【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估13

一、单项选择题1下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()ASO2BH2O2CO3 DHClO答案：A2(2020年深圳调研)SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BClCFe3 DNO解析：本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后，先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子，所以溶液由棕色变为浅绿色；由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸，会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮，滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以最终被还原的为硝酸根。答案：D3以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸生成气体为氢气，铁与浓硫酸生成气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸生成气体为二氧化硫，C项错误。答案：D4(2020年杭州模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选项分析结论ASO2使蓝色石蕊试纸只变红，不褪色错误BSO2把KMnO4还原而使之褪色错误CSO2氧化性比I2弱，不能将I氧化成I2错误DSO2有毒，可用NaOH溶液吸收正确答案：D5为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D解析：因CO2CaO=CaCO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，故不能选用和；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，所以应选择试剂；显然装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。答案：A6下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析：都是将SO2氧化。答案：C7(2020年高考北京理综)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：因为中含有大量浓硫酸，所以应该把上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。答案：D8(2020年深圳调研)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强解析：H2SHHS，溶液显酸性。当通入SO2时，SO22H2S=3S2H2O，即ab段发生的反应，A项正确。溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误。当通入112 mL SO2时恰好反应完全，所以c(H2S)0.1 molL1，C项错误。继续通入SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误。答案：A二、双项选择题9如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL1解析：A项，c18.4 molL1；B项，浓H2SO4与Zn反应生成的是SO2而不是H2；C项，200 mL4.6 molL118.4 molL1V，解之V50 mL，正确；D项，(浓H2SO4)(水)，等质量时，V(浓H2SO4)V(水)，所配制的溶液体积大于2V(浓H2SO4)，浓度小于9.2 molL1。答案：CD10(2020年高考广东化学)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2强。B项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2和Fe3的总量保持不变。D项，若混入Fe2，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产。答案：CD三、非选择题11有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是_，A必须过量的原因是_。(2)白色沉淀c中含有_。(3)无色溶液B通常是_溶液，加入后与c反应的离子方程式为_。若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？_(填“是”或“否”)；请简要说明理由：_，_，_。(可不填满也可补充)(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_。答案：(1)BaCl2使SO、SO沉淀完全(2)BaSO4、BaSO3(3)稀盐酸2HBaSO3=H2OSO2Ba2否硝酸会氧化BaSO3H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4(4)100%12(2020年长沙模拟)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因是_。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是_。答案：(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用(3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可13(2020年高考课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH14(2020年金华十校期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢？猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学取探究“猜想”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，并据此认为氯气可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由_。(2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯气氧化_。解析：(1)因为氯水是过量的，氯水中含有Cl，无法说明白色沉淀AgCl中的Cl的来源。(2)S2O被氧化只能生成SO，