2020高考化学试题分类汇编-化学计算

2020年高考化学试卷的分类与编写化学计算1.(2020年国家卷1)。以下陈述是正确的A.在乙酸溶液的情况下，将溶液稀释一倍后，在溶液的情况下，然后b、向溶液中加入滴加酚酞溶液的氨水，直至溶液呈无色，然后将溶液C.盐酸D.如果将1毫升盐酸与100毫升溶液混合，那么溶液将分辨率如果a用稀醋酸溶液稀释，C(H)降低，pH增加，而b a，那么a是错误的；酚酞B的变色范围为pH=8.010.0(无色红色)。现在红色褪色，酸碱值不一定小于7，但可能在78之间，所以B是错误的。在室温下，酸的酸碱度不能超过7，但只能无限接近7；d是正确的，这可以通过将其直接代入计算中来获得。还可以使用更通用的公式：设定强酸的酸碱度=a和体积V1；如果强碱的pH=b等于B，体积是V2，那么就有10-aV1=10-(14-b)V2。现在V1/V2=10-2，a=1，所以b=11回答 d命题意图考察弱电解质的稀释、强酸的无限稀释、指示剂的变色范围、强酸和强碱的混合酸碱度的计算等基本概念。评论从第一轮评审到第三轮评审一直强调的基本问题是第二卷第三章中的问题。这次没有离子浓度的比较，但是这些测试非常简单，每个人都喜欢！2.(2020国家卷1) 12。在某些条件下，磷与干氯反应。如果0.25克磷消耗314毫升氯(标准条件)，产品三氯苯酚与五氯苯酚中的物质量之比接近甲1:2乙2:3丙3:1丁5:3分辨率设n(三氯苯酚)=X摩尔，n(五氯苯酚)=Y摩尔，由p元素守恒：x y=0.25/31 0.008.。根据元素氯守恒，3x5y=(0.3142)/22.4 0.028.、同时解为：X=0.006，Y=0.002，因此选择c命题意图考查学生的基本化学计算能力涉及到一些方法和技巧的问题，以及过多的问题等。根据化学方程式等进行计算评论这个话题是原创的。用百度去搜索吧！很多时候，有很多方法被使用。以上是根据元素守恒求解方程最常用的方法。还有许多方法，如交叉法、平均法、增益和损耗电子守恒法等。这个问题不好！(重庆卷2020) 12。众所周知，1摩尔Br2(l)蒸发所需的能量为30kJ，其他相关数据如下：然后桌子里的一个是公元前404年，公元前260年，公元230年12.答案d本主题研究格斯定律的计算。根据已知：Br2(l)=Br2(g) DH=30KJ/mol，H2(g)Br2(g)=2hbr(g)；DH=-102千焦/摩尔.436 a-2369=-102；A=-200kj，d项正确。(福建卷2020) 12。复合胆红素在一定波长的光照射下发生分解反应。右图显示了反应物随反应时间的变化。计算了48分钟的平均反应速率和16分钟的反应物浓度。结果应该是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0分析：本主题研究化学反应速率的计算第8秒和第4秒的反应物浓度差C分别为10秒和4秒，因此4和8之间的平均反应速率为2.5，这可以排除对镉的两种回答。在图中，反应物的浓度从0到8下降了4倍。根据该振幅，可以估计反应物16的浓度也从8到16降低4倍，即从10到2.5。因此，估计反应物16的浓度为2.5。因此，可以排除A，选择B。回答：b(上海卷2020) 21。将相同体积和酸碱度的氨水和氢氧化钠溶液分别装入烧杯A和烧杯B中。向每个烧杯中加入10毫升10毫升0.1摩尔-1毫升三氯化铝溶液。沉淀在两个烧杯中产生。以下判断是正确的A.a的降雨量肯定比b的多。C.a区的降水量一定比b区少。a区的降水量可能和b区一样多。答：BD分析：这个问题检验元素和化合物的知识。根据氢氧化铝的性质，它可溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，因此当加入时，氢氧化铝沉淀在两个烧杯中产生。将氨水溶解在两种相同体积和相同酸碱度的溶液中，比氢氧化钠大。当两者都不足时，会产生更多的沉淀氨水。当氨水过量而氢氧化钠不足时，会产生更多的沉淀氨水。当氨过量且氢氧化钠刚好及时时，会产生许多沉淀物。当氨水和氢氧化钠都过量时，会产生更多的沉淀氨水；BD是正确的。如何解决问题：在解决这个问题时，选择讨论的方法，主要用于计算条件不足的情况。因此，在解决这个问题时，有必要在分析和推理的基础上通过一定的假设进行讨论，以便正确地解决这个问题。因此，在用讨论法解决问题时，关键是首先要分析条件和解决问题的关系，形成正确的解决方法。(上海卷2020) 22。向由5摩尔5摩尔Fe2O3、4摩尔4摩尔Fe3O4和3摩尔3摩尔FeO组成的混合物中加入1摩尔纯铁，并在高温下与Fe2O3反应。如果纯铁完全反应，反应后混合物中FeO与Fe2O3的比例可以是公元前4:3年，公元前：2年，公元前：1年，公元23360年答：不列颠哥伦比亚分析：这个问题检验化学计算的知识。通过对混合物和高温反应的分析，可知当Fe2O3铁=3FeO时，反应后混合物中含有6摩尔FeO和4摩尔FeO 3，则FeO与Fe2O3的比例为：2。当反应发生时：Fe2O3FeO=Fe3O 4，反应后的混合物含有2摩尔的FeO和4摩尔的Fe2O 3，则FeO 4molFe2O3的质量比为1:2；当两个反应都存在时，FeO与Fe2O3的比例在两者之间，所以BC可能是。知识归纳法：极端假设法是指根据已知条件假设一个复杂问题处于理想的极端状态，并从极端角度分析和考虑问题，使因果关系明显而简单，从而快速做出正确判断的方法。例如，我们假设这个问题有两个极端。首先，我们决定两个极端，然后我们决定范围，最后我们选择。(江苏卷2020) 5。设置Avon Gadereau常量的值。以下陈述是正确的A.在室温下，溶液中氮原子的数量为0.2B.1摩尔羟基中的电子数是10C.在反应中，每3摩尔产生的转移电子数为6D.常温常压下w w k s 5 u.c o m22.4升乙烯中的键数为4回答一解析本课题主要考察了以阿伏伽德罗常数为载体考察以下知识点(1)考察22.4升/摩尔的正确使用；(2)检查氧化还原反应中电子得失的计算。甲项，无论是否水解，都是基于元素守恒；乙项：1摩尔羟基中有9个电子；在该反应中，每产生3摩尔，转移5个电子；在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4升/摩尔。总而言之，我们知道a项是为这个题目而选择的。备考笔记结合阿伏伽德罗常数来判断一定量物质中所含的某些粒子的数量是NMET命题中的热门话题之一，近年来在各种NMET问题中保持了相当强的连续性。这种问题类型涉及到大量的说明，所以我们应该更加重视它，加强训练，在平时的复习中注意知识的积累和总结。(2020四川李宗卷)12。在标准条件下，VL氨溶于1L水(水的密度约为1g/ml)，所得溶液的密度为pg/ml，质量分数为，物质浓度为cmol/L，则以下关系不正确A.B.C.直流=1000伏/(17V 22400)答：答这是我第一次能够做到这一点。考生只需熟悉基本概念，严格遵循基本概念，了解质量分数与物质的数量、浓度和密度之间的转换关系。(2020年国家论文1)27。(15个点)在溶液中，反应A 2BC在三种不同的实验条件下进行，它们的初始浓度为、和。反应物A的浓度随着(2)实验2:平衡状态下硼的转化率为_ _ _ _ _ _；实验三：平衡时的碳浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)判断反应的原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应进行到4.0分钟时的平均反应速率：实验2:=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；实验3:=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析 (1) (2)使用(正)催化剂；原因：从图中可以看出，两者的最终平衡浓度相同，即最终平衡状态相同，而比短，这明显加快了反应速度。因此，从影响反应速率和平衡的因素可知，加入了(正)催化剂；(3)升温；原因：因为反应是在溶液中进行的，不可能改变由改变压力引起的速率，并且因为每种物质的初始浓度是相同的，不可能改变浓度来影响反应速率。此外，由于达到平衡所需的时间较短，且平衡时的浓度小于，因此不可能更换催化剂，而只能提高温度来影响反应速率。(2)如果溶液是1L，那么当在(2)中达到平衡时，A被转换成0.04摩尔，并且从反应计量数，B被转换成0.08摩尔，因此B的转化率是：类似地，当在中A被转换成0.06摩尔时，产生0.06摩尔的C，而体积不变，即在平衡时，C(C)=0.06摩尔/升(3)0；原因：与(3)和(1)相比，可以看出，a的平衡浓度随温度升高而降低，即a的转化率增加，平衡向正方向移动，而加热向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，0(4)当从图中读取并进行到4.0分钟时，实验2中a的浓度为0.072摩尔/升，然后c(a)=0.10-0.072=0.028摩尔/升， 2=0.014摩尔(lmin)-1；对实验3进行的4.0毫升的a浓度为：0.064摩尔/升：c(a )=0.10-0.064=0.036摩尔/升，=0.0089mol(Lmin)-1回答 (1) (2)添加催化剂；达到平衡的时间缩短了，并且在平衡期间A的浓度保持不变。(3)温升；达到平衡的时间缩短了，在平衡期间，甲的浓度降低了。(2)40%(或0.4)；0.06摩尔/升；(3)；升高的温度正向移动，因此反应是吸热的。(4)0.014mol(Lmin)-1；0.008摩尔(Lmin)-1命题意图为了考察化学反应速率的化学平衡部分的基本理论，一些具体的检验点是：很容易获得具体的因素(如浓度、压力、温度、催化剂等)。)通过图像分析和比较、反应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算和判断来影响化学反应速率和化学平衡的步骤；以及计算能力、分析能力、观察能力和写作能力的综合考试。评论本课题涉及的化学知识非常基础，但能力要求很高。如果观察和分析不到位，你就不能准确地表达和计算。要在这个题目上得到满分，你必须非常优秀！这个问题与2020年国家报告二中的第27个问题和安微报告中的第28个问题非常相似。它有同样的效果，所以对考生来说并不陌生。(天津卷2020) 10。(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可以替代氟利昂作为制冷剂等。它对臭氧层没有损害。二甲醚可由煤气化产物(水煤气)工业合成。请回答以下问题：(1)煤气化的主要化学反应方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)煤炭气化过程中产生的有害气体H2S被碳酸钠溶液吸收，生成两种酸式盐。该反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)由水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)一氧化碳(g)甲醇(g)；H=-90.8千焦摩尔-12CH 3OH(g)CH3 OCH 3(g)H2O(g)；H=-23.5千焦摩尔-1一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)；H=-41.3千焦摩尔-1总反应：3 H2(g)3CO(g)CH3 CH3(g)CO2(g)h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在(4)已知反应(2) 2ch3oh (g) ch3och3 (g) H2O (g)在一定温度下的平衡常数为400。在此温度下，将CH3OH加入密闭容器中，在某一时间测得的各组分浓度如下：材料CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(摩尔-1)0.440.60.6(1)比较此时的阳性和阴性反应率：V阳性_ v阴性(填写、 或=)。(2)如果加入CH3OH 10分钟后反应达到平衡，则C(CH3OH)=_ _ _ _ _ _ _；在此期间，反应速率V (CH3OH)=_ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)煤生成水煤气的反应是由H2产生的。(2)由于生成了两种酸盐，它们应该是碳酸氢钠和碳酸氢钠，因此等式为：na2co 3 H2S=碳酸氢钠.(3)观测目标方程应为 ，因此H=2H1H2H3=-246.4 kJmol-1。正反应是放热的，当温度升高时，平衡向左移动，一氧化碳转化率降低。加入催化剂，天平不动，转化率不变；降低CO2浓度，分离二甲醚，将天平向右移动，提高一氧化碳转化率。一氧化碳浓度增加，平衡向右移动，但一氧化碳转化率降低。所以选择c和e。(4)此时的浓度商q=1.86 负向；假设平衡时产物的浓度为0.6 x，甲醇的浓度为(0.44-2x)