【优化方案】2020高考化学总复习 第7章第1节 化学反应速率及影响因素活页训练 新人教版

1反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析：选D。对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体解析：选D。影响反应速率的因素有：浓度、温度、固体的表面积，而Na2SO4固体的加入不影响氢气产生的速率。32020年3月26日科学杂志报道，科学家将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。纳米是长度单位，1纳米等于1109 m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C常温下“纳米铜”与铜片的还原性不同D“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面积大，所以反应速率快答案：D4一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A0.2 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：选B。根据化学反应速率的表示方法可得：v(NH3)0.4 mol/(Ls)。5(2020年高考上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示图象，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl) (molL1)温度()状态12.025块状22.530块状3 2.550块状42.530粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析：选AC。从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1234或1243。6某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，缩小气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：选C。升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液解析：选B。反应物浓度越大、温度越高，反应速率越大。都稀释到相同体积时A中n(X)0.02 L3 molL10.06 mol，B中n(X)0.03 L2 molL10.06 mol，C中n(X)0.01 L4 molL10.04 mol，D中n(X)0.01 L2 molL10.02 mol，A、B较C、D的反应速率大，又因为B中温度高于A的，所以B中的反应速率最大。8(2020年山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积解析：选C。由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的速率比a的速率快。升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。综上所述，选C。9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：选C。随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小，所以，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1，所用时间应大于10 s。10(2020年山东省威海市模拟)反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vKc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)vmol/(Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得m、n值正确的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n解析：选D。由前两项可知，c(H2)增大2倍，v增大2倍，故m1。由后两项可知，c(Cl2)增大4倍，v增大2倍，故n。11某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；Hv(正)，平衡向左移动，不可能是降低了温度，因为正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动；C项：t5时v(逆)v(正)，平衡向左移动，不是增大了压强，因为正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动。12在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2ABCD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)解析：选CD。从表中可知，t3时刻反应达平衡，但反应并未停止故A错；A的转化率大于B的转化率，故B错；达平衡时A、B、C的浓度变化量分别是：4 molL1、2 molL1、2 molL1，故C正确；v(A)，D正确。13.如图表示在密闭容器中反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)达到平衡时，由于改变一个反应条件或一种物质的浓度而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；cd过程中改变的条件可能是_。解析：ab过程中，v正、v逆均增大，且v逆v正，即平衡朝逆反应方向移动或是加压或是升温，但加压平衡朝正反应方向移动，只能是升温；bc过程中，v逆下降，v正在该时刻不变，只能是浓度改变了，应是移走了生成物；cd过程中的条件改变由ab过程分析可知是加压。答案：升温移走SO3加压14现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积解析：(1)由图可知，010 min时间内C物质增加了0.10 mol，则v(C)1.0103 molL1min1，t2时刻反应达到平衡，n(A)n(B)n(C)(0.400.10) mol(0.200.10) mol(0.200) mol312，对于该反应来说，容器的体积相同，反应时间相同，则速率之比等于物质的量的变化之比也等于化学计量数之比，即方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(2)由图可知，t1时刻后，A、B的物质的量减少加快，C物质的量增加加快，说明化学反应的速率加快，加入催化剂，缩小容器体积(增大压强)均可加快反应速率，A、D正确；降低温度，速率减小，B错；向容器中充入C，C的物质的量在t1时刻必变大，速率虽然能加快，但不符合图象，C错。答案：(1)1.0103 molL1min13A(g)B(g)2C(g)(2)AD15把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况_。解析：(1)用作图法求解，曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL,30 mL对应的时间是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2H2O22H2OO2 2 mol22.4 Ln(H2O2)0.06 Ln(H2O2)0.0054 mol，c(H2O2)0.0054 mol/0.05 L0.11 molL1。(5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 molL1(5)随着c(H2O2)减小，反应速率减慢16.在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/Zn完全反应的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D