H2SO 4 2HI，判断下列物质的还原性由大到小为()A.一价铁+二价氯-二氧化硫C.二价铁离子分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断问题中物质的还原性。从反应看，碘-Fe2；根据反应2，Fe2Cl-；从反应可以看出，so2i-因此，还原性由大到小的顺序是so2i-Fe2 cl-。回答：d7.众所周知，下列分子或离子可以在酸性条件下氧化碘化钾，并发生以下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用相同量的物质氧化足够的KI，最多可获得I2()A.H2O2C.二氧化锰分析：对于等量物质问题中的每种物质，获得的电子越多，氧化产生的I2就越多。假设每种物质的摩尔数为1，I0-I2得到5摩尔当量；MnO- 5 mol e-代表Mn2，H2O2- 2 mol e-代表H2O-，hno2- 1 mol e-代表nO-，但本主题应特别注意减少io生成I2，因此选择b。回答：b8.实验室将氯化钠和Na2SO3按21的质量比倒入烧瓶中，水浴加热，同时滴加H2SO4，生成棕黄色气体X。反应结束后，测得氯化钠和Na2SO3刚刚反应完全，X为()A.Cl2 B.Cl2OC.二氧化氯分析：化合价的变化：硫元素在Na2SO3Na2SO4中的化合价从4增加到6；根据氧化还原反应定律，氯化钠中氯元素的价态必须被还原，其价态可设定为X。从电子的得失守恒出发，我们可以得到关系式：2 (5-x)=1 (6-4)，溶液X=4。答：c9.众所周知，化学反应可以发生在以下三个实验中：实验实验2实验3将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴几滴浓硝酸将铜线放入氯化铁溶液中以下判断是正确的()A.在实验1中，铁钉仅用作还原剂B.实验2中的Fe2+既氧化又还原C.实验3中发生了置换反应。D.上述实验证明氧化：Fe3 Fe2 Cu2分析：实验一的反应为：四硫化二铁=四硫化二铜，反应中仅使用铁作为还原剂，氧化为二硫化二铜。实验2中的反应是：fe22h no=Fe3 NO2H2O，Fe2在反应中只表现出还原性。实验3中的反应是：2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2，这不是取代反应，并且氧化Fe3 Cu2。答：答10.(2020湘潭第二模具)硫酸钠是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可以用如下化学方程式表示：2FeO 4 6Na2O 2=2NaFeO 4 2Na2O 2Na2SO 4 O2 ,这在下面的陈述中是不正确的()A.在上述反应中，Na2O2仅用作氧化剂B.na2feo4既是氧化产物又是还原产物C na 2 FeO 4在处理水时不仅能杀菌，还能产生胶体清水。当D2摩尔的硫酸亚铁反应时，总共转移了10摩尔的电子。分析：6份Na2O2中只有1份失去电子变成氧，另外5份氧得到电子变成-2氧，a项错误；当2摩尔Fe2被转化为6价铁时，8摩尔电子被转移，加上当产生1摩尔O2时Na2O2损失的2摩尔电子，总共10摩尔电子在反应中被转移，并且D项对。答：答第二，非多项选择题(这个问题包括4个项目，共50分)11.(8分)有三种简单物质A2、B2和C2，它们经历以下反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2(1)三种简单物质从强到弱的氧化顺序为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)三种离子的还原性从强到弱的顺序是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果x-能反应2x- C2=2c- X2，X2和b-能反应吗？原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：利用两强两弱定律，前一个方程可以用来判断氧化C2A2，还原甲-丙-，后一个方程可以用来判断氧化B2C2，还原甲-乙-。答：(1) B2C2A2 (2) A-C-B-(3)氧化C2X2不能从反应方程式中得知，并且因为氧化B2C2，X2不能与-反应12.(16分)为了验证NO2的氧化和NO3的还原，肖明设计了以下装置来产生NO2和NO3并验证它们的性质。设备示意图如下：(1)记下A中反映的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，这可以证明NO2的氧化；吹入空气后的现象是_ _ _ _ _ _，这可以证明一氧化氮的还原性(2)实验前，在C中充水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(回答(3)小华质疑小明的实验设计。他认为B中的现象不足以证明NO2的氧化，他的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。你认为你如何能准确证明NO2的氧化？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(简单回答原理和现象)。分析：A中的化学反应是Cu 4HNO3(浓缩)=Cu2 NO22H2O。生成的NO2通过B进入C，与水反应生成一氧化氮，氧化氮与气球中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，证明一氧化氮具有还原性。答：(1) Cu 4h 2no=Cu2 2no2 2h2o溶液变浑浊，产生红棕色气体(2)三氧化二氮H2O=二硝酸一氧化氮，制备一氧化氮，用排水法收集一氧化氮(NO2与水反应生成的硝酸是一种氧化性酸，它能氧化Na2S使溶液混浊。干燥的NO2可以与干燥的H2S气体混合。如果产生浅黄色固体，可以证明NO2的氧化。13.(14分)(2020年上海高考)在装有碘化钾溶液的试管中加入少量四氯化碳，然后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色。如果继续往试管里滴氯水，振荡时，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列空白处：(1)写出并平衡四氯化碳层从紫色到无色的化学反应方程式(如果系数为1，不要填写):_ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _(2)全过程还原剂为_ _ _ _ _ _。(3)如果KI被KBr取代，四氯化碳层将变成_ _ _ _ _ _ _色；当连续加入氯水时，四氯化碳层的颜色不变。 Cl2、HIO3和HBrO3从强到弱的氧化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)碘盐中碘含量为20 50毫克/千克。加碘盐(含碘化钾的盐)是1000公斤。如果KI与Cl2反应生成KIO3，至少需要消耗Cl2 _ _ _ _ _ _ L(标准条件，保留2位小数)。分析：(1)一开始滴加氯水，将碘化钾中的碘元素氧化成碘单质；四氯化碳层变成紫色后，滴加氯水，碘单质进一步氧化成碘酸。根据氧化还原反应方程的平衡原理，分析了反应中的价态变化。元素一的化合价从0 5增加，元素氯的化合价从0 -1增加，元素氯的化合价从0 -1减少。结合得失电子守恒和质量守恒，可以平衡I25Cl 26H2O-2SO 310HCl；(2)在整个过程中，我是提高价态的元素，还原剂是碘化钾和碘。(3)当3)KI被KBr取代时，得到溴，溴在四氯化碳中呈红棕色；当连续加入氯水时，颜色不会改变。可以看出，氯水不能将溴氧化成三氧化二硼，因此氧化强度的顺序是三氧化二硼二硫。(4)写出反应方程式：ki 3cl2 3h2o=kio3 6hcl。根据化学方程式的计算，当计算最小值时，1000公斤碘盐中的碘含量为20克，消耗的C