【步步高】2020年高考化学大一轮总复习 第九章《化学反应速率和化学平衡--化学反应速率》同步训练

第九章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高2(2020上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水3在一定条件下，可逆反应N2(g)2H2(g) 2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()A加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数4一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ()A B C D5制取水煤气的反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 () A加压 B升温C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量6在A(g)pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是 ()A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D.mol/(Ls)7对于达到平衡的可逆反应：XY WZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()AZ、W为气体，X、Y中之一为气体 BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体8在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是()A第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 ()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s10反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D11反应ABC的反应速率公式为vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A只增大c(A)时，v也增大B只增大c(A)时，v值不变C只升高温度时，k值不变D只升高温度时，k值变小12可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()A B C D二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13(15分)(2020全国理综，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线、(如上图所示)则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_；_；_。14(10分)在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：Zn的质量(g)Zn的形状温度()溶于酸的时间(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用上述结果，回答下列问题：(1)画出时间对温度的曲线图。(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是_。(3)20时，2 g锌薄片溶解于酸中需要的时间是_ s。(4)对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原因：_。15(15分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.A 13.(1) (2)X2Y2Z(3)0.083 mol/(Lmin)(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强14.(1)