2020高考化学第一轮复习 阶段知能检测（八） 新课标（广东专用）

阶段知能检测(八)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH【解析】加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向逆反应方向移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率。通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率。【答案】B2在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()AFe3 BCr3CZn2 DMg2【解析】Ksp的有关计算，Fe(OH)3(s)Fe33OH，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，所以c(OH) 1013，同理计算Cr3沉淀时的c(OH)1010 molL1，Zn2沉淀时的c(OH)108 molL1，Mg2沉淀时的c(OH)105 molL1，c(OH)越小，pH越小，答案选A。【答案】A3常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是()A将10 mL pH5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mLB0.1 molL1的某二元酸和0.1 molL1的某二元强碱等体积混合C将pH2的某一元酸和pH12的某一元碱等体积混合DpH2的某二元强酸和pH12的某一元强碱等体积混合【解析】对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性；pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。【答案】D4(2020南昌市高三调研测试)25 时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)【解析】电离平衡常数越小说明酸性越弱，根据盐越弱越水解的性质，A选项pH大小关系是pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)；B选项溶液显碱性，ab时恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；C选项冰醋酸中逐滴加水，开始时电离起主要作用，而后水的稀释起主要作用，因此溶液导电能力先增大，后减小；D选项电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)。【答案】C5(2020西安市高三教学质量检测)对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【解析】A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)【解析】NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)n(NaOH)，当V1V2时，则有c2c1；D项当V1V2，c1c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据原子守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。【答案】A10(双选)(2020济宁二模)今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法中不正确的是()A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得溶液中c(X)c(Y)c(HY)(c(HY)0)，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，并测得溶液中c(HX)c(HY)，则可推出溶液中c(X)c(Y)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则可推出ab0.1【解析】根据“越弱越水解”分析，若pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HYHX，A不正确；由c(X)c(Y)c(HY)(c(HY)0)可知：X不发生水解，Y发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正确；ab时溶液中c(HX)c(HY)，说明NaX比NaY的水解程度小，则酸性HXHY，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的1/2”，D不正确。【答案】AD二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)(2020日照模拟)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。【解析】(1)由图可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。(2)若c9，则MOH为强碱，MOH溶液中c(OH)和HA溶液中c(H)相等，都小于HB溶液中c(H)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOHHAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH7，根据电荷守恒c(A)c(M)。【答案】(1)强弱(2)MOHHAHB等于(3)弱等于12(12分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。【解析】(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2时紫色褪去，现象明显(4)少小13(14分)(2020豫南九校联考)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表2请回答下面问题：(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 molL1，则溶液中CO物质的量浓度应_molL1。【解析】电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与NH3H2O的电离平衡常数相同，故NH、CH3COO水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。NaCN和HCN混合溶液的pH7，说明CN的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。【答案】(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H和OH浓度相等，溶液呈中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.2614(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程如下图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_；含1 mol NaOH的溶液最多吸收标准状况下的H2S_L。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010。(3)反应C(s)