上海2020高三化学各地名校模拟试题分类汇编（实验探究2）

2020年上海市重点大学化学月考试题分类纲要(实验探究2)1.上海09闸北区高三化学期末试卷(2020.1)一位同学，在探索废旧干电池中黑色固体的回收利用时，进行了如下图所示的实验：从教材中可以看出，普通锌锰电池中黑色物质的主要成分是二氧化锰、氯化铵、氯化锌等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是：操作的名称是：(2)操作(3)燃烧滤渣的主要工具有酒精灯、玻璃棒、三脚架等。操作当滤渣中的黑色固体燃烧时，会产生一种气体，使清澈的石灰水变浑浊。因此，假设滤渣中仍然存在的物质是。(3)在操作(4)的试管中加入操作(3)中得到的黑色滤渣，在试管中迅速产生能够用火星再燃烧木条的气体，从而初步鉴定黑色固体为。(4)学生应检查滤液的成分，以确认其是否含有氯化铵和氯化锌。下面是他完成实验后写的实验报告。请在空白处写下内容：实验目的操作实验现象结论1.检查cl-将少量滤液放入试管中，含cl-2.检查NH4将少量滤液放入试管中，含有NH43.检查Zn2向试管中加入少量滤液，并加入稀氨水。首先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀再次溶解。含Zn2(5)根据上述实验报告，关于滤液的组成，他的结论是：滤液含有氯化铵和氯化锌如果你想从滤液中得到溶质固体，你还应该做以下事情。如果你想分离得到的溶质固体中的物质，你可以用这种方法。回答(1)溶解(1分)、过滤(1分)(2)坩埚(1分)、泥浆三角(1分)、碳(1分)(3)二氧化锰(1分)(4)(共4分，每空1分)实验目的操作实验现象结论1.检验证书-取少量滤液放入试管中，加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀含cl-2.检查NH4向试管中加入少量滤液，加入浓缩的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近。石蕊试纸变成蓝色含有NH4(5).加热蒸发(加热浓缩)、冷却结晶和过滤。(3分)加热(1分)3.沪09闸北区高三化学期末练习卷(2020.1)苯酚是一种重要的化工原料。纯苯酚是无色晶体，室温下在水中的溶解度为9.3g/100 g水。溶于水得到无色溶液，更多的苯酚可以与水混合得到乳液。温度高于70，可与水互溶。实验组通过实验比较苯酚和碳酸的酸度或苯酚和碳酸氢盐的酸度。学生甲和乙提出了以下假设：实验假设实验方案实验结论一个同学酸度：H2CO3C6H5OH将少量苯酚放入试管中，加入过量的氢氧化钠溶液得到澄清溶液，冷却至室温，然后通入CO2一段时间，冷却至室温，观察现象，无浑浊发生。当引入CO2时，没有发现混浊，表明CO2不能与C6H5ONa反应，那么该假设是错误的。学生乙酸度：C6H 5OHCO 3-方案一：在苯酚乳液中加入一定量的碳酸钠固体，观察碳酸钠固体溶解，苯酚乳液变得透明，无气泡产生。让它冷却并再次观察。混合物仍然是透明的。方案二：向苯酚乳液中加入一定量的饱和碳酸钠溶液，观察乳液变得透明，无气泡形成。选项1结论：假设正确选项2结论：假设正确(1)你认为同学A得出的实验结论怎么样(填写“正确”或“不正确”)。在A设计的实验中，二氧化碳不混浊的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在同学B计划的第一个实验中，冷却和观察的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)同学b的方案二设计中有一些松动点，指出了松动点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)提出H2CO3与C6H5OH的酸比较假说，并根据假说设计实验进行验证提出假设实验方案和预测现象回答(1)不正确，(1)引入CO2的时间不足；(1分)苯酚浓度太小，无法使苯酚完全溶解在水中(1分)(2)防止由于碳酸钠固体的放热溶解和温度升高，苯酚溶解干扰实验结论(2分)。(3)在没有对照实验的情况下，不能排除由于Na2CO3溶液稀释导致苯酚溶解的可能性(2分)提出假设实验方案和预测现象酸度：H2CO3C6H5OH(1分)将苯酚乳液置于试管中，加入少量碳酸氢钠固体，充分振荡，返回室温，观察苯酚乳液是否能澄清。预测现象：无澄清，表示：酸性H2CO3C6H5OH分)(其他合理答案也是可能的)4.上海09闸北区高三化学期末练习卷(2020.1)一个学校化学研究小组从文献中获得以下信息：碳酸氢钠在潮湿的空气中会慢慢分解成碳酸钠、H2O和二氧化碳。为了验证这一信息，研究小组混合了一瓶在潮湿空气中保存了很长时间的碳酸氢钠样品，然后进行了以下实验：(1)将一些样品加入到含有大量银的坩埚中，总质量称为bg。它被酒精灯充分加热，冷却后总质量为0.5克。坩埚中剩余的固体是(用化学式填充的)_ _ _ _ _ _ _ _。(2)称量另一个相同质量的样品，并将其放入瓶中。实验装置如图所示。推动注射器，一滴一滴地添加稀硫酸，直到没有气泡产生，总共消耗10毫升稀硫酸。为确保实验成功，用于测量气体体积的注射器的最大刻度值应大于或等于_ _ _ _ _ _(毫升)(实验应在标准条件下进行)。在实验中，在标准条件下，注射器中收集的气体体积被转换为VmL(注射器活塞内壁上的摩擦力被忽略)。科研小组将每个样品中Na2CO3和Na2CO 3的量分别定为x和y，没有用化学方程式计算，并列出如下公式：x y=(v-10)/22400，其原理为_ _ _ _ _ _ _ _。根据相似性原理，请完成以下公式：2x+y=_ _ .根据以上两个公式，科研小组通过计算得到样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。回答(1)碳酸钠(2分)(2) 10(3分)原子守恒(2分)2 (3分)ab5.2020年第一学期3月和1月在闵行区举行的高中生质量监测考试在实验室制备气体时，通常涉及气体制备、净化、收集、尾气处理装置，有时还涉及气体体积测量和反吸装置。下图显示了实验室制备气体时常用的一些仪器和装置。必要的化学试剂可以根据需要添加到仪器和设备中。 将产生以下七种气体：SO2、CO2、H2S、H2、氯化氢、C2H2和NH3。(1)当仪器用于制备气体时，其特性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；有时也可以用其他仪器来组装具有仪器特性的装置，如在上述仪器中选择仪器和_ _ _ _ _ _(填写仪器编号，下同)进行组装，或在上述仪器中选择(多孔隔板)和_ _ _ _ _ _(组装仪器所需的夹紧仪器无需书写)进行组装，可以达到同样的目的。(2)在上述七种气体中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可通过酸和盐的反应制备，仪器可作为制备装置。如何检查装置的气密性？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)装置(4)可以用于各种目的，例如收集气体、排放气体等。除上述用途外，在不改变装置结构的情况下，请写下装置的另一用途，并注明气体流向：用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，气体流向应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果将装置(4)中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且应用将更加广泛。一些人已经设计了以下四种(A、B、C、D)装置，通过控制止水夹等的操作来获得试管二中的铁(羟基)2沉淀物，并且沉淀物可以长时间保持白色。试管一中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管二中的试剂为氢氧化钠溶液。为了达到上述目的，应选择正确的装置是_ _ _ _ _ _(填入数字)，正确的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .回答(1)(3分)使用时打开，关闭时关闭 (2)(4分)CO2和H2S关闭气道上的活塞，向球形漏斗中加水，直到其液位高于容器中的液位。一段时间后，液位差不会改变，表明没有空气泄漏。(3)(2分)气体干燥(或除杂)装置从A到B(合理划分)(4)(3分)D打开止水夹，检查从试管二出口排出的氢气纯度，当排出的氢气为纯氢气时，再次夹住止水夹。6.下表显示了四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水):纳米3硝酸钾氯化钠圆锥形角膜线1080.521.235.731.010017524639.156.6(假设盐的共存不影响它们的溶解度，分离晶体时溶剂的损失可以忽略不计)一位同学设计了一个实验，以质量比为1: 1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制备硝酸钾。流程图如下：(1)在和的实验中，需要控制的关键实验条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在上述晶体中，_ _ _ _ _ _(填写“a”或“c”)应为硝酸钾晶体。(2)在的实验过程中，要进行的操作依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)粗品中可能含有杂质离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中一种离子的测试方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了洗涤获得的硝酸钾晶体，可以使用以下溶剂作为洗涤剂_ _ _ _ _ _ _ _(填写数字)。A.热水b .冰水c. 95%酒精d .四氯化碳(5)如果取34.0克硝酸钠和29.8克氯化钾，加入70克水，在100下蒸发50克水，保持温度，析出晶体的质量为_ _ _ _ _ _。回答(1) (2分钟)温度c(2)(3分)溶于水，蒸发浓缩，趁热过滤(3)(4分)钠和氯用干净的铂丝或铁丝浸渍粗产品，并在火焰上燃烧。如果火焰是黄色的，那就是证明；或者取少量粗品，加水配制成溶液，加入硝酸酸化硝酸银溶液，如果有白色沉淀，证明有氯。(4)(2分)bc(5)(2分)15.6克7.松江区2020级高中第一学期12月质量控制可提供以下药物和设备：锌片1克，稀硫酸和水。设计一个实验来测量锌的相对原子质量(假设该实验在标准条件下进行)。(1)写出反应的化学方程式；(2)所用设备的连接顺序为(填写接口字母)(3)实验用稀硫酸代替稀硝酸，原因是；(4)如果量筒中收集的水为体积毫升，反应过程中加入的稀硫酸为10毫升，实验完成后导管中的水按1毫升计算，反应产生的氢气为毫升，锌的相对原子质量的数学表达式为：(5)如果锌板含有