四川省达川区石桥中学2020届高三化学上学期7月摸底试题（含解析）

2020学年四川省大川区石桥中学高三(上)化学试卷(7月)一、单一主题：共7个问题6分42分1.客厅空气污染的主要原因之一是人们使用的装饰材料、胶合板和内壁油漆释放出的刺激性气味之一的气体，这种气体()A.ch4b。nh3c。hchod .SO2以下陈述是正确的()A.在特定溶液中添加BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后添加稀盐酸沉淀，说明原溶液中一定含有SO42？B.将含有SO2杂质的CO2气体缓慢通过足够的高锰酸钾溶液，然后用浓硫酸干燥，就能得到更纯的CO2气体C.钠盐(包括NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)样品0.168 g在烘烤冷却后，可以用托盘秤测量残留固体的质量，并根据质量是否变化确定样品的组成D.铝热反应可以产生铁，这种反应可以在工业上多用于生产铁以下反应的离子方程式写得正确()A.介绍了制造乙酸乙酯时产生的蒸汽作为饱和碳酸钠溶液：CO322HCO2H2OB.用惰性电极传递饱和盐水：2Cl 2H H2Cl2C.通过0.3 mol Cl2对包含0.4 mol FeBr2的溶液进行完全反应：2fe2 4br-3c L2-2fe3 6clD.在饱和Ca(OH)2溶液中添加少量NaHCO3溶液：Ca2 oh-HCO 3？4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的特性，以下说法是正确的()A.主要金属元素和非金属元素在每个化合物中可以有不同的画家B.同一元素不能同时表示金属和非金属C.除氢以外的单周期元素形成最高价化合物时，最外层达到8电子稳定结构D.同一家族的元素化学性质也可能大不相同下图的分析错误如下()A.图形表示在对平衡N2 3 h 22 NH3施加压力的情况下，移除某些NH3时的速度变化B.在图中，a，b曲线只能表示具有反应H2(g) 10 I2 (g) 2hi (g)的催化剂且没有催化剂的情况下平衡的过程C.照片显示了在室温下用水稀释每1mph=2的HA，HB两酸溶液的情况。如果2 a c (n H3 H2O) c (cl-) c (oh-h)二、实验题：共2题10分，共20分8.化学组以苯甲酸为原料制备甲基苯甲酸。有关物质的沸点以表格闻名：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/c65249199.6.苯甲酸甲酯粗产品的合成圆形底烧瓶上3mL浓硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇(约0.79g/cm3)。密度)。(1)液体混合时，正确的添加顺序是。(2)圆形底烧瓶中的液体进行实验时，为了防止暴胀，加热前应采取的措施。(3)反应物中甲醇过剩的原因是。.粗品精制(4)采用以下工艺精制苯甲酸甲酯，请根据工艺图填写相应操作方法的名称。任务1为，任务2为。(5)苯甲酸甲酯的产率为。(6)甲基苯乙胺产品经常含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，一名学生接受了以下测试。检查项目实验现象和结论检查粗糙产品中含有水的工作测试在粗糙产品中含有硫酸的工作9.该图表是用浓硫酸、溴化钠(教师-HBr)和乙醇制造溴乙烷(C2H5Br)的实验装置，反应需要加热，钳制和加热装置节约，相关物质的特性如下表所示。乙醇溴乙烷溴正常状态无色液体无色液体深红褐色液体密度/GCM-30.791.443.1沸点/c78.538.459(1)分别写出a和b两种乐器的名字。(2)冷却液(填充h 或 I )进入凝结水c，准备工作时要适当稀释添加的浓硫酸。其目的(或原因)是(填写)。A.水是反应的催化剂，减少B. Br2的生成，减少C. HBr的挥发性(3)加热的目的是在冷却中使用d。(4)A的液体表面出现深红褐色气体，写生成它的化学方程式，写A生成溴的化学方程式。(5)将电子中的产品放入分液漏斗，在漏斗中放入适量的na 2 so 3溶液，稳定后，使分液振动。我添加2so 3溶液的目的是使分液时目标产物脱离漏斗。三、推理问题：共2题各12分，共24分10.盐酸多沙唑嗪是治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成途径如下：(1)写d中两个氧作用器的名字：课。(2)写出满足以下条件的同一个异构体的简单结构。对苯衍生物及苯环的取代产物只有两种。与Na2CO3溶液反应，释放气体。水解产物可引起FeCl3溶液和着色反应。(3)在EF的反应中，也可能产生结构简单的有机副产品。(4)从f制备多沙唑林的反应中添加试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简单。(5)苯基乙酸乙酯是常见的合成香料。以苯甲醛和乙醇为原料，合理设计乙酸乙酯的合成(以合成途径流程图显示及反应条件标记)。提示：r-br NaCNr-cn nabr；无机试剂选择的合成工艺；合成路径流程图的例子如下。Ch 3c H2O hh 2c=CH2 brh2c-ch2br。11.对羟基苯甲酸丁酯(一般称为对苯丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上一般对羟基苯甲酸和丁醇是在浓硫酸的催化下酯化制备的。以下是从研究组开发的廉价、易于获取的化学原料中制造羟基苯甲酸丁酯的合成途径。已知：通常同一碳原子上的两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基。D能与氨溶液和银镜反应；F的核磁共振氢谱有氢原子的两种不同化学环境，峰区的比例为1: 1。请回答以下问题：(1) b生成c的化学方程式与该反应相关的反应类型是。(2) FeCl3溶液呈紫色，有银镜反应的g的同分性质体有多种，g在特定条件下发生反应，试写产生高分子化合物的化学方程式。(3)D的结构简单，D与银氨溶液反应的化学方程式是。(4)以g()为原料的合成路线设计：四、合成问题：共14分12.甲醇是工业上用鼻子和H2的化合制造甲醇的新型汽车动力燃料。特定化学键的键值如下表所示。化学键C-cC-hH-hC-ocoH-o关键能量/kj mol-13484134363581072463请回答以下问题：(1)如果已知CO的c和o是三键连接，则工业中制造甲醇的热化学方程式是；(2)化学研究性研究组模拟了工业合成甲醇的反应，在体积固定为2L的密封容器中充电1摩尔秒和2摩尔h2，添加合适的催化剂(体积可以忽略)，然后在250C开始反应，用压力计监视容器内压力的变化，如下所示。响应时间/分钟0510152025压力/MPa12.610.89.58.78.48.4从反应开始到20min以CO表示的平均反应速度=，在该温度下平衡常数K=，上升温度为K值(增加、减少或不变)时：(3)以上的解释显示，上述反应是平衡的。(。A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆b .容器中气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中气体的压力保持不变D. n molCO在单位时间内生成时2n molH2.13.回答以下问题：(1)体积为100mL pH=2的CH3COOH与原酸性HX、水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。车(hx)车(ch 3cooh)(填充、或=)(2)在25c时，如果使用pH=6测量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则在溶液中c (ch 3coo-c (na)=mol-1(填充准确值)。2020学年四川省大川区石桥中学高三(上)化学试卷(7月)请参阅回答和问题分析一、单一主题：共7个问题6分42分1.客厅空气污染的主要原因之一是人们使用的装饰材料、胶合板和内壁油漆释放出的刺激性气味之一的气体，这种气体()A.ch4b。nh3c。hchod .SO2JC:甲醛。甲醛使蛋白质失去原来的生理活性，可能变质，部分装饰材料、胶合板、涂层等释放出一些甲醛气体，而室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。解决方案：a，甲烷是天然气的主要成分，化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含该气体，因此a错误；b，氨是具有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂层等不包含该气体，b错误；c、部分装饰材料、胶合板、涂层等添加的甲醛的不同程度挥发，室内空气中甲醛含量超标，造成室内空气污染，因此c正确；d，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，导致酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂层等不含该气体，d错误。C.以下陈述是正确的()A.在特定溶液中添加BaCl2溶液，产生白色沉淀，添加未稀释的盐酸沉淀，说明原溶液中一定包含SO42:B.将含有SO2杂质的CO2气体缓慢通过足够的高锰酸钾溶液，然后用浓硫酸干燥，就能得到更纯的CO2气体C.钠盐(包括NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)样品0.168 g在烘烤冷却后，可以用托盘秤测量残留固体的质量，并根据质量是否变化确定样品的组成D.铝热反应可以产生铁，这种反应可以在工业上多用于生产铁试验点 U5:化学实验方案评价。分析 a .生成的沉淀可能是氯化银，原始溶液不一定含有硫酸盐。B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化碳；C.托盘秤的准确度为0.1g，必须用分析秤计量残余固体；D.铝热反应可以制造铁，但用铝批量生产铁不经济。解决方案：在a. agno 3溶液中添加BaCl2溶液也产生了这种现象，因此a是错误的。B.SO2具有还原性，被KMnO4溶液吸收，浓硫酸能干燥CO2，因此b准确；C.托盘秤测量残留固体的质量，不能称样品质量的准确度，根据样品质量数值，应用高准确度的天平(如分析天平)测量残留固体的质量，因此c误差；D.铝热反应可用于冶炼金属铁等高熔点金属，但冶炼大量金属铁成为还原法，d错误；因此，选择b。以下反应的离子方程式写得正确()A.介绍了制造乙酸乙酯时产生的蒸汽作为饱和碳酸钠溶液：CO322HCO2H2OB.用惰性电极传递饱和盐水：2Cl 2H H2Cl2C.通过0.3 mol Cl2对包含0.4 mol FeBr2的溶液进行完全反应：2fe2 4br-3c L2-2fe3 6clD.在饱和Ca(OH)2溶液中添加少量NaHCO3溶液：Ca2 oh-HCO 3？测试点 49:编写离子方程式。分析 a .乙酸是弱酸性的，必须保存化学式。B.水是弱电解质，必须保存化学式。C.电子保存表明，0.4 moll铁离子都被氧化，0.2mol broomon离子被氧化；D.碳酸钠是少量的，其反应产生碳酸钙、氢氧化钠和水。解决方案：a .醋酸和碳酸钠反应，产生醋酸钠和二氧化碳、水、离子方程式：co32-2hac=2ac-CO2，因此a错误；B.用惰性电极的饱和盐水电解离子方程：2Cl 2 cl 2 H2 oh 2Cl2-，因此b误差；C.电子保存表明，0.4毫升铁离子都被氧化，0.2毫升溴离子被氧化，产生的离子反应如下。4fe2 2br-3c L2=4fe3 6cl-br2，因此c错误；D.在饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式：Ca2 oh-HCO 3-HCO CaCO3-H2O，因此d是正确的；选择：d4.