山东省2020届高三化学《化学反应的方向、限度与速率》单元测试9 鲁科版

单体测试9 化学反应的方向、限度与速率(考试时间： 90分钟总分： 100分钟)第I卷(选择题，共45分)一、选题(正题包括15小题，每小题3分，共计45分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .向一定容积的容器中加入2 L X和3lx的y气体，发生如下反应发现n X(g) 3Y(g) 2Z(g) R(g )在反应平衡时，x和y的转化率分别为60%和60%。 化学方程的n值A.1 B.2 C.3 D.42可逆反应： 2HI(g)H2(g) I2(g) H0。 用密闭容器进行，达到平衡时要加深混合气体的颜色，就不能实现以下对策a .缩小容器体积b .提高温度的c .添加催化剂，填充d.hi气体3 .二氧化氮具有在测定2 no2(g )n2o4(g ) h 0为NO2的相对分子质量时应尽可能提高NO2的含量的平衡，在以下条件中优选a .温度130、压力3.03105Pa B .温度25、压力1.01105Pac .温度130、压力5.05104Pa D .温度0、压力5.05104Pa关于ma (s )nb (g )PC (g )ph 0的可逆反应，如图所示，一定温度下的b的含量与压力的关系被判断为如下正确A.m npC.x点的状态是v正 v倒d .以上的回答错误t.t乙组联赛a.ac含量5 .可逆反应： A(g) B(g) 2C(g) D(s )、H0，如右图所示，由a反应历史变为b反应历史，采取错误措施的是增加a.d的量b .提高温度c .施加催化剂d .提高压力6 .在一定温度下，c和水在密闭容器中发生以下反应C(s) H2O(g) CO(g) H2，CO(g) H2O(g) CO2(g) H2当反应达到平衡时，测定c(H2)=1.9mol/L、c(CO2)=0.9mol/L，CO浓度为a.0.1摩尔/lb.0.9摩尔/LC.1.8摩尔/LD.1.9摩尔/l7 .在一定条件下，在密闭容器内，与S2Cl2(橙色液体) Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)H=-61.16kJmol-1进行了可逆反应。 下一个说法是正确的a .在单位时间内生成n mol S2Cl2的同时，还生成n mol S2Cl2b .达到平衡时，提高温度时压力不变，氯气转化率增大。c .若达到平衡，则在单位时间内消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2d .加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定会上升8 .在一定条件下，若x、y、z的开始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0 )，平衡时x、y、z的浓度分别为0.1moll-1、0.3moll-1、0.08moll-1，则可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g )的以下的判断不合理在A.C1C2=13 B .平衡的情况下，y与z的生成速率之比是2:3C.X、y转化率相等的D.C1的值的范围是0C10.14 molL-19 .在某种温度下，在密闭容器中为2E(g)F(g) xG(g )； H0。 如果将开始时的e浓度设为a mol/L、f、g浓度都设为0，平衡时的e浓度设为0.5a mol/L，则即使将e的开始浓度变更为2a mol/L，在f、g浓度仍为0的状态下成为新的平衡时，以下的说法是正确的a .提高温度，反应速度加快，反应速度减慢当b.x=l时，容器体积没有变化，新平衡下的e的体积分数为50%在c.x=2的情况下，容器的体积没有变化，新的平衡下的f的平衡浓度为0.5a molL-1d.x=2时，容器的压力没有变化，在新的平衡下，e的物质量为摩尔10、恒温恒容的密闭容器发生可逆反应： 2A (气) b (气) 2C (气)。 容器内开始装入下述各物质，达到平衡时的逆反应速度最小的是a.2摩尔和1摩尔b.1摩尔和1摩尔bc.1摩尔和2摩尔d.1摩尔和1摩尔11 .在密闭容器中mA(g) nB(g) pC(g )达到平衡后，保持温度恒定，气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，发生c的浓度变为原来的1.9倍的反应。 下一个说法是错误的a、m np B，平衡向逆反应方向移动c、a的转化率降低了d、c的体积分数而增加了12、右图是对反应A2(g) 3B2(g)=2C(g ) (正反或发热反应)平衡移动图案影响平衡移动的原因a .一边提高温度一边加压。b .一边降低温度一边减压c .增大反应物浓度，并用催化剂；d .在增大反应物浓度的同时，减小生成物浓度13 .容积一定的密闭容器，反应2A B(g) C(g )达到平衡后，升温容器内的气体密度增大时，如下所述是正确的a .正反应为吸热反应，a为气态b .正反应为发热反应，为a气状c .其他条件不变，但若加入少量的c，该平衡会向逆反应方向移动d .改变压力不会影响这种平衡的移动14 .在密闭容器中，与M(g) N(g)=R(g) 2L反应. 该反应符合下一图像，R%为平衡混合物中r的体积分数，该反应为a的正反应该是吸热反应l为气体b正反应该是放热反应的l是气体c正反应吸热反应l应为固体d正反是发热反应l为固体或液体15 .密闭容器中有nA (气体) mB (气体) pC (气体)H=Q处于平衡状态(已知m np、Q0 )的可逆反应提高温度，B/C的值变小降温时，加入体系内的混合气体的平均摩尔质量减少b，则a的转化率变大即使加入催化剂，气体全部物质的量也不变，填充c时，a、b的物质量增大A. B. C. D .全部第ii卷(非选择题，共55分)二、非选择问题(共计55分)16、(9分钟) 2ac在某种温度下保持平衡。(1)温度上升，平衡向正反应的方向移动时，正反应为_反应(填充发热和吸热)(2)b为固体，降低压力平衡向逆反应方向移动时，a成为_状态(3)如果a、b、c都是气体，则加入催化剂，使移动平衡(顺方向、逆方向、填充不)。17、(7分钟)在一定温度下的密闭容器内填充2 mol N2、6mol H2进行反应： N2 3H2 2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m。(1)等温等容时再填充1 mol N2、3 mol H2，平衡时设NH3的体积分率为b%、N2的总转化率为n，则a_ _ b、m _ _ _ _ _ _ _ n (以下相同)。改变等温等压时，为a_ b、m_ _n。(2)在不改变温度容积、改变a mol N2、bmh2、cmNH3来取得平衡时，如果将nh3体积分率设为a%，则a、b、c同时为_如果温度、压力不变呢？18.(11分钟)2L密闭容器中，在800下反应2NO(g) O2(g)2NO2(g )系，表示n(NO )时间变化(1)写该反应的平衡公式： k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知K(300)K(350)，该反应为_热反应。(2)右图中表示NO2变化的曲线是.用O2表示02s内该反应的平均速度v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)能够说明该反应达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b，容器内压力不变c、v逆(NO)=2v正(O2) d，容器内密度不变(4)为了增加该反应的反应速度，并使平衡向正反应方向移动，_。a、立即分离NO2气体b，适当提高温度增大c.o2浓度d，选择高效催化剂19.(8分钟)士兵在野外加热食物时采用“无火焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加水与镁反应释放热量。 同一室温下产品的两个研究实验如下所示【实验1】在装有相同量水的隔热容器中，分别放入以下各物质，其结果如图1所示。镁棒1.0mol、铁粉0.10mol、氯化钠粉末0.10mol；将镁棒1.0mol切成100份、铁粉0.10mol、氯化钠粉末0.10mol1.Omol镁粉、铁粉0.10mol、氯化钠粉0.10mol；【实验2】在加入了2】lomll水的隔热容器中，分别加入镁粉0.10mol、铁粉0.50mol、氯化钠粉，继续搅拌，在第15min时记录了温度上升的幅度。请回答下面的问题(1)实验1证明了影响镁和水反应速度的因素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .反应温度B.NaCl使用量c .铁的使用量d .镁的表面积(2)实验2中NaCl的使用量超过0.125mol时，不需要实验的原因是_。再加入NaCl反应速度就不会提高添加NaCl反而会降低反应速度c .达到沸点，温度无变化d .提高温度需要加更多的铁粉(3)在实验2中添加0.060molNaCl的话，在第15min时混合物上升的温度最接近_。A.34B.42C.50D.62(4)铁粉、NaCl增加反应速度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(9点)随着人类重视温室效应和资源不足等问题，如何降低大气中CO2的含量，有效开发利用CO2引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有用CO2制备燃料甲醇的方法。 为了探讨反应原理，在体积1L的密闭容器中填充1molCO2和3molH2，进行了在一定条件下发生反应的实验用CO2 (g )3H2 (g ) ch30h0(g ) h20 (g )h=-49.0 kj mol-1测定的C02和CH3OH(g )的浓度的经时变化如图所示。用从反应开始到平衡的氢气表示的平均反应速度v (H2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下措施能够增大n(CH3OH)/n(C02 )的是_。a .填充提高温度的He(g )，增大系统的压力从系统中分离H2O(g )，填充lmol CO2和3mol H2(2)载人航天员的生态系统不仅要求分离除去CO2，还要求提供足够的O2，科学研究人员用某种电化学装置达到了上述目的。 该电化学装置内的总反应为2CO2=2CO O2，阴极反应式为2CO2 4e- 2H2O=2CO 4OH-，阳极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该反应产生的CO污染环境， 虽然建议通过增强热分解CO的方法来消除污染，但请确定是否可行： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(反应2 c0=2c o 2ho、SO)(a为正整数)反应达到平衡时，反应放出的热量为Q1kJ，物质x的转化率为； 平衡后提高温度，混合气体平均相对分子量减少时(1)温度上升，平衡常数k的值为_ _ _ _ _ _ _ _ (增加、减少或一定)。(2)化学计量数a的值为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)有同学认为Q1一定比q小，你认为这个结论正确吗？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在维持温