92-07高考化学分类分章分节汇编 化学反应及其能量变化

92-07高考化学分类分章分节汇编 化学反应及其能量变化氧化还原反应（2020全国卷1 ）己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂再反应中得到的电子为A10molB11molC12molD13mol（2020全国卷II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O2（2020全国卷山东考题）15.一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的2422422。若用0.10001的溶液中和相同质量的 2422422，所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（molL-1）为提示：224是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.2400（2020全国高考上海卷）10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电（2020全国高考江苏卷 ）3三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO2是还原剂（2020全国卷宁夏考题）12 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7（91全国化学，16）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是A二氧化硫通入氢硫酸中B氯气通入NaOH溶液中C少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D硫化氢通入溴水中（93全国化学，11）根据反应式：(1)22Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br+2Fe2=2Br+2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br（97全国化学，7）下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5：3B5：4C1：1D3：5（2000全国化学，21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2BSCSO32DSO42（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2DHNO2（2020全国化学，5）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2（2020北京理综，12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂（2020江苏化学，14）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移（2020全国理综卷，12）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH(92全国化学,12)在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 A3：1 B1：3 C1：2 D2：1(94全国化学,24) 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是A1.0103摩尔B1.6103摩尔C2.2103摩尔D2.0103摩尔 (95全国化学,8)在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 (95全国化学,23) 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A+6B+3C+2D0 (97全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是ANO2BNOCN2ODN2 (2001全国化学,8)将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D8(95全国化学,29)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 _ .(91全国化学,34).(2分)完成并配平下列化学方程式：PtHNO3HCl=H2PtCl6NO(92全国化学,30). (2分)配平下列化学方程式：(NH4)2PtCl6PtNH4ClHClN2(2020天津理综，29)（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。(2020北京理综，29) (12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 (1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 (2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。 (3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。(2020湖北理综，29)（16分） O 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2OO CH3COOH22H+ CH3COOHI2H2O请回答以下问题：(l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O(2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。(3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）(99全国化学) (6分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0486 g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。(2000全国化学,30)（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（2020全国卷北京考题，28 ）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业 (1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。（2020全国卷上海考题 ）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： (2）反应中硝酸体现了 、 性质。(3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（94全国化学，30）在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O(1）RO3n中R元素的化合价是_(2）R元素的原子最外层的电子数是 .（2020全国化学，18）（9分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 _(2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。(3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。(4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。强电解质、弱电解质（92全国化学，10）下列物质容易导电的是A熔融的氯化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇（94全国化学，5）下列物质中,导电性能最差的是A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾（95全国化学，14）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱（98全国）有五瓶溶液分别是：10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50 molL1H2SO4水溶液，30mL0.40 molL1HCl水溶液，40mL0.30 molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子。分子总数的大小顺序是ABCD（2020全国春季理综，10）下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5离子方程式的书写及正误判断（2020全国卷II）能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O（2020全国卷四川考题 ）下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O （2020全国卷广东考题 ）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O（2020全国高考上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOHH2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O（2020全国高考江苏卷 ）下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32（2020全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O（2020全国卷重庆考题）对下列反应NHCO,溶液与石灰水反应、Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D （91全国化学，24）能正确表示下列反应的离子方程式是A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H=Fe2+H2SB氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4（92全国化学，18）能正确表示下列反应的离子方程式是A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H=CO2+ H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe3+3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：F2+Cl2=Fe3+2ClD硫化钠水解：S2+2H2O=H2S+2OH（93全国化学，17）能正确表示下列反应的离子方程式是A铁跟盐酸反应：2Fe+6 H=2 Fe3+3 H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO42OH=PO432H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34H=Cu2NO2H2O（94全国化学，14）下列离子方程式中不正确的是A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-C将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（95全国化学，10）下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH+H+=H2OB三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3+OH= CO32+H2OD氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+（96全国化学，12）下列离子方程式不正确的是A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3H=NH4B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O=2HCO3C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O（97全国化学，12）下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OHH2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2HBa2+H2O+CO2D金属钠跟水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2（98全国化学，17）下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4（99全国化学）下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+H=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2（2000全国化学，12）下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液二氧化碳：2OHCO2=CO32H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3H2S=Fe2S2H（2020全国化学，9）下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO（2020全国理综，10）下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O（2020江苏化学，13）下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+30HAl(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O（2020全国理综卷）下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO +CO2+ H2O（2020江苏理综卷，11）能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应（2020全国理综卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O（97全国化学，29）(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：_；(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式：。（97全国化学，30）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_。(用m表示)离子共存（2020全国卷北京考题 ）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是ANH4、NO3、Al3、ClBNa、Al3、K、NO3CMnO4、K、SO42、NaDK、SO42、HCO3、NO3（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是ASO42BS2CCO32DCl（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH (3）SO32、SO42、Cl、OH (4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5）H+、K+、AlO2、HSO3 (6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能大量共存的离子组AAl3+ Ag+ NO3 ClBMg2+ NH4+ NO3 ClCBa2+ K+ S2 ClDZn2+ Na+ NO3 SO42（95全国化学，11）在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是ANa、K、S2、ClBAl3、Mg2、SO42、ClCK、Na、AlO2、NO3DK、Na、SO42、S2O32（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2（96全国化学，18）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、S2BNa、K、NH4、Ba2CBr、S2、Cl、CO32DSO32、NO3、SO42、HCO3（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是ANa、Ba2、Cl、SO42BK、AlO2、NO3、OHCH、NH4、Al3、SO42DH、Cl、CH3COO、NO3（2001全国化学，13）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、 S2BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr、S2、Cl、CO32DSO32、NO3、SO42、HCO3（2020湖北理综，6）在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的离子是AAlO2BClOCClDSO42（2020江苏化学，12）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl（2020全国理综卷）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是ANa K HCO3 ClBNH4 Mg2 SO42 ClCK Na SO42 S2O32DK Na AlO2 NO3（2020天津理综卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、BrB酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl（2020四川理综卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO2、SO42DBa2、Fe2、NO3、Br化学反应中的能量变化（2020全国卷II）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mo