2020高考化学一轮复习 专题65 数形结合学案（无答案）苏教版

数字和形状的组合一、知识系列数与形的对应是通过复杂的抽象数与直观的图形和表格之间的相互转换而建立的关系，以解决化学问题。图像问题有两种类型：一种是将图形性质转化为数量关系问题，另一种是将数量转化为图形性质问题。对于表格问题，通常会在表格中列出大量数据，并最终进行计算和判断。由于这类试题能更好地测试学生的思维能力和分析判断等综合应用能力，因此受到高考命题者的青睐。例如，在2001年，第31个问题是“精细问题的练习”例2，在2020年，第15个问题是“能力提升”问题7，第31个问题是“在工业硫酸中煅烧黄铁矿所需的空气问题”等。2020年上海高考第8题，2020年广东高考化学卷第23题。在解决图像问题时，应引导学生按照一定的思维顺序发展：首先看表面(图像的水平和垂直坐标的化学含义)，其次看线(线的方向)，第三看点(特殊点)。对于计算问题，应进一步明确与图像相关的特殊量，然后根据化学原理将图像转换为特定的化学知识。要解决表格问题，学生需要仔细观察表格中的数据，通过分析和比较找出与问题最直接相关的信息。二。聚焦探索例1。下图显示了当通过加热分解 00毫克氯化钙水时，所得固体产物的质量与温度的函数关系。尝试使用图片中的信息和学到的知识来回答以下问题：(1)当温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式为A，B为_ _ _ _ _ _。(2)由CaC2O4H2O得到的a的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _(3)由A得到的B的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)从图中计算出产品碳的相对分子质量，并推导出碳的合理化学式考试目的这是一个根据化学反应方程式结合图像和计算的试题。它主要考察学生将图像信息转化为可以直接用来解决问题的条件的能力。根据图像，从加热时的100mg CAC 204 H2O开始，所得产品的质量经历了三次飞跃，即三次热分解反应。化学式为A，B和C是必需的。根据化学反应中的质量比例关系，先求出相对分子质量，再求出化学式，如化学式a；由此可以推断c的化学式是CaO。启示迁移将镁铝合金粉末溶解在过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，生成如图所示的沉淀物质量W(g)与氢氧化钠溶液体积V(mL)的关系，则合金中镁与铝的质量比为()。甲2:3乙1:1丙4:3丁8:9分析：根据图像中心线的变化趋势和化学反应原理，可以看出当氢氧化钠溶液的加入量为6-7毫升时，沉淀物部分溶解并发生反应：铝(0H)3氢氧化钠=钠铝02 H2O例2。众所周知，Fe2O3在高炉中有以下反应：在由反应形成的固体混合物(Fe2O3，FeO)中，元素铁与氧的质量比用m(铁):m(氧)表示。(1)在上述固体混合物中，m(铁):m (0)不能为_ _ _ _ _ _。a21:9 b21:7.5 c21:6(2)如果m (Fe): m (o)=21: 8。计算二氧化碳减少的氧化铁百分比。(3)假设被一氧化碳还原的Fe2O3的百分比为%，混合物中%和M (Fe): M (0)之间的关系为(由包含M (Fe)和M (0)的代数表达式表示)。A%=_ .请在下图中画出a%和m (fe)/m (o)之间的关系图。(4)如果Fe2O3和一氧化碳的反应分两步进行：试着分析反应形成的固体混合物的可能组成和相应的m (Fe): m (o)=21: a，写出a)的取值范围。在下表中填写结果。目标本主题基于reac(2)和(3)利用原子守恒和化学反应方程计算，根据数学中的一元函数方程，画出一幅乡村图像，找到一个特殊点画出一条直线。(4)根据化学反应方程式分段讨论。启示迁移黄铁矿在高温下被空气氧化生成二氧化硫：4FeS2 11028SO2 2Fe203。让空气中N2和O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量用体积分数表示)，并尝试完成以下问题：(1)1.00mol FeS 2完全氧化，所需空气量(标准条件)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ l(2)在2)55升空气和足够量的二硫化亚铁完全反应后，气体体积(在相同的温度和压力下)变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升(3)在用空气氧化二硫化亚铁产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，并计算SO2含量。(4)让二硫化亚铁氧化产生的气体混合物为100升，其中O2为铝，S02为硼。(1)写出a和b之间的关系。(2)在右图中画出A和B之间的关系曲线(当二硫化亚铁被氧化时，空气含量超过20%)。注：为方便绘图，纵坐标为13b。要解决这个问题，我们应该注意三个方面：在计算时要注意空气和氧气的转换。(2)当解决两个问题(3)和(4)时，通过使用常数方程计算反应前后混合气体中的N2量。(3)作图时，利用函数方程的线性关系寻找特殊点来画直线，但根据问题的含义不能得到两个端点。例3。天然碱(纯物质)可以被认为是二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。称取四份天然碱样品，溶于水中，逐滴加入30毫升相同浓度的盐酸溶液，生成CO2体积(标准条件)，如下表所示：(1)从第一组数据中CO2体积与样品质量的比率可以推断，当2.49克样品用于同一实验时，产生CO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升(标准条件)。(2)再取3.32克天然碱样品，在300加热至完全分解(Na2C03在300不会分解)，生成CO2 112毫升CO2(标准条件)和0.45克水，计算并确定天然碱的化学式。(3)已知Na2CO3和HCl(水溶液)的反应在以下两个步骤中进行：氯化钠盐酸=氯化钠碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠=氯化钠二氧化碳H2O根据上表所列数据和天然碱的化学式，讨论并确定了上述实验中CO2体积V(毫升)(标准条件)与样品质量W(克)之间的关系。目标本主题以表格的形式提供了一定量的盐酸与天然碱反应时产生的CO2体积。它检验学生使用表格信息分析和处理数据的能力，以及他们根据化学反应方程式进行综合分析、讨论和计算的能力。(1)对一、二、三、四组数据的分析表明，一、二中盐酸过量，产生的二氧化碳气体体积与样品成正比。因此，当样品质量为2.49克时，产生的二氧化碳体积=672/3.322.49=504(毫升)。(2)将天然碱加热到300可以分解并产生CO2，结合第一组数据，可以发现天然碱的组成为2Na2CO3NaHCO32H2O。(3)由于Na2CO3与盐酸的反应是分阶段进行的：Na2CO 3盐酸=Na2CO 3氯化钠，Na2CO 3盐酸=氯化钠CO2=10h2o，当盐酸的量不变时，随着样品质量的提高，反应分为三种情况：盐酸的量足够，样品中的所有碳元素都转化为CO2；(2)碳酸氢钠完全转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠部分生成CO2；(3)盐酸用量不足，盐酸碳酸氢钠=氯化钠CO210H2O反应未发生。(1)504(2)从主题来看：天然碱含有碳酸氢钠、碳酸钠因此天然碱的组成为：2Na2CO3NaHCO32H2O(3)从第四组的数据可知，当样品质量为7.47克时，盐酸不足以将其中的所有碳元素转化为CO2。样品质量与30毫升盐酸完全反应，将样品中的所有碳元素转化为CO2=0.075/5332=4.98 (g)，样品质量与30毫升盐酸完全反应，将样品中的所有碳元素转化为碳酸氢盐-=0.075/2332=12.45 (g)。确保样品质量；(1)当o=或)和C3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：解决这个问题的关键是：分析并比较表中给出的数据：温度、物质A在平衡时的浓度以及达到平衡所需的时间。(2)运用理论知识找出影响化学反应速率的外部条件，使平衡运动。回答：(1) 0.013(2)1.0催化剂(3)(4)当吸热温度升高时，A的平衡浓度降低，平衡向右移动。三。高考复习1.(2020年江苏高考)在一个固定容积的密封容器中有以下反应：一(G)3B(G)2C(G)；H0一个研究小组研究了在其他条件不变的情况下，改变某个条件对上述反应的影响，并根据实验数据绘制了如下关系图：下面的判断肯定是错误的A.图一研究了不同催化剂对反应的影响，其中B使用的催化剂效率较高图二研究了压力对反应的影响，而a的压力相对较高图二研究了温度对反应的影响，而a的温度相对较高图三研究了不同催化剂对反应的影响，a使用的催化剂更有效答：AB2.(2020年上海高考)将大量的碳酸钙与足量的盐酸反应，反应物的质量损失随时间的曲线如下图实线所示。在相同的条件下，将碳酸钙粉末与相同浓度的盐酸反应，相应的曲线(图中虚线所示)是正确的答：c在某些条件下，二氧化硫和氧气的反应如下：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) Q (Q0)(1)写出化学平衡常数表达式Km _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)降低温度，反应k值为_ _ _ _ _ _，二氧化硫转化率为_ _ _ _ _ _，化学反应速度为_ _ _ _ _ _(以上均增加、减少或不变)。(3)在600下，二氧化硫和氧气在密闭容器中混合。反应过程中SO2、O2和SO3的变化如图所示。反应处于平衡状态的时间是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如图所示，当反应进行20分钟时，曲线变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用文字表示)，曲线从10分钟变化到15分钟的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。A.添加催化剂b .减少容器体积c .降低温度d .增加SO3的量回答：(1)(2)增加、增加和减少(3)15-20分钟和25-30分钟(4)O2的最大a b增加。4.(2020化学上海高考)将0.8摩尔的H2和0.6摩尔的I2加入一个容积为2L的密封容器中，在一定条件下会发生以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)反应中每种物质的浓度随时间变化，如图1所示：(1)反应的化学平衡常数表达式为：(2)根据图1中数据，平均速率v(HI)是从反应开始到达到平衡的时间；(3)反应达到平衡后，第8分钟：(1)如果温度升高，化学平衡常数K的高浓度变化(填写增加、减少或没有变化)是正确的；(用图2中的数字A到C回答)(2)如果加入I2，H2浓度的变化是正确的。(用图2中的数字来回答)(4)如果在反应达到平衡后第8分钟反向容器的体积加倍，请在图3中画出第8分钟后高浓度的变化。答案：(1) k=(2)0.167mol/Lmin(3)降低c f(4)5.(2020年高考广东化学卷)(9分)在一个密封的容器中，具有一定初始浓度的氙(Xe)与F2反应得到三种氟化物。平衡体系中各种产物的分压与反应温度之间的关系如图所示。结果表明(众所周知，气体的分压比等于物质的数量比)。(1)在420 K时，反应的化学方程式为：_