2020高考化学一轮复习 专题74 综合训练9（无答案）苏教版

综合训练9本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ）A超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B超临界二氧化碳由CO2分子构成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是 （ ） A过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B过氧乙酸可与苯酚混合使用 C由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色3下列工业生产中，关系式不正确的是（ ）A合成漂白粉：2Cl2Ca(ClO)2 B合成H2SO4：FeS22H2SO4C合成氨：CH22/3 NH3 D合成HNO3：3NH33HNO34下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠 D用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL- 1盐酸5同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl=K37Cl + 3Cl2+ 3H2O6已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性7要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的8在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）AX肯定为碱金属元素 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 DY、Z两元素形成的化合物熔点较低10下列离子反应方程式正确的是（ ）A.漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB.苯酚钠溶液与FeCl3溶液混合 3C6H5O-+Fe3+3H2O = 3C6H5OH+Fe(OH)3C.NaHS水解 HS-+H2O S2-+H+D.过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O11NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( ) A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NADSiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键12类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( )A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B、Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOpb2O3C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S313右图是2020年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+D正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH 14某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACl、Mg2、H、Zn2、SO BNa、Ba2、NO3、OH、SOCMnO、K、Cl、H+、SO DK、NO、SO、OH、Na15乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O42H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ）A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2OB草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O16对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1丙烯酯：可简化为 杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）A遇FeCl3溶液均显紫色B均能发生银镜反应C均能与溴水发生反应D均能与NaOH溶液发生反应17在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac。则下列说法正确的是（ ）A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C溶液中一定不含Cu2+ D最后得到的溶液可能含有Fe3+18在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3 甲 乙第卷（非选择题，共76分）三、(本题包括2小题，共18分)19（6分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比， （填“甲”或“乙”）装置设计更合理。（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是 。（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？_（填写一种物质即 可）20（12分）江海中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接 （ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ 。稀硫酸铝硅 ADE水GFBC浓硫酸稀硫酸铝硅导管a(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm_ LmoL-1。四、(本题包括2小题，共20分)21（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 族周期AAAAAAA123（1）上述元素中，单质可以导电的有： 。(填写编号)（2）和构成的固态化合物是 晶体。若该晶体中含n mol，则其中所含极性共价键为 mol。（3）列举事实用离子方程式说明的非金属性强于： 。（4）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。试写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 22（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_ 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。五、(本题包括2小题，共19分)23(9分) 有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙庚的物质请回答下列问题：指出反应的类型： 甲丙：_，甲丁：_在甲庚七种物质中,互为同分异构体的是_（填代号,多选扣分,下同）;可看作酯类的是_已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_ _ 24（10分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。已知：卤代烃有如下反应：RClNaCNRCN回答下列问题，（1）写出有机物B、D的结构简式：B ；D 。（2）写出反应AB和BC的反应类型 、 （可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）（3）有机物C和苯酚的关系是 （选填字母）A、互为同分异构体B、互为同系物 C、均属于芳香醇类D、均属于芳香族化合物（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。 ； ； 。（5）写出E布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示） 六、(本题包括25、26两小题，共19分) 25(7分) 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO3+ 10Al + 18H2O 3N2+ 10Al(OH)3 + 6OH（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3（设氮元素都以NO3的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝_g。（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：_ 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3，则至少需要含0.5（质