广东省2020届高三化学一轮复习 物质的量气体摩尔体积课时检测

物质的量气体摩尔体积1.以下说明是正确的()A.物质量是物质粒子数量的简称B.摩尔是用于描述物质中粒子数量的基本物理量C.我们测量了一摩尔的某个粒子的集合，其中包含6.021023个粒子D.1 mol H2包含2 mol电子2.(2020年江西省丰城中学考试)关于物质量、摩尔质量的以下叙述是正确的()A.0.012k12c包含大约6.021023个碳原子B.1 mol H2O含有2个没收点和1个没氧气氢氧化钠的摩尔质量等于相对分子质量D.2没收的摩尔质量是1没收的摩尔质量的2倍3.以下叙述正确()A.NaCl的摩尔质量为58.5 gB.64 g氧含2 mol氧C.4 g氦中含有两个mol氦原子D.0.1 mol CO2包含6.021022个CO2分子4.0.5 mol Na2SO4中离子的数量和氧原子的质量分别为()a . 1.5 na 2 molb . 1.5 na 32g c . 3.01023 4 mold . 1mol 64g5.在标准状态下，在100 g质量的密封容器中填充CO2后，质量为166 g，在相同条件下，在同一容器中填充未知气体，如果质量为142 g，则气体可能为()A.O2 B.CH4C.COD.H26.(2020广西桂林月考)同一温度的两个容器内各装满14N18O、13C18O气体，以下说法是正确的()A.包含的分子数和质量都不相等b .包含相同的分子数和电子数C.包含相同的质子和中子d .包含相同的分子数和中子7.(2020陕西宝鸡模拟)以下关于气体体积的叙述是正确的()A.在特定温度和压力下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定B.在一定的温度和压力下，各种气体物质体积的大小由物质的数量决定C.不同气体的体积不同，包含的分子数也必须不同D.气体摩尔体积是一摩尔的某种气体所占的体积，约为22.4 L8.设定表示avogrado常数值的NA。如果已知C2H4和C3H6的混合物质量为a g，则该混合物()A.包含的共享电子对数为(a/7 1) na B .包含的碳氢键数为aNA/7C.燃烧时消耗的O2是33.6 a/14 l D .包含的原子总数是ana/149.(2020年河南周口模拟)拿5个相同的气球，在相同的温度下施加相同的压力，分别填充CO和接下来4个混合气体，注入相同的体积，如图所示。a、b、c、d在四个球标中必须等于CO中包含的原子数()10.(2020年辽宁省抚顺部分重点和年检)将NA定为阿伏伽德罗常数的值如下()A.2 g D2O和2 g H218O中包含的中子都是NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中S2-和H2S的数量总和为0.1NAC.在漂白剂中加入浓盐酸，每次生成1毫升Cl2，传输的电子数为2NAD.室温加压1 mol NO2气体，产生N2O4的分子数为0.5NA11.(2020年黑龙江省大清1号检查)塞纳(表示阿伏伽德罗常量值)以下叙述正确()A.常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中的碳原子数为0.5NAB.在标准条件下，7.1 g氯与足够的氢氧化钠溶液反应移动的电子数为0.2NAC.常温常压下4.6 g乙醇包含的极性共价键数为0.8NAD.1 L 1.0 molL-1碳酸钠溶液中负离子的总数大于NA12.标准条件下大小为11.2 L的15 g CO和CO2的混合气体。(1)混合气体的密度为。(2)混合气体的平均摩尔质量为。(3)二氧化碳和3)CO2体积的比例。(4)CO的体积分数为。(5)二氧化碳和5)CO2的质量比。(6)CO的质量分数为。(7)混合气体中包含的氧原子的数量。(8)混合气体中包含的碳原子数量。1.d物质的量用于描述微粒的数量，而不是物质的数量或质量。a错误；摩尔是物质量的单位，而不是物理量，b是错误的。包含6.021023个粒子的集合体不一定是1摩尔。例如，有6.021023个氧原子，氧气量为0.5 mol，C错误；每个H2分子包含两个电子，1 mol H2包含两个mol电子，d是正确的。2.a 0.012k12c的质量为12 g12 g/mol=1 mol，1 mol碳包含约6.021023个碳原子，因此a是正确的。1 mol H2O包含2 mol H原子和1 mol O原子，这需要澄清，因此b错误；氢氧化钠的摩尔质量为40 g/mol，它的相对分子质量为40，c误差，因为两个单位不同；2 mol水的摩尔质量等于1 mol水的摩尔质量，都是18 g/mol，因此是d错误。3.D NaCl的摩尔质量为58.5 gmol-1。项目b不命名粒子。4 g氦必须含有1 mol氦原子。包含在0.1 mol CO2中的n(CO2)=6.021023mol-10.1mol=6.021022。4.B 0.5 mol Na2SO4中包含Na的物质量为1 mol，SO42-的物质量为0.5 mol，离子的总物质量为1.5 mol，离子的数量为1.5NA。氧原子的物质量为0.5 mol4=2 mol，质量为32 g。5.c根据阿伏伽德罗定律，两种气体的分子数相等。也就是说，如果物质的量相同，并且该气体的摩尔质量设置为M，则必须选择=142 g-100 gM，解决方案M=28 gmol-1，c。6.d在相同温度下的相同压力下，相同体积的两个容器内气体的分子数相同，因此14N18O，13C18O分子数相同；14N18O，13C18O分子中的质子数分别为15，14，因此质子数是不同的。分子中的电子等于质子数，因此包含的电子数不同；14N18O，13C18O分子的中子都是17，所以中子的数量相同，所以选择d。7.b对于气体物质，在特定温度和压力下，分子之间的距离几乎相同，其体积的大小主要由分子数量决定，a错误，b正确；气体的体积随温度和压力的变化而变化，不同体积的气体在不同条件下其分子数可能相同或不同，c误差；气体摩尔体积是1 mol随机气体所占体积，大小不确定，可以随着温度、压力的变化而变化，22.4 Lmol-1是标准状态下的气体摩尔体积，d误差。8，包含一个共享电子对数为6对的C2H4分子。B A是共享电子对数为3 ana/14，共享电子对数为1的C3H6分子中共享电子对数为9对，a g是C3H6，共享电子对数为3 ana/14，混合物中共享电子对数为3 ana/14，因此A错误；b段，C2H4和C3H6最简单的形式是CH2，a g C2H4和C3H6的混合物包含CH2的物质量是a/14 mol，碳氢键的数量是aNA/7，因此b是正确的。c段，燃烧时O2消耗的物质量为1.5a/14 mol，由于温度和压力不足，无法确定氧气的体积，因此c错误；d项，原子总数为3 ana/14，因此是d错误。9.c在与温度相同的压力下气体的体积相同，而CO是2原子分子，c中只有N2，O2是2原子分子，与CO原子数相同。10.A 2 g D2O和2 g H218O物质的量为0.1 mol，包含中子的物质量为1 mol，数字为NA，A是正确的。硫离子水解产生硫氢根离子，硫氢根离子水解产生硫化氢，根据硫原子保存，S2-和H2S在1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中的总数小于0.1NA，B，B误差；方程式Ca(ClO)2 4HCl(富集)CAC L2 22 H2O表示，产生1 mol氯时，转移电子的数量为NA，C误差；一氧化氮使四氧化二氮可逆反应，反应不会进行到底，因此1 mol NO2气体加压生成N2O4的分子数小于0.5NA，D，D，产生D错误。11.d常温常压下Vm不等于22.4 Lmol-1，无法计算CO和CO2的物质量，a错误；7.1 g氯物质的量为0.1摩尔，与足够的氢氧化钠溶液反应，传输0.1摩尔电子。也就是说，传递电子的数量为0.1NA，B，B是实数。4.6 g乙醇的物质量为=0.1 mol，0.1 mol乙醇中0.7 mol极性共价键为0.7NA，c误差；1 L 1.0 molL-1碳酸钠溶液中包含大于NA，D的负离子的碳酸离子水解，D是正确的。12.回答(1)1.339 gL-1 (2)30 gmol-1(3) 1: 7 (4) 87.5% (5) 11: 49(6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol分析(1)=mV=15g 11.2 L(2)解决方案1 : n=0.5 mol，m=Mn=15 g 0.5 mol=30 gmol-1。解决方案2 :m=VM=1.339 GL-122.4 lmol-1 30 gmol-1。