山东省寿光市2020届高三化学10月份阶段性检测试题（含解析）鲁科版

保密启用前 试卷类型A山东省寿光市2020届高三10月份阶段性检测试题高三化学（命题：赵泽绪 考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Si28，S32，Na23，Mg24，Al27，S32，K39，Fe56，Cu64第卷（选择题 共38分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题，每题2分；1116题，每题3分。）1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒【答案】D【解析】A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故错误。B、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故错误。C、亚硫酸钡氧化成硫酸，所以PH值减小，故错误。2.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（ ）【答案】C【解析】A、酸性氧化物和复合材料是并列关系，故错误。B、纯碱和碱是并列关系，故错误。D、氧化还原反应反应和放热反应属于交叉关系，故错误。3.下列说法正确的是（ ）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体【答案】D【解析】A、金刚石和石墨只含一种元素，但是是混合物，故错误。B、原子是化学变化中最小的微粒，所以不能制造新的原子，故错误。C、二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，证明二氧化硫有还原性，故错误。4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA【答案】A【解析】B、转移电子数是0.02NA，故错误。C、3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.1NA，故 错误。D、7.8Na2O2含有的阴离子数为0.1NA，故错误。5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4【答案】B【解析】二价铁离子有还原性，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，所以能发生氧化还原反应而不能共存，故选B。6.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全： 2Ba2+4OH-+Al3+2SO2-4=2BaBO4+Al(OH)4-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2+2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】B选项中生成硫酸钡、氨气和氢氧化铝，故错误。7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气【答案】A【解析】产生新的杂质盐酸，所以应用硝酸钡溶液除去硫酸，故错误。8.下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.B.C.D.【答案】B【解析】Na2O2有强氧化性，二氧化硫有还原性，SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故错误。足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移，故错误。9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D【解析】氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应前后各元素的化合价未变，所以不涉及氧化还原反应，故选D。10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.制取Fe（OH）2沉淀 D.稀释浓H2SO4【答案】C【解析】A、应遵循长管进气短管出气的原则，故错误。B、易产生倒吸现象，故错误。D、量筒不能稀释溶液，故错误。11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） A.B.C.D.【答案】A【解析】B、氢氧化钠和二氧化碳反应先生成碳酸钠后生成碳酸氢钠，所以不能一步完成，故错误。C、二氧化硫和氨水先生成亚硫酸铵后生成亚硫酸氢铵，故错误。D、偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝后生成氯化铝，故错误。12.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】A【解析】乙醇和水互溶，所以不能用分液漏斗分离，故错误。13.下列叙述正确的是（ ）A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-4【答案】B【解析】A、二氧化硫和氯化钡不反应，故错误。C、都产生白色沉淀，故错误。D、硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故错误。14.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】反应中钠原子失去电子，氧离子不能再失去电子，故错误。15.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有10mol电子转移，故错误。16.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）A.2.0molL-1B.1.0molL-1C.2.4molL-1D.1.2molL-1【答案】B【解析】氯气的物质的量是0.1mol，设溴化亚铁的物质的量浓度是x，100mL溴化亚铁溶液含有溴化亚铁的物质的量是0.1xmol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得：0.1xmol1+0.2xmol0.51=0.1mol2,所以x=l,故选B。 高三化学 2020.10第卷（非选择题 共62分）注意事项：（1）第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。（2）答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。17.（）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号）氢氟酸保存在细口玻璃瓶中浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处少量液溴可用水封存，防止溴挥发氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中在实验室少量的金属钠保存在煤油中（）实验室需要480mL0.2molL-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：用天平称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入某仪器中；继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用蒸馏水洗涤某仪器23次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；将某仪器塞好，充分摇匀。请填写下列空白：（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验用到的玻璃仪有： ，（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 。填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）用密度=1.84gmL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1molL-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V= mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）。（）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有 。【答案】（）、（选对两个得1分，只要错选一个不得分）（）（1）27.8g（漏掉单位不得分） （2）（3）烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管：（选对两个得1分，只要错选一个不得分）（4）偏高；偏低（各1分）（5）13.6 酸式滴定管（）BDE（选对两个得1分，只要错选一个不得分）【解析】（）氢氟酸和玻璃能反应，所以不能保存在细口玻璃瓶中，故错误。氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应，所以不能贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，故错误。（）（1）m=0.2mol/L0.5L278g/mol=27.8g; （2）（3）烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管;（4）俯视液面，溶液的体积偏小，浓度偏高；溶质的物质的量偏小导致浓度偏低（5）设浓硫酸的体积是VL，=1.84gmL-11000VmL98%=0.25L1molL-198g/mol,所以V=13.6mL 量酸应该用酸式滴定管。（）有缓冲作用的装置能防止倒吸，故选BDE。18.下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。【答案】（1）Cl2 NH3（2）编号发生装置或（3）溶液变蓝色；无尾气吸收装置2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）（气体收集及尾气处理装置各1分）【解析】（1）给予的物质化合价升高作还原剂，所以需要加氧化剂，故选Cl2 ；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氨气不发生氧化还原反应，故选 NH3。（2）编号发生装置或根据反应物的状态和反应条件选择装置，故选（3）氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒不能直接排空，所以应该有尾气处理装置，故答案为无尾气吸收装置。氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）氯气的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集，氯气能和碱反应生成盐，所以用碱液吸收氯气。19.有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）X2-的结构示意图为 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式： 。（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为： 。【答案】（1）。 （2）第二周期 VA族 （3）Na2O2（4）2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2（5）Cl2+SO2+2H2O4H+SO2-4+2Cl-【解析】Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成，所以一种是氨气，一种是氯化氢，Y能形成-1价阴离子，所以Y是Cl元素，W是N元素；Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数，所以Z是Na元素，V是Al元素；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，所以X是S元素。（1）硫原子得2个电子生成硫离子，离子结构示意图为 （2）N元素在周期表中的位置是第二周期 第VA族 （3）钠在空气中燃烧生成Na2O2（4）铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2（5）氯气和二氧化硫能发生氧化还原反应，Cl2+SO2+2H2O4H+SO2-4+2Cl-20.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式： 写出滤渣B中发生反应的离子方程式： （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是23.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号）A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、自然干燥。（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液 e.NaOH溶液 f.碘水所选用的试剂为 （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为 。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）2molL-1，c（H2SO4）3molL-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为 。【答案】（1）Al（OH）4-+4H+=Al3+4H2O；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；4H+NO-3+Fe=Fe3+NO+2H2O（2）CD（3）过滤（4）bd稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（5）0.2mol【解析】（1）铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，偏铝酸钾和硫酸反应生成硫酸铝和水Al（OH）4-+4H+=Al3+4H2O；铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；4H+NO-3+Fe=Fe3+NO+2H2O（2）能调节溶液的PH值且不引进新的杂质故选CD（3）分离固体和液体采用过滤方法。（4