云南省曲靖市2020届高三化学上学期第四次月考试题

云南省曲靖市2020高三上学期第四次月考化学试卷7.化学已经渗透到人类生活的各个方面。以下陈述不正确。现代工业中的芳烃主要来自煤的碳化和石油的裂解与重整。新买的衣服用水清洗，去除残留的甲醛整理剂，具有抗皱效果。C.Na2S具有很强的还原性，可以作为Cu2和Hg2的沉淀剂。火药是由硫磺、木炭和硝酸钾按一定比例混合制成的。8.下列离子可以共存于特定的溶液中A.在中性溶液中：钠、铁、氯、硫B.制造甲基橙红的溶液：Ca2，NH4，A1O2-，NO3-C.在与铝反应释放H2的溶液中：SO42-，NO3-，SI32-，Na伊莫勒AICI公司，解决方案：ClO-，碳酸氢盐-，钾，碘-9.以下实验可以达到的实验目的是选择实验目的实验方案A检查是否向盐中添加了三氧化二钾取盐样，溶于碘化钾溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝。B确认二氧化碳正在氧化金属钠在燃烧勺中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中，在集气瓶中观察到大量的白烟和黑色颗粒C证明了碳酸氢盐结合氢比碳酸氢盐结合氢更强在室温下，0.1mol/LNa2CO3溶液的酸碱度约为12，0.1mol/lna 2co 3溶液的酸碱度约为8，由酸碱度试纸测得。D该溶液含有Fe3将淀粉KI溶液加入到黄色溶液中，溶液呈蓝色10.纳是雅芳加得雷奥常数。以下陈述是正确的A.ph值为1的H3BO3溶液含有0.1纳小时B.0.1摩尔pcl3和0.1摩尔cl2完全反应生成每个PCl5，转移的电子数为0.2纳。C.31g红磷(p)和白磷(P4)的混合物，其中p原子的数量为钠D.足量的铁与二氯甲烷反应生成转移电子数为2 NA的二氯化铁。11.四种短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加。Z的原子半径是短周期主族元素中最大的。Y和W在同一个主群中，X、Y和W的最外层电子数之和是17。一种简单的Y物质具有很强的氧化性，可用于消毒。X的氢化物可以用作火箭推进剂。以下陈述不正确简单氢化物的热稳定性比简单氢化物强B.Na 2SO 3是由Y、Z和W三种元素形成的盐，可与盐酸反应生成黄色沉淀和刺激性气味气体。c、y和z的简单离子具有相同的电子层结构。D.由y和z形成的化合物是离子化合物，只含有离子键而不含共价键12.在一定温度下，化学基团将Cl2缓慢引入适量的氢氧化钠溶液中，得到的产物为氯化钠、次氯酸钠和次氯酸钠，其值与温度有关。当n(氢氧化钠)=amol时，下列说法是错误的A.工业上通过在特定条件下电解饱和盐水来制备氯化钠。原理是氯化钠3H2O=氯化钠3H2OB.反应中氯气与氢氧化钠的比例为1: 2当使用漂白溶液时，可以向漂白溶液中加入浓盐酸以增强漂白效果D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2摩尔 n 5/6摩尔13.众所周知，Fe5O7可视为Fe2O3和Fe3O4的混合物。铁和Fe5O7的现有混合物总共为0.1摩尔。加入盐酸后，固体完全溶解，总共收集0.0摩尔氢。如果向反应后的溶液中加入KSCN溶液，且未显示红色，则原始混合物中的铁含量为A.0.02毫升0.04毫升0.09毫升0.07毫升26.(15分)霾是空气中各种悬浮颗粒含量超标的一般表现。氮氧化物是酸雨和光化学烟雾的主要元凶之一。在工业上，在一定的温度和催化剂条件下，NH3可用于消除一氧化氮污染并产生无害气体。(1)悬浮颗粒可以被高压电去除，这利用了这一现象。(2)实验室制氨原理：(用化学方程式表示)。反应、集气和尾气处理装置为_ _ _ _ _ _(序列号)。(3)实验室也可以使用图15所示的装置来产生氨气。可以选择烧瓶(填写序列号)。A.NaOH固体b .脱水(2)打开旋冷2，B瓶现象是。(5)请写下NH3和NO2反应的化学方程式。在这个反应中，每产生1牛顿2，转移的电子数(结果保留小数点后1位)。27.(14分)CH3Cl在常温下是一种气体，不溶于水，溶于乙醚等有机溶剂。实验室可以使用图17来制备CH3Cl。制备装置的分液漏斗和烧瓶分别装有甲醇和浓盐酸。(1)1)CH3cl的电子类型为。(2)一名学生在活塞X关闭的情况下做了这个实验，发现通过收集一定量的气体产物而新消耗的甲醇和浓盐酸混合物的量大于正常情况下的量(该装置具有良好的气密性)？原因：(3)该装置制备三氯甲烷的方程式为。(4)由氯化锌晶体体系制备无水氯化锌的实验方法如下。(5)该装置存在缺陷：需要检查氯仿中氯元素的操作是。(6)为了探索CH3Cl和CH4的稳定性差异，一个化学兴趣小组设计实验来验证CH3Cl可以被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。已知该产品包含两种气体产品：CH3Cl制备装置中产生的气体按顺序通过(填写序列号)。如果观察到，证明CH3Cl的稳定性弱于CH4。A.酸性高锰酸钾溶液28.(14分)钴(钴)及其化合物在工业上应用广泛。为了从工业废料中回收钴，学生的设计过程如图18所示(废料中含有铝、锂、二氧化碳、三氧化二铁和其他物质)。已知：材料溶解性：LiF不溶于水，Li2CO3微溶于水请回答：(1)式中反应的化学方程式是。在氧化还原反应的情况下，单线桥用于标记等式中的电子转移。如果不是这一步稍微。(2)写出步骤一中二氧化碳与盐酸反应生成的氯气的离子方程式。(3)除了LiF，废渣中的主要成分还包括。(4)氟化钠在溶液中与锂形成氟化锂沉淀。该反应对步骤四的影响如下。(5)在空气中加热10.98克草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，并且在加热过程中在不同温度范围内获得固体物质。其质量如下表所示。已知：M(CoC2O42H2O)=183g/mol。温度范围/固体质量/克1502108.822903204.828909204.5测量后，当加热到210时，固体物质的化学式为。加热到210 290过程中产生的唯一气体是CO2。这个过程中反应的化学方程式是。当温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物被分解。35.化学1选修3:材料结构和性质)(15分)钾和碘相关化合物广泛应用于化工、医药、材料等领域。回答以下问题：(1)元素K的火焰反应为紫红色，其中紫色的相对辐射波长为nm(填写序号)。A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4(2)钾和铁属于同一时期，核外最外层的电子构型相同，但金属钾的熔点和沸点低于金属铁，因为。(3)在基态I原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。它具有钙钛矿型立方结构，边长a=0.446am，晶胞中的k、I和o分别位于顶角、体心和面心。如图25所示，k和o之间的最短距离为nm，与k相邻的o的数量为。(5)在KIO3单元结构的另一个表示中，其中我在每个顶点位置，K在位置上，O在位置上。36.化学1选修课5:有机化学基础(15分)合成分泌调节剂的药物中间体化合物h的合成路线流程如图26所示。回答以下问题：(1)B中含氧官能团的名称为、(2)bc的反应类型为。(3)同时写出满足下列条件的乙异构体的结构式：(1)含有苯环并且在分子中具有手性碳原子；(2)水解反应可以发生，一个水解产物分子中只存在两种不同化学环境的氢，峰面积比为21。(4)g的分子式为C12H14N2O2。氧化后，得到h，并写出g的结构式。(5)根据合成路线中的信息，请写下以、和(CH3)2SO4为原料的制剂合成路线流程图(无机试剂预约，合成路线流程图示例见本主题主干)。7-13CBCDCD26.(除非另有说明，否则每个空白2分，总共15分)(1)电泳(1分)(2)2nh 4 LCA(oh)22nh3=CaCl 2h2o(1分钟)ACG(1分钟)(3)广告(4) (1)出现白烟。由于甲瓶中氯化氢气体的压力很大，氯化氢进入乙瓶，与氨气反应生成白色的氯化铵固体颗粒(2)石蕊水溶液进入b瓶，溶液呈红色(5)6NO2 8NH37N2 12H2O 3.4NA27.(除非另有说明，否则每个空白2分，总共14分)(1)(1分)(2)甲醇的沸点较低，加热挥发会导致部分甲醇逸出而不反应，从而降低实际产量。浓盐酸易变(1分)(3)盐酸CH3OH(浓缩)CH3ClH2O(4)在干燥的氯化氢气流中加热(5)打开止水夹X，装置E中的CH3Cl和氢氧化钠溶液在常温下反应缓慢且不充分，排出室外的空气仍会被污染。需要加热才能使反应几乎完全。在加热装置E一段时间后，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液。如果看到白色沉淀，就证明有机物中含有氯元素，否则就不含氯元素。(6)BAC酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色28.(除非另有说明，否则每个空白2分，总共14分)(1)2Al 2 NaOh 2H2O=2NaAlO 2 3 H2(2)Co2O 3 6H 2Cl=2Co 2 Cl23H2O(3)铁(羟基)3(1分)(4)防止锂离子与碳酸根离子结合形成碳